第一节第3课时 导学案中和热的测定

1、.第一节 第一节 化学反响与能量变化 第三课时 中和反响反响热的测定学习目的学习测定化学反响的反响热的实验方法；自主学习：1、 叫做中和反响 。其本质为 用离子方程式表示2、中和热：_ _ 称为中和热。3、本实验用品为 4、热量与温度变化的关系： 合作探究：按P5页的实验步骤进展实验，并将结果填在下表中起始温度 t1/终止温度t2/温度差t2-t1/HClNaOH平均值123本卷须知：1、为确保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55molL NaOH溶液,使碱稍稍过量. 2、大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. 3、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段

2、时间后读数为准,要估读.4、动作要快,以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的根据t1/t2/t2-t1/2、计算反响热由于是稀溶液，那么将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。150ml 0.50molL盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55molLNaOH的质量m2= 克2 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/g·, 50ml 0.50molL盐酸与50ml 0.55molLNaOH溶液发生中和反响时放出的热量为 生成1 molH2O时的反响热为：H= 考虑题：假如用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反响、氢氧化

3、钠溶液与硝酸反响的反响热，请预测其反响热是否一样？稳固进步： 1、反响：101kPa时，2CsO2g2COg；H221kJ/mol稀溶液中，HaqOHaqH2O1；H57.3kJ/mol以下结论正确的选项是A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、 的反响热为221kJ/molC、 稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ/molD、 浓硫酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量2、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚

4、缺少的一种玻璃用品是 。2烧杯间填满碎纸条的作用是 。3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 填“偏大、偏小、无影响4假如用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等、不相等，所求中和热 填“相等、不相等，简述理由 5用一样浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会 ；填“偏大、“偏小、“无影响。3、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液

5、，并用另一温度计测出其温度；语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。假如有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对进步学生的程度会大有裨益。如今,不少语文老师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果老师费力,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的为难场面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见,假如有目的、有方案地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,

6、这种思想内容、写作技巧和语感就会自然浸透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和开展。将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。答复以下问题：1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响表示中和热的热化学方程式中和热数值为57.3 kJ/mol：_这个工作可让学生分组负责搜集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探究、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多那么材料。假如学生的脑海里有了众多

7、的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?_。2倒入NaOH溶液的正确操作是E从以下选出。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E从以下选出。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动4实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值t2t1/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液

8、和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/g·。那么中和热H_ 取小数点后一位。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏向，产生偏向的原因可能是填字母_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案自主学习1、 酸与碱作用生成盐与水的反响、H+ +OH-= H2O2、 酸与碱发生中和反响生成1mol水时所释放出的热量3、 见课本P4 4、Q=Cmt合作探究 50 50 m1 +m2·c·t2-t1=0.418t2-t1KJ 0.418t2t1/0.025kJ/mol考虑题：一样稳固进步1、A2、1环形玻璃搅拌棒 2防止热量的散失 3偏小 偏小3、答案1H2SO4aqNaOHaqNa2SO4aqH2OlH57.3 kJ/mol2C3D 43.456.8 kJ/molacd解析1中和热测定实验要求尽可能减少热量损失，且保证酸和碱能充分反响，即要有一种反响物过量。2NaOH溶液应一次倒入，以减少热量损失。3温度计不能用来搅拌试剂，B项有热量损失，C项不可防止