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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4.精品文档.实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（二）草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。【实验原理】制备反应：测定反应：滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe2+、C2O42-全部滴定出，然后用Zn粉还原Fe3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe2+滴定出。【实验步骤】1、称取FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 6.0g 于200mL小烧杯中，加入 30mL水和2mL 2 mol·L-

2、1的H2SO4溶液酸化，加热溶解。2、向此溶液中加入40mL 1 mol·L-1的H2C2O4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。3、倾出上清液，加入40mL水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。4、准确称量草酸亚铁0.120.14g，于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至4050。5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则达到滴定终点，记录读数V1。6、向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 mo

3、l·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积V2。【数据记录与结果处理】1、产品外观： 棕黄色粉末 ；产品质量： 1.8g ；产率： 64% 。理论产量、产率的计算：2、滴定时数据记录：V1= 18.90mL ，V2= 6.20mL ， =0.02218mol·L-1，3、产物化学式： FeC2O4·2H2O 。【实验反思】1、 抽滤时，加

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