中考大题综合(实验,除杂,探究)

1、专题一图象题1(2013年佛山，双选)右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是()。A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 Ba g是指加入氢氧化钠固体质量CA点溶液的溶质为HCl和NaClD检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO32(2013年揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()。A将20 的饱和溶液X降温到10 ，溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时，X的溶解度为60 gCb点表示20 时X、Y的溶解度相等D同质量的X、Y饱和溶液从30 降到10 时，析出的Y大于X3(2015年广东)下列曲线能正确表

2、达对应的反应或过程的是()。 A向一定量的水中加入生石灰 B红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸 D向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体4(2014年佛山)在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是()。 A B C D5(2013年深圳)右下图表示过氧化氢在不同条件下被分解的速率，由图可以得出()。A温度越高，酶催化效率越高BpH越高，酶催化效率越高C酶具有高效性D酶具有专一性6(2015年佛山)下列4个图形能正确反映对应变化关系的是()。 A B C DA向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B向一定量CuSO4溶液中加

3、入Zn粉C加热KClO3与MnO2固体混合物D向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液7(2013年揭阳)下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是()。ABCDA分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸B加热一定质量的高锰酸钾C某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体D向一定质量的NaOH溶液中滴加水8(2015年烟台)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图)，此时对相应变化的判断正确的是()。 图 图 A甲

4、溶液可能变成不饱和溶液 B盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C甲、乙两物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质质量分数增大9蜡烛(足量)在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下图乙所示。下列判断正确的是()。 甲 乙A过程中装置内物质总质量不断减少 B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D蜡烛燃烧前装置内只有氧气10(2014年揭阳)下列曲线正确的是()。 A.向盐酸中不断加水 B.向金属锌中加盐酸 C.向Na2CO3溶液中加CaCl2 D.氧气在水中溶解度11(2013年湛江)如下图是某化学反应的微观示意图。“”和“”分别表示不同的原

5、子。(1)反应前的原子数_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。(2)反应前的分子数_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的分子数。(3)写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式：_。12(2013年佛山)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH_7(填“>”或“<”或“”)。(2)40时，碳酸钠的溶解度为_g。(3)大于30时，碳酸钠的溶解度_氯化钠的溶解度(填“>”“<”或“”)。(4)40时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20时，析出的主要物质是_(填化学式)。(5)为检验(4)中析出的物质

6、，取少量样品于试管中加入足量的_(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀_(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。13(2015年遵义)请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为：_。(2)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_等因素影响。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为：_。(2)在一定量AgNO3和Cu

7、(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述了相关变化曲线，一定不正确的是_。 A B C D14(2013年广州)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，羟基磷酸钙由_种元素组成。(2)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_。(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化表示的宏观事实是_(填“化学变化”或“物理变化”)；变化表示的宏观事实是_(填“化学变化”或“物理变化”)。(已知：代表氧原子，代表硫原子)专题二物质的检验、鉴别与分离、除杂一、选择题(每个小题只有一个正确答

8、案)1(2015年佛山)下列除去杂质的方法中，不正确的是()。选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaOH溶液 (Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤CCO(CO2)通过足量的NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液(H2SO4)加入足量Fe粉、过滤2.(2015年揭阳)下列除杂方法正确的是()。A用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D用点燃方法除去CO2中混有的CO3. 有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试

9、剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是()。A BC D4(2013年佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是()。铁粉；四氧化三铁；氧化铁；氧化亚铁；氢氧化亚铁。A BC D5(2014年佛山)除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是()。选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A铁粉(焦炭)稀硫酸过滤BCO2气体(水蒸气)生石灰干燥CNaOH固体(CaCO3)足量的水溶解、过滤、蒸干DKCl固体(Na2CO3)过量稀盐酸蒸干6.(2014年深圳)下列说法正确的是()。A用水区别NaOH、Na2CO3 两种固体B除去NaCl中的Ca2和SO，可以先加入过量的

10、Na2CO3，再加入过量的BaCl2C用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3D可以用点燃的方法除去CO2中的CO7(2013年揭阳)有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是()。A分别测定气体的密度 B分别伸入燃着的木条C分别滴入澄清石灰水，振荡 D分别滴入紫色石蕊试液，振荡8(2013年揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是()。选项物质(杂质)操作方法ACO2(H2O)将气体通过盛有火碱的干燥管BCu(CuO)通入足量氧气并加热CNa2SO4(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2(CuCl2)加入足量铁屑

11、，充分反应后过滤9.(2015年陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是()。A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D铝片、铁片、银片二、填空题10. (2015年佛山)苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15 开始熔化，达到130 时仍有少量不熔。资料：苯酸钾熔点122.4 ；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小，小于0.4 g。【提出问题】分离氯化钾后的白色

12、固体A的成分是什么？【猜想】猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾；猜想3：_。【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。实验操作实验现象实验结论.将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤得到白色晶体和无色滤液.取无色滤液少许于试管中，_白色固体A中含有KCl.取白色晶体，_熔点是_结合实验，猜想3成立11.某同学为证明Ca(OH)2和CaCO3该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：实验步骤所用的试剂或检验方法结论步骤一_证明_存在步骤二_证明_存在12.(2015年荆州)有一种固体混合物质M，其中只可能含

13、有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。操作取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。(1)M中一定不含的物质是_，不能确定是否含有的物质是_。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为：_、_。(3)向操作后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为：_。13(2014年北京)合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_(填字母序号，下同)。A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢

14、锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如下图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_。(4)黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：已知：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O中反应的化学方程式为：_ _。下列说法正确的是_(填序号)。a、 中的操作均包含过滤 b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液B d溶液C中溶质的质量分数小于溶液B专题六流程图题类型

15、一 物质的合成流程图1. (11安徽)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。 (1)写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： _。(2)第步中是否发生化学变化？_(填“是”或“否”)。(3)操作a的名称是_，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_。(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法： _。2. (15江淮名校一模)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下。 请回答下列问题：(1)溶液A的溶质是_(写名称)；写出Na2FeO4中铁元素的化合价为_。(

16、2)操作的名称是_；该实验中用到玻璃棒的作用是_。(3)请写出反应的化学方程式：_；反应类型是_(填基本反应类型)。3. (15合肥市包河区一模)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体，具体过程如下。(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为_；反应类型为_(填基本反应类型)。(2)操作的名称是_。(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是_(填序号)。A. 2CuO2 2CuOB. 2CuO22H2SO4 2CuSO42H2OC. CuH2SO4= CuSO4H2D. Cu

17、OH2SO4=CuSO4H2O4. (10安徽)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国20092011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为。 (1)煤属于_ (填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： _。(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：_。(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_(填字母序号)。a. 草酸(HOOCCOOH)b. 甲醇(CH3OH)c. 尿素CO(NH2)2(5)从煤直接作燃料到

18、用煤制取乙二醇，你得到的启示是_。5. (15江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下。 (1)操作1：粉碎。粉碎的目的是_。(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_。(3)操作3：_(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是_。6. (15芜湖市29中二模)如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。 (1)该流程中操作将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是_。操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。(2)请写出CuSO4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程

19、式： _。(3)固体2的主要成分是_，为了得到纯铜应向混合物加入_进行洗涤分离。(4)根据操作和操作的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性：_。7. (15佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 以上时(NH4)2CO3分解。 (1)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。(2)滤液中主要的阳离子是_等。(3)加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后

20、，该反应必须控制的条件是_。(5)滤液中可回收的产品是_(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_。8. (15合肥市45中一模)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图所示。 (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_。(2)制取氢气的反应过程为：CH2O COH2，COH2O CO2H2 。反应的反应基本类型为_；反应中表现还原性的物质是 _(填化学式)。(3)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_。(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在183时，可将空气中N2与O2分离。

21、根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_。物质H2N2O2NH3沸点252 195.8 183 33.35 类型二 确定混合物组成的流程图1. (15烟台)现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断。 (1)气体B的化学式是_。(2)步骤发生反应的化学方程式_。(3)通过上述现象判断，固体混合物A中一定含有的物质是_，不能确定是否含有的物质是_，如果要证明混合物A中确实含有该物

22、质，可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象_。2. (16原创)用石灰浆涂抹墙壁，一段时间后，涂层表面变硬了，涂层表面可能含有碳酸钙、氢氧化钙中的一种或两种。某九年级化学研究小组为了探究其成分，设计并完成了如图实验。 (1)把石灰浆涂抹在墙壁上，过一段时间，发现石灰浆变硬的原因是_(用化学方程式表示)。(2)该涂层中肯定含有_(用化学式表示)。(3)步骤和步骤都要用到玻璃棒，分别起的作用_(填“相同”或“不同”)。(4)第步除了滴加酚酞能达到实验的目的外，还可以采用什么方法？(写出一种即可)_。3. 火药是中国古代四大发明之一。某种烟花的火药可能含有C、CuO、KNO3、Ba(

23、NO3)2、Na2CO3中的三种或三种以上的物质。某化学小组为探究其成分进行了以下实验。 (1)该烟花火药固体样品中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_。(2)反应的化学方程式为_，其基本反应类型为_。(3)操作的名称是_，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。(4)写出无色气体A的一种用途_。4. (15德阳)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到

24、的无色溶液A进行如图所示的实验。 请回答下列问题。(1)B的化学式是_。(2)A中一定存在的溶质的化学式是_。(3)生成白色沉淀D的化学方程式是_。(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_。5. (16原创)食品包装袋中常有脱氧剂，可以除去袋中的氧气和水蒸气，从而使食品保质期延长。脱氧剂中黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。某校化学兴趣小组的同学为了探究脱氧剂的成分，设计并完成了以下实验。 (1)脱氧剂中的黑色粉末肯定含_；脱氧剂中的红色粉末肯定不含_，肯定含_。(2)写出第步溶液变成黄色反应的化学方程式：_。(3)第步分离操作用到玻璃

25、仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)食品包装袋中的脱氧剂与袋中的氧气和水蒸气发生化学反应，从而使食品保质期延长，人们利用化学反应还可以_。类型三 混合物除杂流程图1. (15揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示。(1)在废气A中，一定含有的有害气体是_(填化学式)。操作的操作名称是_。(2)溶液D中含有的溶质是_(填化学式)。(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可_。2. (16原创)一包NaCl固体，其中混有Na2CO3和CaCO3，为除去杂质，设计如下流程，回答下列问题。 (1)NaCl

26、、Na2CO3、CaCO3从物质分类角度看都属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。(2)步骤和步骤都要用到的仪器是_。(3)步骤的目的是_。(4)写出步骤发生的化学反应方程式_。(5)小芳提出步骤加氯化钙溶液不妥，她的理由是_。专题二实验探究题类型一 影响因素的探究1. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜晶体为例进行如下探究。【提出假设】假设一：温度因素，温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素， _。【进行实验】设计实验验证假设实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL水，再同时向烧杯

27、中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得_(填“快”或“慢”)假设二正确【反思评价】(1)在上述因素中，能改变物质溶解度影响溶解速率的因素是_。(2)用分子观点解释温度的影响_。(3)有些实验如蒸发实验中，搅拌的目的是_。(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_。2. 实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6 mL 5%的

28、过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论_【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10 mL 30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100 mL氧气所用的时间，(其他实验条件均相同)记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间(秒)205253实验结论_【实验探究3】用上述收集的氧气

29、与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：_。另一固体能与氧气发生反应，生成致密的氧化薄膜，保护内部的金属不被腐蚀，则该固体为_，它与氧气发生反应的化学方程式为_。3. (15内江)某学习小组在完成教材“实验探究92比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。(2)【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越

30、剧烈。稀盐酸由H、Cl和H2O组成，稀硫酸由H、SO和H2O组成。【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈。【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设SO对铝与酸的反应有抑制作用。假设_。【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量_等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立。向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设成立。【分析与应用】(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有_；反应剧烈程度明显不

31、同，是因为含有的阴离子不同。(2)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物，_，_，将铝片改换成铝丝。4. (15眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，_(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。_，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快

32、。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a. 硫酸钠溶液b. 无水乙醇c. 蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列_涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a. 镀锌铁 b. 镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a. 银粉 b. 铜粉 c. 镁粉【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法_。5. (12安徽)实验室常用加热氯酸钾与

33、二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式_。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究。【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度()KClO3580KClO3、MnO2(质量比11)350KClO3、CuO(质量比11)370KClO3、Fe2O3(质量比11)390【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理。(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂

34、，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变。(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_。(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。注意：若答对本小题奖励4分，试卷总分不超过60分。_。6. (15安庆市二十校联考)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关。b可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。实验(1)为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓

35、度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式_。从实验现象可以判断：金属活动性Mg_ Fe(选填“>”、“<”或“”)。得出结论：_。实验(2)为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属(均取2 g)盐酸浓度(均取50 mL)每30秒产生气体的体积/mL030秒3060秒6090秒90120秒120150秒前150秒共收集气体镁片10%2.916.911.99.27.648.5镁片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反

36、应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。根据表中实验数据分析，请描述镁与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 _。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。(写出一种即可)_ _。7. 甲、乙两化学兴趣小组用如图所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2分解速率的因素。第7题图1(1)甲组，按如下设计的方案实验，请完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度探究_对H2O2分解速率的影响250.2 g MnO210 mL 4%H2O2250.2 g MnO210 mL 8%H2

37、O2(2)乙组：按如下设计的方案实验，请完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度实验时溶液酸碱度探究_对H2O2分解速率的影响250.2 g MnO210mL8%H2O2pH10.0250.2 gMnO210 mL 8%H2O2pH4.0(3)甲、乙两小组通过数次实验得出如图数据，请回答下列问题：第7题图2从甲组实验得出的数据可知：H2O2浓度越大，分解的速率_。由乙组探究的影响H2O2分解因素的数据分析：相同条件下，H2O2在_(选填“酸”或“碱”)性环境下放出气体的速率较快，写出过氧化氢分解的化学方程式为_。(4)【发现问题】实验开始时，H2O2溶液的温度为25：实验结束时，溶液的温度明显

38、升高，说明H2O2分解是_(选填“放热”或“吸热”)反应。注意：若答对第(5)小题将奖励4分，化学试卷总分不超过60分。(5)【反思运用】同学们经过讨论、交流和网上搜寻资料，提出下面两种制取H2O2溶液的方法：用Na2O2(过氧化钠)与H2SO4溶液作反应物，反应时将温度控制在5 5 范围，生成的Na2SO4会以Na2SO4·10H2O晶体的形式析出。反应原理为：Na2O2H2SO410H2O= Na2SO4·10H2OH2O2。制取时Na2O2的量不能过量，因为Na2O2与水反应会生成NaOH。若Na2O2过量会造成_。用BaO2(过氧化钡)与H2SO4溶液作反应物，在常

39、温下就可反应生成H2O2，试写出反应的化学方程式_。方法“”比方法“”更易操作。理由是_20 类型二 物质成分的探究1. (15合肥市包河区一模)某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】(1)小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的物质是_(填化学式)。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】(1)小红取少量残留溶液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是

40、正确的。(2)你认为小红的实验_(填“能”或“不能”)证明她的猜想是正确的，理由是_。(3)如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_(与小红所用试剂类别不同)，当加入该试剂时观察到的现象是_。【拓展应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_，反应完全后过滤。(4)通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条)。2. 生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是_。. 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥