届高三化学考前强化训练八

1、2022届高三化学考前强化训练八单项选择题此题包括 10小题，每题2分，共20分。每题只有一个.选项符合题意1. 2022年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园。以下做法与这一主题不相符的是个人收集整理勿做商业用途A .对垃圾进行无害化、资源化处理B .提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C. 大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D .用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2. 以下有关化学用语使用正确的选项是A . CO2的电子式：B.核内有8个中子的碳原子：6C个人收集整理 勿做商业C.钾离子结构示意图:D .二氧化硫分子比例模型:用途 N 0C 图2中离镍原子最

2、近的镍原子数共为8个D 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键10. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。那么以下说法中正确的选项是 个人收集整理勿做商业用途A .与A形成化合物的稳定性 C B EB 形成简单离子的半径E D BC .单质B和D在常温下化合生成 D2BD . C的最高价氧化物的水化物酸性最强9. 以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是A . NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = _

3、57.3 kJ mol _1,个人收集整理 勿 做商业用途那么含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = _ 483.6 kJ mol-_1,那么氢气的燃烧热为 个人收 集整理勿做商业用途241.8 kJ mol 1C. 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) H = a、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b,个人收集整 理勿做商业用途贝 U a bD .P (白磷，s)= P (红磷，s) H v 0,那么白磷比红磷稳定10. 以下实验操作能够到达实验目的的是A .实

4、验室采用图所示装置收集SO2B .可用图所示装置比拟 KMnO4、Cl?、S的氧化性强弱C .除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可参加Ca(OH)2溶液后过滤D .称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制 0.10mol/LNaOH 溶液不定项选择题：11. 设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A .标准状况下，22.4L水中所含原子总数为3 NaB .常温下，4.6 g Na和足量的02完全反响失去电子数为 0.2 NaC. 1 mol Cl 2与足量NaOH溶液反响，转移电子数为 2 NaD . 1 mol Na2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是

5、3 Na12. AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如以下图所示。稀硫酸稀硫酸*13.14.那么以下说法正确的选项是A . X与AC反响的化学方程式是：【AI 203 + 12Fe 高温 Fe2O3 + 2At Y 3SCN- = Fe(SCN)3 JC .单质X和单质硫，在一定条件下均能与水发生一D .由于化合物B和C均既能与酸反响，又能与碱反响，所以均是两性化合物 以下离子方程式书写正确的选项是A .氨水吸收足量的 SO2气体：OH_+ SO2= HSO33 +2+2+B .用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe + Cu = Cu + Fe2 +C .过量二氧化硫通入次氯酸

6、钠溶液SO2+CIO +H2O= SO4 +Cl +2HD . NaHSO4溶液和Ba(OH) 2溶液充分反响后溶液呈中性：Ba + 2OH + 2H + SO4 = BaSOq J + 2出0三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和HNO3。那么以下说法错误的选项是：个人收集整理 勿做商业用途单质XB .检验 D溶液中的金属阳离子的反响Fe3+A .反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为2 : 1B . NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被发觉C .一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方

7、法减少污染D .假设反响中转移的电子数目为6.02 X 1023,生成22.4L NO气体15. 2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得 反响后溶液的pH为1。假设反响前后溶液体积变化忽略不计，那么以下有关判断正确的选项是个人 收集整理勿做商业用途A .反响后溶液中存在 Fe3+和 Fe2+B . 1.12L气体是NO、NO2的混合气体 1C .反响后溶液中c(NO3 )= 0.85mol LD .反响后的溶液最多还能溶解1.4gFe个人收集整理勿做商业用途16. ( 12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1) 在用KMnOq酸性溶液处

8、理 CU2S和CuS的混合物时，发生的反响如下：I . MnO 4 + CU2S+ H += Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H20 (未配平)+2+2+n . MnO 4 + CuS+ H = Cu + SO2 + Mn + H2O (未配平)请答复以下问题： 以下关于反响I的说法不正确的选项是 。A .被氧化的元素是 SB . Mn0 4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是复原剂C. 氧化产物与复原产物的物质的量之比为15: 8D. 生成2.24 L (标况下)S02，转移电子的物质的量是 0.8molE. 氧化性的强弱关系是：Mn 0 4 Mn 2+Cu2+ 用单线桥表示反响n中电子

9、转移的数目和方向：MnO 4 + CuS(2) 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2也能发生氧化复原反响：氧化反响：H2o2 2e 2H + + O2f复原反响：MnO 4 + 5e+ 8H J Mn 2+ 4出0 写出该氧化复原反响的化学方程式： 。个人收集整理勿做商业用途反响中假设有0.5 mol H 2O2参加此反响，转移电子的个数为 。由上述反响得出的氧化性强弱的结论是 。个人收集整理 勿做商业用途 实验中发现，当参加的少量KM nO4完全反响后，H2O2仍能发生反响放出气体。其可能的原因是： 。个人收集整理 勿做商业用途17. (12分)人类对海底世界的认识还处在探索阶段，海底热液的研究

10、是其中之一。在海底热液活动区域周围，既存在着各种气体成分，也常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。其示意图可用图1表示。个人收集整理 勿做商业用途gNHg曙、和、S 1(1) 有关几种气体分子的说法正确的选项是AoA . CO的结构式可表示为：C=OB . CO 2与COS(硫化羰)互为等电子体C . NH 3分子中氮原子采用sp2杂化D . HCN分子中存在 2个b键，2个n键(2) 酸性热液中大量存在着一价阳离子，结构如图2所示，那么它的化学式为：o985 C,后者 801 C，其(结构如上图 4),(3) 基态铁原子核外电子排布式为：(4) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为原因是o(5) 如要从海底形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍那么该络合物的配位数为 o海门市2022届高三第一次教学质量调研化学参考答案选择题12345678CDBDBCAA9101112131415ABBDCCDABDC16. 12 分3姑I _ I(1 ABE 川黑-(2分+2分)(2 5HQ + 2KMnO+ 3fSQ = 2MnSO+ 5Q f + K2SQ+ 8H2O(2 分)个人收集整理 勿做商业用途6.02