聚焦平衡常数高考新亮点学案

1、聚焦平衡常数高考新亮点学案1、问题解决1已知：25时 H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.45×10-7 , HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.61×10-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.95×10-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_ ，最弱的是_ 。(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 2、变式训练1在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为

2、下表所列各值（g）。 写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。3、问题解决2:宁夏卷13在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A. 5% B. 17% C. 25% D.33%4、问题解决3水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。容器编号c(H2O)c(CO)c(H2)v正与v逆的关系0.060.6

3、00.10v正v逆0.060.500.40?0.120.400.10?0.120.30?v正v逆1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。2)填写表中相应的空格5、变式训练3：广东卷18（多选）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6、学以致用肾结石的主要成分及其相关数据如表所示： 知识简介：尿酸(HUr)是一种微溶于水的物质，在37

4、时1L水中仅溶解0.5mmol,易形成白色晶体，尿酸在水、乙醇、乙醚中的溶解度不大。已知在水溶液中发生的电离方程式为HUr Ur- +H+问题思考: 、为什么在酸性或中性尿中结石的主要成分是CaC2O4？ 、为什么痛风病人（高尿酸）常患肾结石？提供资料：(1)很久以前,美国密歇根州大学健康系的教授格雷对审结石患者提出几点建议:多喝水,尤其夏天;少喝牛奶,尤其睡前;合理补钙,控制用量。 (2)医学研究表明,若增加50的尿量,可使肾结石发病率下降86。问题思考: 、为何夏季是肾（或尿）结石症的高发季节？从化学角度如何理解格雷教授的建议？ 、根据已有的知识，同学们还能提出哪些建议？课堂反馈1、09金

5、华十校改编化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要参数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 （ ）A. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B某亚硫酸溶液pH4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60CKa(HCN) Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强DKsp(AgI) Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀2、（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-。下列说法正确的是 （ ）A. 稀释

6、溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小3、（09浙江卷10）已知：25时，。下列说法正确的是 （ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2+)增大C25时， Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1 NH4Cl溶液中的小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF24、已知同温下K

7、sp：Zn(OH)2ZnS 、MgCO3 Mg(OH)2 ，就溶解或电离出S2-的能力而言： FeSH2SCuS则以下离子方程式错误的是 （ ）A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-= Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O B.Cu2+ + H2S =CuS+2H+难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×1010BaCO32.6×109CaSO47×105CaCO35×109C.Zn2+S2-+2H2O = Zn(OH)2 + H2S D.FeS+2H+ = H2S +Fe2+5、（09台州二模27改编）右表是常温下几种难（微）溶物的溶度积

8、常数（Ksp）。工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4可转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42物质的量浓度达到0.1mol·L1以上，则溶液中CO32物质的量浓度应 mol·L1。作业：完成讲义附表：关于平衡常数高考怎么考?09年各地高考三大平衡常数考查一览表试题出处题 号考 查 内 容1、天津卷45KW的影响因素平衡常数的表达式2、江苏卷1420（3）平衡常数的影响因素K的计算3、福建卷1024（3）水解平衡常数的影响因素KSP 的计算4、广东卷71820平衡常数的概念KSP的影响因素及KSP 与Q相对大小的判断应用K的计算5、海南卷4613（4）平衡常数的计算及影响因素Ka的计算KSP 的计算6、宁夏卷