湖南株洲二中高三第五次月考试题－化学（无答案）

1、株洲市二中2013届高三第五次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 B我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2设NA为阿伏加德罗常

2、数的值，下列说法正确的是A. 1L1 mol·L1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 B1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NAC1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA D 27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等；根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 B.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据电解质溶解度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质 D.根据反应中是否有电

3、子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5下列评价及离子方程式书写正确的是：选项离子组评价ACu2+、S2-、Na+、Cl_不能

4、大量共存于同一溶液中，因为Cu2+、S2水解相互促进BNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3+3CO32Al2(CO3)3CC6H5O、Na+、K+、HSO3能大量共存于同一溶液中DHCO3、OH、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+ OH CO32+ H2O 6下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5 mol/L Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5 mol/L H2SO4溶液 在试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2还原为NO2B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落

5、氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促进了Mg(OH)2的溶解7下列实验能达到预期目的的是A.用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2 B用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 C. 用pH试纸测氯水或亚硫酸溶液的pH D.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象8已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性

6、，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39下列推论正确的有几个 (1)由于氟化氢分子间的氢键比水分子间的氢键强，所以氟化氢的沸点比水的高 (2)在粗硅的制取中发生反应2CSiO22COSi，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性(3)由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 (4)由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过

7、程发生了化学变化(5)XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强(6)金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱（7）铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO，说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强(8)某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2A.1个 B.3个 C.5个 D.7个10中学常见物质AB、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种

8、强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C11为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+ 、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，则可证明晶体的成分中含有SO42-D取少量硫酸亚铁

9、铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+12下列对化学平衡的分析中，正确的是 A.已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当等温等容增加反应物物质的量时，平衡一定向右移动B.已达平衡的反应2A(g)+3B(g) 2C(g)，当等温等压充入A时，平衡一定向右移动C.已达平衡的反应2NO2（g）N2O4(g),等温等容充入NO2或N2O4，原平衡将向右或向左移动，但混合气体的平均摩尔质量均增大D.已达平衡的反应dD（g）eE(g)+fF(g),等温等容充入D，平衡一定向右移动，D的转化率一定增大3常温下a mo

10、l·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若c(OH)>c(H)，a=bB若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>bD若c(K)<c(CH3COO)，a<b14甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3、Na2CO3中的一种。 常温下如下实验：将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体

11、积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是A甲的溶质是NH3 B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl15.下列说法正确的是 A.浓度为0.2 mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体

12、分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：162.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是A反应后溶液中铁元素一定只以Fe3 形式存在 B1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe班级： 学生姓名： 考场号： 座位号： 密 封 线 座位号株洲市二中2013届高三第五次月考化学答卷一、选择题答题栏（每小题只有一个答案符

13、合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）17实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。(2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×

14、10-2, Ka2=6.3×10-3， H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。18某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3

15、溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现

16、象和结论 若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。19甲醇可作为燃料电池的原料。（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)该反应的H_0，S_0(填“”、“”或“”)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充

17、入1 mol CO和3 mol H2（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)H +206.0 kJ·mol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJ·mol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的 热化学方程式为 。（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。（4）以甲醇可作为燃料制成燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 。A当电池反应消耗了2mol甲醇时，溶液中转移了12NA个eB电池的负极反应为：CH3OHH2O6e=CO26HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L20.化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C