高分子专业《物理化学》复习提纲

1、物理化学复习提纲一：基本概念及公式 第1章 热力学基础1. 系统与环境的概念（P1-2）2. 性质与状态的概念：状态函数，广度性质，强度性质（P2）3. 热力学平衡态：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡（P3）4. 理想气体方程式（P3）公式（1-1-1），R的数值及单位。5. 过程与途径（P4）：等压、等容、等温过程。6. 可逆过程的概念（P5）7. 热和功的概念。（P6-7）8. 热力学第一定律的表达公式（P7 公式1-2-5）Q和W符号的规定。9. 内能的数学性质（P8-9），状态函数和过程函数的区别。10. 焓的定义（P9公式1-2-12）11. 理想气体的内能和焓（P10-11，公式1

2、-2-20，1-2-23）12. 等容热的计算（P11-12 公式1-3-1到1-3-10）13. 等压热的计算（P12-13 公式1-3-11到1-3-20）14. Cp与Cv的关系（P13-15 公式1-3-22 ；1-3-20）15. 等温功的概念及计算（P15-18 ）公式1-3-27、1-3-30、1-3-33的区别）16. 绝热功、绝热指数、绝热过程T、P、V的关系。（P18-20）17. 功热转化过程的方向性（P21-22）18. 热力学第二定律的几种不同说法（P23）19. 卡诺循环、卡诺定理及热温商（P23-27，公式1-4-17，1-4-19）20. 熵增原理及自发过程判断

3、（P27-28 公式1-4-23，1-4-24）21. 理想气体熵变的计算（P28-31，包括等温、等压、等容、绝热过程）22. A、G的定义公式（P31-32 公式1-5-2，1-5-5）23. 热力学基本方程（P33-34 ，公式1-5-10、11、12、13、14、15、16、17、18）24. 麦克斯伟关系式、倒易关系、循环关系（P34）25. 热力学计算（内能的增量、焓的增量、熵的增量）（P35-37）第2章 多组分多相系统热力学1. 偏摩尔量的定义（P41-42 G公式2-1-3 2-1-5）2. 吉布斯-杜亥姆公式及偏摩尔量之间的函数关系（P44 公式2-1-9）3. 化学势的定

4、义（P44-46 公式2-1-12 、2-1-20）4. 化学势与温度压力的关系（P46，公式2-1-21、22、23、）5. 单组分多相系统的热力学基本方程（P46-48 公式2-1-32、33、34、35）6. 过程自发性判据（P48-50）S判据、G判据7. 组成的表示及标准态（P50-52）8. 单组分、多组分理想气体的化学势（P52-53）9. 压缩因子的定义（P53-55 公式2-2-6）10. 非理想气体方程式（P56，公式2-2-8、9）11. 单组分及多组分非理想气体化学势的计算，逸度的概念（P56-59）12. 液体和固体的化学势的计算（P59-60）13. 拉乌尔定律（P

5、60 公式2-3-1）14. 理想、非理想溶液化学势的计算（P60-62）15. 亨利定律（P63-64 公式2-4-1）16. 理想、非理想稀溶液化学的计算（P64-69）17. 理想溶液的混合性质（P69-71 公式2-5-1、2、3、4）18. 非理想溶液的混合性质（P71-73 公式2-5-5、6、7、8）19. 稀溶液的依数性的概念及计算（蒸汽压下降、凝固点降低、沸点上升、渗透压，P73-78，公式2-5-9、10、11、12、13）。第3章 化学反应热力学1. 化学进度的概念及定义（P81-83 公式3-1-2）2. 标准摩尔反应焓变的概念及计算（P83-84 公式3-1-9）3.

6、 标准摩尔生成焓的概念及计算（P84-85 公式3-1-10）4. 标准摩尔燃烧焓的概念及计算（P85-86 公式3-1-11）5. 标准摩尔反应熵变及计算（P86-87 公式3-2-3）6. 热力学第三定律的表达（P87-88 公式3-2-5）7. 物质的规定熵和标准熵（P88-89 公式3-2-6）8. 反应焓变与温度的关系（P89-90 公式3-3-4）9. 反应熵变与温度的关系（P90-91 公式3-3-9、10）10. 等容反应与绝热反应的有关计算（P91-95）11. 化学反应自发性判据（P95-96 公式3-4-3、4）12. 化学反应的等温方程（P96-97 公式3-4-6、7

7、）13. 标准平衡常数的定义及计算（P97-102 公式3-4-9、17、18）14. 温度对化学平衡的影响及计算（P102-105 公式3-5-4、6、7、11）15. 压力对化学平衡的影响及计算（P105-106 ）16. 惰性气体对化学平衡的影响（P106-107 公式3-5-15）17. 反应耦合及同时平衡的概念（P107-109）第4章 化学反应动力学1. 反应速率的定义及计算（P114-116 公式4-1-1）2. 反应机理的概念（P117）3. 链反应的3个基本步骤（P118-119）4. 质量作用定律的概念（P122）5. 反应级数的概念（P122）6. 1、2、3级反应的表达

8、式，及k的单位（P123-129）7. 对行反应、平行反应、连串反应速率表达式（129-136）8. 控制步骤法、稳态近似法的概念及应用（P137-139）9. 阿伦尼乌斯公式及应用（P139 公式4-4-1，4-4-4）10. 活化能的概念及定义（P142-144 公式4-4-6）11. 简单碰撞理论的概念（P144-146）第5章 相变热力学1 摩尔相变焓的概念及定义（P161-163 公式5-1-9、10、11、12）2 相变焓与温度的关系（P163-164 公式5-1-14）3 摩尔相变熵的概念几定义（P164-166 公式5-1-17、18、19、20）4 不可逆相变过程的相变熵（P

9、166-167 公式5-1-22）5 相变过程的自发性判据（P167-170 公式5-1-28）6 相数、物种数、组分数、自由度的概念（P170-171 公式5-2-1）7 相律及应用（P171-172 公式5-2-4）8 单组分系统两相平衡热力学方程及应用（P174-178 公式5-3-6、7、11）9 单组分系统相图分析（点、线、区分析）（P178-182）10.了解超临界流体萃取的应用（P182-184）11.二组分系统液相完全互溶的气液平衡相图（点、线、区分析）、杠杆规则（187-190） 12.精馏原理的概念及应用（P190-191）13. 二组分系统液相部分互溶的气液平衡相图（点、

10、线、区分析）（P191-195）14. 二组分系统液相完全不互溶的气液平衡相图（点、线、区分析）（P195-196）15. 二组分系统固相完全互溶的固液平衡相图（点、线、区分析）（P196-197）16. 二组分系统固相部分互溶的固液平衡相图（点、线、区分析）（197-198）17. 二组分系统固相完全不互溶的固液平衡相图（点、线、区分析）（P199-200）18. 步冷曲线的概念及绘制（P199）19. 二组分系统生成化合物的固液平衡相图（稳定化合物、不稳定化合物）（点、线、区分析）（P200-203）第6章 电化学1. 电解质溶液的导电机理及法拉第常数（P210-212）2. 电导、电导率

11、、摩尔电导率的概念及测定（P212-214 公式6-1-1、2、3、4、5）3. 无限稀释电导率的概念及（P214-215 公式6-1-6）4. 离子独立运动定律及应用（P215-216 公式6-1-7）5. 离子迁移数、离子的电迁移率、离子迁移数的测定及应用（P216-219 公式 6-1-8、12、14、15）6. 电导测定的应用（P219-220）7. 电解质溶液活度和活度系数的概念（P221-222）8. 德拜-休克尔理论及应用（P223-225 公式6-1-30、31、32）9. 可逆电池与可逆电极的概念、电池图式的规定（P226-227）10. 可逆电池热力学的有关计算公式及能斯特

12、方程的应用（P227-229）11. 双电层的概念及电池电动势产生的机理（P229-231）12. 电极电势的定义及标准氢电极（P231-234）13. 电极的分类（P234-236）14. 电池电动势的计算及应用（236-240）15. 分解电压的概念（P240-242）16. 极化作用的概念及产生的原因、塔费尔公式（P242-244 ）17. 电极反应的竞争（P246-247）18. 了解电化学的应用（248-254）第7章 表面化学1. 比表面、表面功的概念（P258 公式7-1-1、2）2. 影响表面张力的因素是什么？（P260-261）3. 附加压力的计算公式（P261264 公式7

13、-2-2、3、5）4. 铺展和润湿的条件是什么？（P264-266 公式7-2-7、8）5. 计算毛细管在液体中凹凸液面液柱高度的饿公式（P266 公式7-2-11）6. 正、负吸附和表面张力的关系（P266-268公式7-2-13）7. 表面活性剂分子在溶液中的情况（P268-271 公式7-2-14、15）8. HLB是什么？和表面活性剂性能的关系如何？（P269-270 表7-2-2）9. 物理、化学吸附的概念（P271-273）10. 朗缪尔吸附等温式（P273-275 公式7-3-5、6、7、8）11. 了解催化机理（P275-280）12. 用表面理论解释亚稳态（过饱和蒸汽、溶液，过热、冷）13. 了解膜化学的概念（P283-287）第8章 胶体化学1. 什么是胶体？（P291-292）2. 胶体的光学性质是什么？（P202-294）3. 布朗运动和扩散公式（