霍邱一中2008第二学期期中考试高二实验班化学试卷

1、霍邱一中2008-2009学年第二学期期中考试高二实验班化学试卷命题人：刘爱民 审题人：江明一、单项选择题(本题共16小题，48分。每小题3分)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能（ ）A. B. C. D.除外2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3 2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高

2、，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动4.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） AP1< P2，纵坐标指A的质量分数BP1> P2，纵坐标指C的质量分数CP1< P2，纵坐标指A的转化率DP1< P2，纵坐标指混合气体的

3、平均摩尔质量5向0.1mol·L1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是 （ ） A都能使溶液的pH增加 B都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO)增大C都能使溶液中比值增大 D溶液中c(H+)·c(O H)不变6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）; H=+QKJ /mol（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ） A、反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1

4、 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）7反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC8.高温下，某反应达到平衡，

5、平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H29白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=Od kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mo

6、l1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D（4a+5d4c12b）kJ·mol110用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入适量1mol/L硫酸改用3mol/L硫酸 改用3g铁粉适当升高温度加几滴CuSO4溶液用浓硫酸代替1mol/L稀硫酸（ ）A B C D11 pHl的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( （ ）科网若a4，则A、B 都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A

7、B C D12下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅； 班级 姓名 座位号 装 订 线 CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。13已知CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H2878 kJ·mol-1；（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H2869 kJ·mol-1 。下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异

8、丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，等质量时异丁烷的能量比正丁烷低D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）AabBa=bCabD无法确定15将pH1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH2,则原BaCl2溶液中Cl的浓度为（ ）A0.011 mol·L-

9、1B0.22 mol·L-1 C0.022 mol·L-1 D0.11 mol·L-116.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D25高二实验班化学答题卷 12345678910111213141516二、填空题（共52分）17.（7分）发射卫星可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知: N2(

10、g) +2O2(g) =2NO2(g) ；H = +67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g) =N2(g) +2H2O(g)；H =534kJ/mol1/2H2(g) + 1/2 F2(g) = HF(g)； H = 269 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；H = 242 kJ/mol 肼与二氧化氮反应的热化学方程式为 ； 此反应用于火箭推进，除释放大量的能量和快速产生大量的气体外，还有一个很大的优点是。 有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为 。18（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用

11、实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2 图3（1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了

12、反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4

13、固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。19(12分)在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2)

14、b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20(10分).T时，将2.0 mol A和1.0 mol B气体通入容积为1L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)D(s)，经2min后达平衡(温度不变)，此时容器内剩余0.40 mol的B，并测得C的平衡浓度为1.8 mol·L1。（1）从反应开始到平衡时，生成C的平均反应速率是 。（2）在反应方程式中，物质C前的计算数x= 。（3）若升高温度达

15、新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则该反应的正反应为 （填“放热”、“吸热”）。（4）若向原平衡混合气体中再充入3a mol的气体C及b mol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t时再次达新平衡，此时B的物质的量为n(B) mol。（5）若维持容器的体积和温度不变，按物质的量为n(A)n(B)0，n(C)3.0mol的配比作为起始物，反应达平衡时，要使C的浓度仍是1.8 mol·L1，则起始时D的物质的量n(D)必须满足的条件是 。21（11分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2

16、(g) + H2(g) 2HI(g)；H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。高二实验班化学期中考试参考答案12345678910111213141516BADBBCCAABCDCAAC17.(1)2N2H4(g)+ 2NO2(g) =3N2(g) +4H2O(g)；H =1138.7kJ/mol(2)N2H4(g)+2 F2(g) =N2(g) + 4HF(g)；H =1126kJ/mol18.（1）图3镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降