无机专题复习

1、无机专题复习三1.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32-、Cl 2.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是        A. d点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、Cl-

2、 B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3- C. c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+ D. a点对应的溶液中大量存在：CO32、Na、Cl、SO42 3.向10mL 0.1mol-L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）Ax=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）c（Al3+）Bx=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）c（SO42-）Cx=30时，溶液

3、中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）c（AlO2-）Dx=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） 4.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：   c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：  c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+

4、) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) 5.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·

5、;c(Mg2+)·c(SO42) 6.已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(  )A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2O= Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O 7.下表是在相

6、同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（     ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5 A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ c（HZ） c（OH-）的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-

7、）D在相同温度下，K5K4K3 8.常温下，一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn+)1×10-5 mol·L-1时可认为金属离子沉淀完全;pM=-lgc(Mn+)，pKsp=-1g Ksp。下列叙述正确的是()平衡关系曲线如图。 A.Mn+开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn+)无关B.不同的金属沉淀完全时的pH相同C.图中Y点与X点pKsp不相同D.Y点：pM=pKsp+npH-14n 9.常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式

8、为Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同条件下电离程度比较：HCO3HSO3HClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)10.按要求回答下列问题：（1）反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO其化学平衡常数K的表达式为：   在25下，将a mol.L-1的氨水与0.01mol.L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），试用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=  （2）常温下，向一定体积的0.1mo

9、l.L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是   A溶液中导电粒子的数目减少    B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大c(CH3COO-）c(CH3COOH).c(OH-)C溶液中 不变       c(CH3COO-)c(H+)D溶液中减小（3）常温下将0.15 mol.L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol.L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H+SO4

10、2-）常温下将pH=3的醋酸溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是  A若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol.L-1B若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现100mL 0.1mol.L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol.L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示

11、试分析图中ae 5个点，回答下列问题：水的电离程度最大的是 点；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是  11按要求回答下列问题： 常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是      （填字母）A 溶液中导电粒子的数目将减少      B 由水电离c(H+)浓度将减小c(CH3COO-）c(CH3COOH).c(OH-)C溶液中   不变c(CH3COO-)c(H+)D溶液中   

12、; 将减小 E醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=          （忽略溶液体积的变化）。常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是              &

13、#160;   （填字母） A若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/LB若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7C若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)c(B+)c(H+)c(OH-)D混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1  写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式   

14、;                            。将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是   （填字母） AHCN    BHClO    CH2CO3  

15、  DCH3COOH常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)=             (填准确数值)。已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于       

16、60;    。 12.滴定实验是化学学科中重要的定量实验请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定-用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 （填选项字母）A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol.L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+

17、8H2O表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 该草酸溶液的物质的量浓度为 （3）沉淀滴定-滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）ANaCl   BNaBr   CNaCN  

18、DNa2CrO4难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12 13.部分弱酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A、CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C、c

19、 （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为：c （NH4HCO3）c （NH4CN）c （HCOONH4）D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）c （HCO3- ）c （H2CO3）c （CO32- ） 14.部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1

20、5;10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5（1）请写出HNO2的电离方程式  （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是： ；HCOO-、S2-、HSO3- 3种离子中，最难结合H+的是  （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是： （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之

21、间的化学反应方程式： （5）下列离子方程式书写正确的是 AHNO2+HS-NO2-+H2SB2HCOOH+SO32-2HCOO-+H2O+SO2CH2SO3+2HCOO-2HCOOH+SO32-DH2SO3+SO32-2HSO3-(6)已知HX为一元弱酸,某混合溶液中含有4molNaX,2molNa2CO3和 1molNaHCO3.往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 , NaHCO3 . 15.CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍

22、的提纯，最后可以得到纯度达999%的高纯镍。具体反应为：该正反应的H 0（选填“”或“”或“”）。（2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）4H2（g）=CH3CH2OH（g）H2O（g） H1又已知：H2O（l） H2O（g） H2CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l） H则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H_。（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应

23、达到平衡状态的依据的有_ 。A2v（H2）= v（CO）BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率C容器内的压强保持不变D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）(5)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如（图 1）所示。合成甲醇的反应为_ _（填“放热”或“吸热”）反应。A,B,C三点的平衡常数KA, KB, KC的大小关系为 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L

24、，则在平衡状态B时容器的体积为 L.（题 图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如（题 图3）所示，实际生产时条件控制在250 、13×104 kPa左右，选择此压强的理由是_。 16.以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，

25、并加入少量催化剂。一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。   电解硫酸铜溶液制得金属铜。（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S2Fe2+ + S+ 2H+ ，阳极区硫酸铁的主要作用是    

26、;                               。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式         &#

27、160;              。（3）若在实验室进行步骤，分离有机相和水相的主要实验仪器是               。 （4）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是        

28、0;              。（5）步骤，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          

29、;        17.已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是        。现将等体积2.0×104 mol·L1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶

30、液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为   mol·L1。(2) 在室温下，向0.02mol·L1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为      。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为       。(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O

31、72还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：           ，Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                 

32、    。(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液，可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴              溶液为指示剂，滴定的终点现象为                       

33、;          。 18.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数1×10-14KW1×10-12试回答以下问题：（1）若25t1t2，则KW 1×10-14（填“”、“”或“=”），判断的理由是  （2）25下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=  （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化

34、钠溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+） c（CH3COO-）（填“”、“=”或“”）（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+） c（CH3COO-）填“”、“=”或“” 19.已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = HHSO）是完全的，但第二步电离（HSOH + SO）并不完全。如果25时，0.1 mol·L1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L1，0.1 mol·L1 NaHSO4溶

35、液中c(SO) = 0.029 mol·L1，试回答：（1）25时，0.1 mol·L1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用对数表示）（2）为何0.1 mol·L1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比0.1 mol·L1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小？（3）0.1 mol·L1 Na2SO4溶液的pH值 &

36、#160;     7（填大于、小于或等于）（4）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl气体？为什么？（5）常温下测得0.25 mol·L1的CuSO4溶液的pH值为5，0.25 mol·L1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是                (6) PH=5的H2SO4溶液中,C(SO42-):C(H+)=

37、 , 稀释10倍,比值为 , 稀释100倍,比值为 , 稀释1000倍,比值为 . 20.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和325molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_下列措施中

38、一定不能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入lmolCO2  B在原容器中再充入1molH2C在原容器中充入lmol氦气   D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积   F将水蒸气从体系中分离 （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH56，c（H2CO3）15×105molL。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 H的电离平衡常数 K_。（已知：105.625×106）。（3）标准状况下，将448LCO2通入200mLl5molL的NaOH溶液，所得溶

39、液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）的结构示意图，则a处通入的是_（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为_。（5）已知，常温下Ksp（AgCl）20×1010，Ksp（AgBr）54×1013向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br）和c（Cl）的比值为_。 21 .(1)研究证明使用氯气作自来水消毒剂时，氯气会与水中有机物反应，生成CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发出多种自来水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是_ （填序号）。A硫酸铜

40、 B二氧化氯 C臭氧 D硫酸亚铁(2)高铁(VI)酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸氧化铁盐()，写出该法的离子方程式：_。 (3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。写出正极发生的电极反应式：_。用高铁(VI)电池作电源，以石墨作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成_L H2

41、（标准状况）。下表列出了某厂排放的废水中锌的含量及国家环保标准值的有关数据该厂只用调节pH的方法处理废水，当调整pH=7时，此时废水中Zn2+的浓度为_mg/L，_ （填“符合”或“不符合”）国家环保标准(常温下，KspZn(OH)2=1.2×10-17)。 22.常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示：       回答下列问题：（1）20

42、mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：     ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）       。（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确          。（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaC

43、l2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)=                      。（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？     ，其物质的量之比为         

44、0; 。（5）请写出OAB段的离子方程式       ；当混合液的PH=    时，开始放出CO2气体。 23.由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示（某些产物已略去）：已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素请回答下列问题：（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸写出EF反应的化学方程式：  现有25时0.1mol.L-1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1mol.L-1的稀硫酸，则所得溶液中

45、各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是  在常温下，向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl V2（填“”、“”、“=”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c（H+）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=  （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸B所含元素在周期表中的位置 写出氧化铁与C反应的化学方程式： ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp=2.8×10-9现将该沉淀放入0.1mol.L-1的CaCl

46、2溶液中，其Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 .  24.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质，由图 1 知  、由图 2 知 （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被

47、还原成绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3则该反应的化学方程式为：  （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如3图所示A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）从开始加热到 750K 时总反应方程式为  （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3&#

48、160;和Cr（OH）3沉淀除去已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31电解过程中 NaCI 的作用是 已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol.L-1，则溶液中c（Cr3+）为 _ mol.L-1 25.常温下,一些物质的Ksp见下表CaF2CaCO3BaSO4BaCO34x10-92.8x10-91.1x10-102.6x10-9（1）常温下，将浓度均为0.8moL/L的KOH溶液和HF溶液各1L等体积混合均匀后，向溶液中滴加1mlCa(OH)

49、2溶液，若能产生CaF2沉淀，则该Ca(OH)2溶液的PH应大于 。（2）常温下，使碳酸钠溶液与氯化钙溶液等体积混合。已知碳酸钠溶液的浓度为0.03moL/L，则生成沉淀所需的氯化钙溶液的浓度至少为 （3）常温下，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，C(CO32-)=0.2moL/L，如如果加入等体的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是 （4）常温下，如果在1.0L碳酸钠溶液中溶解0.010 moL的BaSO4.则碳酸钠溶液的最初浓度不得低于 mol/L.26.亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯

50、酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_克。（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是_（填写序号）。a.蒸馏 b.灼烧    c.过滤    d.冷却结晶（3）印染工业常用

51、亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：常温下，物质的量浓度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为_。已知

52、 1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.C 7.D 8.D 9.Ac(H+)?c(Cl+)?c(HClO) c(Cl2)10. (1) 10-9 a-0.01 (2)CD (3)1：1 AD (4) b c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）11. CD (2分)     2：1(1分)      AD (2分)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (2分)      A (1分)      1.98×10-6mol/L (2分)1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分)12. (1)CD (2)酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色0.2 mol?L-1 (3)D13.C14. (1)略 H2S；HSO3- (3)H2C2O4、HCOOH、HC2O4-(4)2HNO2+H2S=2H2O+2NO+S (5)A D (6)0 615.（1）<；（2）H1