新教材高一上学期期末考试备考精编仿真金卷化学(B卷)学生版

1、精选优质文档-倾情为你奉上此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高一期末考试精编仿真金卷化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选

2、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素Pt，下列说法不正确的是A该铂元素的质量数202BPt与C的质量比为1016C不能确定铂元素的相对原子质量DPt的近似相对原子质量为2022配制500mL 0.100 mol·L1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低3下列过程不涉及化学变化的是A用醋酸除去水垢 B用

3、KClO3制备O2C用漂白粉漂白衣物 D用酒精清洁电子产品的油污4溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否有丁达尔现象 B是否均一、透明、稳定C分散质粒子直径的大小 D是否能通过滤纸5下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、K+、Fe3+、SOBBa2+、Ca2+、OH、COCH+、Na+、NO、Cu2+DNO、SO、K+、Mg2+6下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物BNa2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠D在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂7下列说法正确的是A

4、某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物BH2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质C13C原子内的中子数为13DO2和O3互为同位素8以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D常温下，46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA9电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A该反应为置换反应 B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe

5、金属性强10在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是A无色灰绿红褐B灰绿红褐蓝灰色红棕C无色白色浅绿灰绿红褐D无色浅绿白色灰绿红褐11下列有关物质的性质与应用说法正确的是A过氧化钠有强氧化性，可用作漂白剂BKSCN溶液与Fe3+反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3+C大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集D明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于水的杀菌消毒12下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强B同一周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐增大C第三周期的元素：P、S、C

6、l的最高正化合价依次增大D主族元素呈现的最高正化合价，其数值等于该元素原子的最外层电子数13根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O。判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是AK2CrO4H2O2Ag2OBAg2OH2O2K2CrO4CH2O2Ag2OK2CrO4DAg2OK2CrO4H2O214W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最

7、低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A原子半径：r(Q)r(X)r(Y)r(Z)B简单氢化物的热稳定性：W < YC最高价氧化物对应水化物的碱性：QXZDQ、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应15实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO16把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含0.

8、2mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A0.3mol·L1B1.6mol·L1C0.6mol·L1D0.8mol·L1二、非选择题（共52分）17物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上石墨与“足球烯”（C60）；D与T；16O和17O；1H2与2H2，是同素异形体的_，是同位素的_。（2）下列物质中，氨气；氯化氢；氯化铵；二氧化碳；

9、NaClO；NaCl；氢气；只有非极性键的是（填序号）_；属于离子晶体、且含共价键的是_。（3）在下列变化中：碘的升华；烧碱熔化；MgCl2溶于水；HCl溶于水；N2溶于水；未发生化学键破坏的是_，发生离子键破坏的是_，发生共价键破坏的是_。（填写序号）18下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：周期族IAAAAVAAA0234（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，原子半径最大的是_；(填写元素符号)；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是_、_。（3）元素组

10、成的单质的电子式为_；用电子式表示的氢化物的形成过程_。（4）和的单质加热时反应生成物质X，其化学式为_，该物质中含有的化学键的类型为_。19某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。实验步骤：.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。实验数据： 根据上述实验回答：（1）搅拌的目的是_。（2）生成白色沉淀

11、的离子方程式是_。（3）红褐色沉淀是_。（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_。20（1）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：上述过程中+5价砷类物质作为_（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生_反应（填氧化或还原）；0.5mol +5价砷完全转化为+3价砷，共转移_个电子。（2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在标准状况下生成的氯气为11.2L时

12、，被氧化的HCl的质量为_；为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式_。21向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。_。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成为_。所用的NaOH溶液的物质的量浓度为_mol·L-1。专心-专注-专业此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高一期末考

13、试精编仿真金卷化 学（B）答 案1. 【答案】A【解析】A选项，Pt的质量数为202，是这个核素的质量数，不是铂元素的质量数，故A错误；B选项，质量比就是它们的质量数之比，故B正确；C选项，我们只知道Pt这个核素的质量数，不知道铂元素的其他核素，也无法算出铂元素的相对原子质量，故C正确；D选项，Pt的近似相对原子质量可以用质量数来代替，故D正确；综上所述，答案为A。2. 【答案】D【解析】A项、配制500mL 0.100 mol·L1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、

14、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为，故B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。3. 【答案】D【解析】A. 用醋酸除去水垢的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B. 用KClO3制备O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 用漂白粉漂白衣物的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；D. 用酒精清洁电子产品的油污过程中没有产生新物质，是物理变化，不涉及化学变化，D正确。答案选D。4. 【答案】C【解析】液液、胶体和浊液这三

15、种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，溶液中微粒直径小于1nm，胶体中微粒直径为1nm-100nm，浊液微粒直径大于100 nm。故答案选C。5. 【答案】D【解析】A. Fe3+在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B. Ba2+、Ca2+、CO离子之间反应生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Cu2+在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确。6. 【答案】D【解析】A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；B. 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，

16、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误；C. 常温下，钠在空气中反应生成氧化钠，故错误；D. 过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。故选D。7. 【答案】A【解析】A某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故A正确；BH2和D2为单质，二者为同种物质，是由氢元素组成的结构相同的单质，故B错误；C13C原子内的中子数为13-6=7，故C错误；DO2和O3是氧元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故D错误。8. 【答案】D【解析】A氯化钠固体中只含有Na+和Cl，不含有氯化钠分子，A错误；BFe参加反应时，有可能

17、被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；C1mol Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；DNO2和N2O4的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下，46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确；故答案D。9. 【答案】C【解析】A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜

18、，C正确；D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。10. 【答案】D【解析】在稀盐酸中加入适量铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，看到溶液由无色变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2，反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解的O2氧化产生Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。故反应现象变化是无色浅绿白色灰绿红褐，故合理选项是D。11. 【答案】A【解析】A. 过氧化钠在反应中作氧化剂，具有强氧化性，可用作漂白剂，A项正确；B.

19、SCN-与Fe3+反应生成血红色物质，该物质不是沉淀， B项错误；C. 二氧化氮可以和水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C项错误；D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于净水，不能杀菌消毒，D项错误；答案选A。12. 【答案】B【解析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐增强。A. 根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故A正确；B. 同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，原子半径减小，故B错误；C. P、S、Cl的原

20、子序数逐渐增大，则P、S、Cl最高正价逐渐升高，故C正确；D. 非金属元素的原子的最外层有几个电子，最多形成几个共用电子对，所以呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，故D正确。答案选B。13. 【答案】B【解析】利用氧化性：氧化剂>还原剂，氧化剂>氧化产物分析判断。根据可知氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，所以氧化性Ag2O>H2O2；根据可知氧化剂是H2O2，氧化产物是K2CrO4，所以氧化性H2O2>K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱顺序为Ag2OH2O2K2CrO4，选项B合理。14. 【答案】D【解析】W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数

21、依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于A族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素。根据分析可知，W为O，Q为Na，X为Al，Y为S，Z为K元素。A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)>r(Q)>r(X)>r(Y)，故A错误；B. 非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性：W>Y，故B错误；C. 金属性：K>Na&g

22、t;Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X>Q，故C错误；D. Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间相互反应，故D正确。15. 【答案】D【解析】A. 此实验表明氯水有酸性、漂白性，而且先表现出酸性，后表现出氧化强，A正确；B. 内环是次氯酸将红色物质漂白、呈白色，外环是酸使酚酞呈红色或浅红色，B正确；C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸先与指示剂反应，次氯酸后与指示剂发生氧化还原反应，C正确；D. 氯水中形成次氯酸的反应中氧化产物是HClO，D错误。16. 【答案】B【解析】Mg2+2OH=Mg(OH

23、)2 Ba2+SO=BaSO40.1mol 0.2mol 0.5mol 0.5mol混合溶液呈电中性，则2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO)，n(K+)=2n(SO)-2n(Mg2+)=0.8mol，c(K+)=。故选B。17. 【答案】（1） （2） （3） 【解析】是同种元素形成的不同的单质属于同素异形体，是具有相同数目的质子数和不同的中子数的氢元素和氧元素的不同原子，互为同位素，故答案为；氨气含有极性键；氯化氢含有极性键；氯化铵含有极性键、离子键、配位键；二氧化碳含有极性键；NaClO含有极性键、离子键；NaCl含有离子键；氢气含有非极性键；只有非极性键的是；属于离子晶体、且含共价

24、键的是；故答案分别为；碘的升华破坏分子间作用力；烧碱熔化破坏离子键；MgCl2溶于水破坏离子键；HCl溶于水破坏共价键；N2溶于水破坏分子间作用力；未发生化学键破坏的是，发生离子键破坏的是，发生共价键破坏的是；故答案分别为；。18. 【答案】（1）Ar O K （2）Al Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OHAlO+2H2O （3） （4）Na2O2 离子键、非极性共价键 【解析】根据元素在周期表中的位置可知为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素，为K元素，为Br元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律可解

25、答该题。（1）稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；O元素一般只有负化合价，没有正化合价；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以前四周期中原子半径最大的是K元素；（2）Al元素能形成两性氢氧化物，最高价氧化物的水化物反应分别是KOH、H2SO4，反应方程式分别为Al(OH)3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，离子方程式分别为：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O ；Al(OH)3+OHAlO+2H2O；（3）元素组成的单质是N2，电子式为：，的氢化物是H2S，用电子式表示其形成过程为：

26、；（4）和的单质分别是钠和氧气，在加热条件下生成物质为Na2O2；由钠离子和过氧根形成的离子化合物，钠离子和过氧根间有离子键，过氧根内有非极性共价键。19. 【答案】（1）使沉淀与氧气充分接触 （2）Fe2+2OH=Fe(OH)2 （3）Fe(OH)3 （4）瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变 【解析】（1）向饱和FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成氢氧化亚铁，搅拌可使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触。（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2+2OH=Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，则红褐色的沉淀为Fe(OH)3。（4）根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。20. 【答案】（1）氧化剂 还原 NA （2）36.5g Cl2+2OHCl+ClO+H2O 【解析】（1）由对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，+5价砷元素发生还原反应；As元素由+5价降为+3价，降低2价，即得到2个电子