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文档简介
1、复习课,第六章 铁(一)课型、课题:复习课,第六章 铁(二)教学目的:1巩固、提高对铁等金属元素的认识,以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。2进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。3培养学生讨论、分析、综合等能力。(三)教学重点:1巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。2掌握含杂物质的有关计算。(四)教学难点:1正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用;2有关能力的提高。(五)教学媒体:投影片、电脑、光盘等。(六)教学方法:问题化教学、协作学习等。(七)教学过程:一本章的主要知识脉络及有关重点内容(注:主要知识脉络图见小页)指导学生阅读脉络图、回答下列问题:1几种常见金属(1)自
2、然界约有多少种金属元素?说出几种常见金属名称。(2)为什么Al、Zn、 Ag、Au不易生锈?(3)人体健康与金属元素有关吗?(4)我国钢、铁工业的发展与现状怎样?2铁合金(1)什么叫做合金?该概念的关键词有哪些?合金是混合物吗?(2)生铁和钢的主要区别是哪些? 3铁的性质(1)物理性质1)认识金属单质物性的一般方面有哪些?多数金属单质是什么颜色?Cu是什么颜色?2)铁与生铁、钢有何区别?(讨论)(2)化学性质指导学生观看电脑模拟实验铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。结合知识脉络小结铁的化性。(问题):1)铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在?(讨论)
3、60; 2)铁锈是纯净物还是化合物?生锈的铁钉更容易生锈对吗? 3)如何防止铁生锈? 4)发生:金属+酸盐+氢气,类型的反应要哪些条件?(讨论) 5)发生:金属+盐新盐+新金属 类型的反应要哪些条件?(讨论) 6)说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质,不能发生转换反应的说明理由。A:Al + HCl
4、60; , B:Zn + H2SO4(浓)C:Zn + HNO3 , D:Mg + H2SO4E:Cu + AgNO3 , F:Fe + AgClG:Hg + CuSO4 , H: Zn + CuSO4二含杂质物质的有关计算例如 :含Fe2O380%赤铁矿石200吨(杂质不含铁元素),问:(1)其中含铁元素多少吨?(2)可
5、炼出含杂质3%的生铁多少吨? (学生讨论后,提出规范解法)解:(1)矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160(吨) 160吨Fe2O3中含铁为 (吨) (2)可炼出含杂质3%的生铁: (吨)答:(略)解法二:设可冶炼出含杂3%的生铁 吨,
6、60; 160 112 200×80% ,
7、60; (吨)三综合训练1说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。 2下列物质中不属于铁含金的是( )A、氧化铁 B、生铁 C、不锈钢 D、碳素钢3为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质(如S、P),在炼钢时,应加入或通入的物质是( )
8、0; A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧气或铁的氧化物 D、氢气4向足量稀盐酸中加入适量的镁粉,下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况,正确的是( ) 5用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应,能正确表示反应情况的图像是( )
9、 6质量相等的金属X和Y分别跟一定量的稀H2SO4起反应,结果发现X和Y均有剩余,但产生氢气的质量相等,则对于X和Y来说相同的是( ) A、化合价 B、活动性 C、剩余物的质量 D、消耗酸的质量7有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法:一定含有Zn,一定含有Fe,一定含有Cu,可能含有
10、Zn,可能含有Fe,可能含有Cu。其中正确的是( )A、 B、 C、 D、8在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉,充分反应后发现有少量金属析出,取上层清液滴加盐酸,有白色沉淀生成,下列说法正确的是( )A有Ag析出,滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B有Ag析出,滤液中有Fe2+、Cu2+、 存在C有Ag、Cu析出,滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D有Ag、Cu析出,滤液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应,生成0.2克氢气,则该铁粉中所含的杂质可能是( ) A、镁 B、铝 C、锌 D、铝和镁
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