江西省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上江西省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 以下涉及H2O2的反应（未配平）中，H2O2仅表现出氧化性的是（ ）A . Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O    B . H2O2 H2O+O2    C . H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O    D . Na2O2+HClH2O2+NaCl  

2、0; 2. （2分） 烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（ ） A . 4种    B . 6种    C . 7种    D . 8种    3. （2分） 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2

3、下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O4. （2分） 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（

4、） A . 原子半径：XYZ    B . 非金属性：XYZ    C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物    D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性    5. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 氨可用作致冷剂    B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸    C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂 &#

5、160;  D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料    6. （2分） 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c

6、（CH3COO）-c（CH3COOH）二、 实验题 (共1题；共6分)7. （6分） 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物

7、质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。三、 综合题 (共3题；共23分)8. （9分） 和硅同一主族的锗也是重要的半导体

8、材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下： 已知：“碱浸”过程中的反应为：GeO22NaOHNa2GeO3H2O、As2O32NaOH2NaAsO2H2O GeCl4的熔点为-49.5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84。（1） 砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第_周期第_族。 （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为： _。 （3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_。 （4） “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：_。 （5） “水解”操作

9、时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_（答一条即可）。 （6） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_。 （7） 和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属二次电池工作原理如图所示： 该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl向_（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_。9. （5分） 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答： （1） 增加Fe的物质的量，其正反应速率_。

10、（A.变快   B.不变   C.变慢，填字母代号）。（2） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率_ ，逆反应速率_。 （3） 若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率_。 （4） 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率  _。 10. （9分） 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 回答下列问题：（1） 反应条件1是_。 （2） B分子中的官能团的名称为_，BC的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_，生成PF树脂的化学方程式为_。 （4） 试剂E是_。 （5） 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。 （6） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_。 苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构（7） 以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_; 专心-专注-专业参考答案一、 单选