高二化学试卷

1、吉安市白鹭洲中学2015-2016学年高二下周考化学试卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 I:127I 选择题卷一：单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题共48分） 1.下列能说明HA是弱酸的是 （ ） 取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2 将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4 向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5 等体积等浓度的HA和盐酸溶液与足量的锌反应产生的氢气相等HA溶液的导电性比HCl弱 等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少 A .B.C. D. 2常温下0.

2、1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ( )A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D提高溶液的温度3.下列说法与盐类的水解有关且正确的是： ( ) A.室温下向稀CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 B.向浓NH4Cl溶液中加入金属Mg有气泡产生 C.将Ca(ClO)2、FeCl3溶液蒸干均能得到原溶质 D.保存FeCl2溶液时加入少量的盐酸和Fe粉都是为了防止Fe2+水解 4.下列电离或水解方程式正确的是 （ ） A.Na2SO3的水解：SO32-

3、+2H2O H2SO3+2OH B.NaHCO3的的电离：NaHCO3Na+ +HCO3 C.KHS溶液中HS-的电离：HS- +H2OH3O+ + S2- D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O=2HClO+Fe(OH)25pH分别为8、9、10的三种同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（） A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B相同温度下，浓度相同的HX、HY、HZ三者酸，加水稀释相同倍数时，PH变化大的是HX C相同温度下，同体积同浓度的HX、HY、HZ三者酸与同样的锌反应时，开始时反应速率最大的 是HX

4、D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是 （ ）实验编号起始浓度/（mol·L1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 A.实验反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1×109mol·L1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1mol·L1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(O

5、H) =c(H)7常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B由水电离出的c（H+）=1×1014mol/L的溶液中：Ca2+、Cl、HCO3、K+ Cc（H+）/c（OH）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl、NO3、Al3+ Dc（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO、CO32、SCN8温度相同，浓度均为0.2molL1的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的顺序是 （）A B C D9 广义的水解认为：无论是盐的水解

6、还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。则下列说法不正确的是 () ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4 CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸10在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH）的关系如右图所示，下列说法中正确的是 （） A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和 后，两溶液的体积比为100:1B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等 体积混合，此时水电离出

7、 C(OH-)=10-13mol.L-1C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中 和，此时C(H+)=D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液混合后成中性，则前者的体积大于后者11对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是 （） A B C D12.在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验， 实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：实验编号 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙 2a mol a mol 0 mol 0 m

8、ol丙 0 mol 0 mol2a mol2a mol丁a mol 0 moa mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是 （）A 丙乙=丁甲B乙丁甲丙C乙=丁丙=甲D丁丙乙甲13一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例通入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表所示，则该反应的化学方程式可表示为 （）温度/压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.52 AX（g）+3Y（g）4Z（g）；H0 B3X（g）+Y

9、（g）4Z（g）；H0C3X（g）+Y（g）3Z（g）；H0 DX（g）+3Y（g）3Z（g）；H014 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=kH2mCl2n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定由此可推得，m、n值正确的（）H2/molL1Cl2/molL1v/molL1s11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k Am=1、n=1 Bm=、n= Cm=、n=1 Dm=1、n=15某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应

10、的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是 ()A3040 min间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度 D8 min前A的反应速率为0.08 mol·L1·min116.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，70

11、0 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ()A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多 D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1第II卷 非选择题卷（共52分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 班级 姓名 学号 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案17. （每空2分，共8分） (1) NaHSO4在水中的电离方程式为 ，常温下，pH5的NaHSO4溶液比pH9的氨水中水的电离程度 (填“大于”、”等于”或“小于”)（2）分别加热上述 NaHSO4和氨水溶液（不考虑氨的挥发），则两溶液的PH变化为

12、前者 ，后者 （填“增大、减小或不变”）18（8分，每空2分）科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25 时，现有物质的量浓度为0.4 mol·L1的HA溶液与0.2 mol·L1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)>c(CN)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是_。A. c(Na)

13、c(CH3COOH)c(CH3COO) Bc(CH3COO)>c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH) 19.（4分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。其中一种工艺流程为 （1）请写出在酸性条件下的离子方程式 .（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变20（共12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将

14、尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（NO）/molL11.00×1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c（CO）/molL13.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的

15、影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2分）（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=（2分）（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是（2分） A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.20×1

16、035.80×103821243501.20×1035.80×103请在空格中填入剩余的实验条件数据（4分）请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号（2分）21（10分，每空2分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 。阳离子 Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CH3COO、Cl、OH、SO42（提示：CH3COONH4溶液为中性）。已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀

17、，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象（1）A是，B是（2）25时，0.1molL1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）c（NH3H2O）=（用含a的关系式表示）（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为（4）在一定体积0.005molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125molL1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是22.（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5 ，相对分子质量为190）受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠，溶于水即生

18、成NaHSO3 ，可用于制药、香料、棉麻漂白后的脱氯剂，也是常用的食品防腐剂之一，作防腐剂用于果酒中，规定最大使用量0.25 g/kg果酒。某兴趣小组测定一种葡萄酒中防腐剂的含量，其方案如下：【该方案将Na2S2O5转化为H2SO3(或SO2)测定，滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI】（1） 在滴定过程中有如下主要步骤：将待测定的一定体积的馏分移入洁净的锥形瓶，并滴入2滴淀粉溶液 检查滴定管是否漏液后并用标准液润洗 向滴定管中注入一定体积的液体后快速放液，排除尖嘴部分的气泡 继续向滴定管中加入标准I2溶液，记下初始度数 将标准溶液滴入锥形瓶中，滴速先快后慢，当达到滴定终点时，记下终点读数在铁架台上垫上一块白纸重复以上部分操作23次。以上实验步骤的先后顺序为： （2分）（2）标准的I2溶液应装入 （填“酸式或碱式”）滴定管中。