影响化学反应速率的因素(含flash动画和实验视频)

1、 复习回顾复习回顾 化学反应速率的概念 化学反应速率的表示方法 化学反应速率与化学计量数的关系 化学事实化学事实1.Na与水的反应比与水的反应比Mg与水的反应更剧烈；与水的反应更剧烈；2.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；3.工业合成氨通常要在高压下进行；工业合成氨通常要在高压下进行；4.夏天食物容易腐蚀，放在冰箱则不容易夏天食物容易腐蚀，放在冰箱则不容易腐蚀；腐蚀；5.用氯酸钾制用氯酸钾制O2时，加入时，加入MnO2能在能在相同时间内收集更多氧气。相同时间内收集更多氧气。 一一.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响高锰酸钾和草酸的反应KMnO

2、4溶液紫红溶液紫红色逐渐褪去色逐渐褪去KMnO4溶液紫溶液紫红色褪去红色褪去时间长时间长时间短时间短较浓的较浓的H2C2O4溶液反应速率快溶液反应速率快 浓度对化学反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度反应速率 减小。局限性：只适用于气体和溶液的局限性：只适用于气体和溶液的反应。对于固体和纯液体，其浓反应。对于固体和纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量度可视为常数，因而其物质的量的改变不影响化学反应速率。的改变不影响化学反应速率。 回顾简化后的碰撞理论 化学反应发生的本质 有效碰撞 无效碰撞 活化分子 活化分子百分数 活化能碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对

3、反应速率的影响浓度对反应速率的影响增加增加增加增加增加增加加快加快活化分子百分数是否发生变化？ 压强对化学反应速率的影响内压内压充入气体反充入气体反应物应物外压外压压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释增加增加增加增加增加增加加快加快活化分子活化分子百分数是百分数是否发生变否发生变化？化？例1.对于反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体NeAB例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行，下列条件的

4、改变能够引起反应速率增大的是（ ）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大B注意：注意：1.若压强的改变不能引起浓度的变化，则化学反应速率均无变。2.若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 温度对化学反应速率的影响升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加 催化剂对化学反应速率的影响二氧化锰催化双氧水得出结论：在其他条件相同时，使用适当的催化剂可较大程

5、度地加快化学反应速率。能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加 知识拓展催催化化剂剂正催化剂正催化剂：能够能够加快加快化学反应速率。化学反应速率。负催化剂负催化剂：能够能够减慢减慢化学反应速率。化学反应速率。注意注意：若没有特别说明，：若没有特别说明，所说的催化剂指正催化所说的催化剂指正催化剂。剂。小小 结结增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增

6、加增加增加加快加快不变不变影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不变不变增加增加增加增加加快加快加快加快增加增加增加增加降低降低不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加例1.下列不同条件下发生化学反应A+B=C+D,写出它们的反应速率大小顺序。a.常温下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；b.常温下，100mL溶液中含A和B各0.01mol;c.常温下，向含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸馏水30mL；d.常温下，100mL溶液中含A0.01mol和 B0.005mol. b d a c例2.在一定温度下，溶液中A+B=C+D，比较下列化学反应速率：a.将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合；b.将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合;c.将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合,同时倒入30mL；d.将1mol/LA溶液20mL和1.2mol/L