盐类水解高考模拟题附答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上 盐的水解练习题一真题速递1 （2019新课标）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)2（2019北京）实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变

2、化的曲线如图所示。下列说确的是A随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动向不同3（2019,双选）室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 mol·L1氨水：c

3、(NH3·H2O)>c()> c (OH)> c (H+)B0.2 mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ()> c ()> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)C0.2 mol·L1氨水和0.2 mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 mol·L1氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 mol&#

4、183;L1+ c (H2CO3)+ c (H+)4（2018课标）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5（2018，双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。

5、室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ )

6、 =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)6（2018北京）测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OHB. 的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动向的影响一致D. 与的Kw值相等7（2017课标）常温下将NaOH溶液添加到己

7、二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)8（2017天津）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD9（2017，双选）常温下，Ka(HCOOH

8、) =1.77×104，Ka(CH3COOH) =1.75×105，Kb(NH3H2O) =1.76×105，下列说确的是A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO) +c(OH) =c(HCOOH) +c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后

9、的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)10（2015）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)典例11（上海市黄浦区2019届高三下学期等级考二模）对于

10、0.1molL-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A升高温度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大Cc(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)Dc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)典例12（省市2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试）下列说法错误的是A0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大B若使Na2S溶液中接近于21，可加入适量的KOH固体C25时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=

11、c(NH3·H2O)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)13（省市2019届高三第一次模拟考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32、ClB能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、ClC0.1molL1 KOH溶液中：S2、Na+、SO32、NO3D常温下， 1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl14（南开中学高2019级高三（下)4月考试）下列选项中，利用相关

12、实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100mL1.00mol /L NaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧盐的水解练习题二1（天津市红桥区2019届高三上学期一模考试）下判说确的是A常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等B常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C常温下，H

13、Cl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性2（省师大学附属中学2019届高三5月模拟考试）下列叙述中正确的是（ ）A1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6molB向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小C常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行，则该反应的H>0DHCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为114.6 kJ&

14、#183;mol13（省市2019届高三第四次模拟考试）下列说确的是()A粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大D向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小4（天津市十二重点中学2019届高三下学期毕业班联考一）下列说法不正确的是A浓度均为0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2 NH4HSO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为>>>B浓度均为0

15、.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者CH3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2) =c(Na + )D0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)= 0.2mol/L5）下列说确的是（ ）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B室温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH4，则c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(104

16、1010) mol/LC加水稀释0.1 mol/L醋酸溶液，溶液中增大D室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)6（省市2019届高三模拟检测三）常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)B向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小CNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+)

17、 +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)D当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）7（省江淮十校2019届高三第三次联考）向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与1gc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A该溶液中<BB、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>ECA、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差DD点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c

18、(H+)=3c(CO32+)+c(OH)+c(Cl)8（省市2019届高三下学期第一次模拟考试）H2S为二元弱酸。25时，向0.100 mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是ApH7的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)Bc(HS)c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100c(H2S)Cc(Cl)0.100 mol/L的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)D通入HCl气体之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)9 25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（

19、）A在0.1 mol·L1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)c(HS-) c(H2S)BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H)= c(OH-)+c(CH3COO-)C向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+)c(HCO3-)c(Cl-)c(OH-)c(H)D向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-) =c(H+)10（省市2019年普通高中毕业生市级统一检测）25时，下列溶

20、液中，离子浓度关系正确的是A将a mol·L1CH3COOH与b mol·L1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>bB浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4。三种溶液中的c(NH4+)：>>C将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)DpH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<a<c11（百师联盟2019届高三上学期七

21、调考试）某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L 1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的水解程度大于电离程度B反应的离子程式是2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2CO3C加入CaCl2促进了HCO3的水解D反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)12（省市2019届高三第二次统考）室温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说确的是A室温下，电离平衡常数：K(HCN)>K(CH3COOH)B点和点所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)C点所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=