盐类的水解三个守恒

1、 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )二二. 溶液中的三个重要溶液中的三个重要(1)(1)电荷守恒电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数电荷总数相等。相等。 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数练习练习2. (1) 分析分析CH3COONa溶液

2、中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系Na+ 、 H+、CH3COO、OH n( Na+ ) + n ( H+ ) = n ( CH3COO ) + n ( OH )c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH )常温下在常温下在CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入适量溶液中加入适量CHCH3 3COOHCOOH使使溶液溶液PH=7PH=7，指出该混合液中各离子浓度关系，指出该混合液中各离子浓度关系阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、CO32 、 HCO3Na2CO3 = 2Na+ + CO32n (Na+ ) + n (

3、 H+ ) = n ( OH ) + 2n ( CO32) + n ( HCO3 )正电荷总数正电荷总数CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO32) + c (HCO3 )练习练习2. (2) 分析分析Na2CO3溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系H2O H+ + OH 负电荷总数负电荷总数(2). 物料守恒物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）指某一元素的指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形

4、式的浓度之和。在在NH4Cl溶液中溶液中Cl和和N的关系的关系：NNH4NH3H2On (N) n (Cl )=c(Cl)= c(NH4)c(NH3H2O)在在CH3COONa溶液中各微粒的关系溶液中各微粒的关系c( Na+ ) = c ( CH3COO ) + c(CH3COO H)练习练习3. 分析分析a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na和和C的关系的关系 c (Na+ ) = 2 (c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol /

5、 L c (Na+) : c (C) 2 : 1Na2CO3 = 2Na+ + CO32CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ + OH练习：在练习：在NaHCO3溶液中溶液中c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)Na和和C的关系的关系（3 3）. .质子（质子（H H+ +）守恒）守恒电解质溶液中电解质溶液中,水电离出来的水电离出来的H+与与OH总是总是相等相等。在在Na2S溶液中溶液中 H2OH+OH- HS- H2S H+c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)注

6、：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒推出。注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒推出。 S2-练习练习4. (1) Na2CO3 溶液中溶液中溶液中的溶液中的质子守恒式质子守恒式?c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)(2) CH3COONa溶液中的质子守恒式溶液中的质子守恒式?c (OH) = c (CH3COOH) + c (H+) n (H+) n（ CO32 ）= n (OH) - n (H2CO3) c (H+) c（ CO32 ）= c (OH) -c (H2CO3) (3) NaHCO3溶液中的质子守恒式溶液中的质子守恒式?HCO3 + H2O

7、H2CO3 + OH HCO3 CO3 2-+ H +溶液总溶液总H+ HCO3-电离出电离出H+溶液总溶液总OH- HCO3-水解出水解出OH-练习练习. 在在Na2S溶液中三个守恒溶液中三个守恒电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(OH) + c(HS) +2c(S2)；物料守恒：物料守恒：c(Na+) = 2c(HS) + 2c(S2) + 2c(H2S)；质子守恒：质子守恒：c(OH) = c(HS) + c(H+) + 2c(H2S)， NaHSO3溶液中三个守恒式溶液中三个守恒式?在在 NHNH3 3 H H2 2O O 溶液中：溶液中：c (NHc (NH3 3

8、 H H2 2O) c (OHO) c (OH) c (NH) c (NH4 4+ +) c (H) c (H+ +) ) 在在H H2 2S S溶液中：溶液中：c (Hc (H2 2S) c (HS) c (H+ +) c (HS) c (HS) c (S) c (S2 2) c (OH) c (OH) ) 弱酸、弱碱的电离程度小，弱电解质分子的浓度远远弱酸、弱碱的电离程度小，弱电解质分子的浓度远远大于大于产生的离子浓度。产生的离子浓度。结结论论一、酸、碱、盐溶液中微粒浓度的大小比较一、酸、碱、盐溶液中微粒浓度的大小比较1.1.酸、碱溶液酸、碱溶液电离理论电离理论水的电离水的电离弱电解质溶液

9、的微弱电离弱电解质溶液的微弱电离 多元弱酸电离分步，以第一步电离为主多元弱酸电离分步，以第一步电离为主（理论依据）（理论依据）弱酸：酸弱酸：酸H+酸式酸根离子酸式酸根离子酸根离子酸根离子 OH-NH4Cl 溶液中：溶液中：c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 2、盐、盐溶液中微粒浓度大小比较方法？溶液中微粒浓度大小比较方法？盐溶于水完全电离：盐溶于水完全电离：盐溶液中存在水的电离：盐溶液中存在水的电离：NH4Cl = NH4 + + Cl溶液中溶液中NHNH4 4+ +水解水解： NH4+ + H2O NH3H2O + H+溶液中存在的微粒有：溶液中

10、存在的微粒有：NH4+、Cl 、H+、OH 、 NH3H2O(1)(1)电离理论电离理论(2)(2)水解理论水解理论小结小结: :盐溶液中粒子浓度比较盐溶液中粒子浓度比较3、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 2 2、不水解的离子的浓度、不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子溶液呈酸碱性的离子1 1、盐电离程度、盐电离程度 盐水解程度盐水解程度 水电离程度水电离程度练习练习1. 比较比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系溶

11、液中各微粒的浓度大小关系?c (Na+) c (CH3COO) c (OH) c (CH3COOH ) c (H+ ) 讨讨 论论练习练习2.能否比较能否比较Na2CO3溶液中各粒子的浓度大小？溶液中各粒子的浓度大小？c(Nac(Na+ +) c(CO) c(CO3 32 2) ) c(OHc(OH) c(HCO) c(HCO3 3) c(H) c(H2 2COCO3 3) ) c(Hc(H+ +) ) 关键：抓住程度大小关键：抓住程度大小 弱电解质只有弱电解质只有微弱电离微弱电离； 多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。 3.3.解题注意问题解题注意问题

12、(1)(1)紧抓两个紧抓两个“微弱微弱” 弱酸（碱）根离子的弱酸（碱）根离子的水解是微弱的水解是微弱的； 多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。（2）牢记三个守恒）牢记三个守恒 电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较10. 相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系为的大小关系为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO311. 等物质的量的下列溶液中，等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的浓度由大到小 的顺序是的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=小结小结: 酸、碱盐溶液中微粒浓度的大小比较酸、碱盐溶液中微粒浓度的大小比较1.1.理论依据理论依据(1)(1)电离理论电离理论盐溶于水时盐溶于水时完全电离完全电离溶液中存在及其微弱的水的电离溶液中存在及其微弱的水的电离弱电解质溶液的弱电解质溶液的微弱电离微弱电离（注意：分（注意：分步水解程度不同）步水