第11讲-硫及其化合物学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上 硫及其化合物的转化编写：魏洪超 校对：周广栋 审核： 9.18.2013【考纲展示】了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。【学习目标】：1硫的物理、化学性质：（1）与金属反应一般形成的是低价金属化合物，如铁、铜等金属。（2）与非金属氧气的反应。（3）了解不同价态硫元素间的转化。会运用氧化还原反反应规律设计不同价态硫之间的转化2掌握二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物通性、漂白性）3掌握浓硫酸的强氧化性4了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治【基础回顾】一、单质硫1 硫位于周期表 第三 周期 A

2、族。原子结构示意图为： 单质硫淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于二硫化碳，用于清洗实验室试管内壁上的硫 用二硫化碳浸泡洗净用热的NaOH除去，原理：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O2 硫的化学性质：与非金属反应：氧气：硫在纯净的氧气中燃烧现象明亮蓝紫色火焰，SO2 SO2 硫与氢气反应 H2SH2S 与金属反应：汞与硫磺生成硫化汞（HgS），HgS=HgS，利用这一反应，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。硫能与绝大多数的金属反应，其中与变价金属反应：硫与铜反应 2CuS Cu2S 硫与铁反应 Fe2S FeS二、二氧化硫1SO2的物理性质： 无 色有 刺激性 气

3、味 气 体， 有 毒 易 溶于水。2SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：与水反应：SO2+H2O=H2SO3与碱： 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 与碱性氧化物：CaOSO2=CaSO3 与盐反应:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2： （2） 氧化还原方面： 具有强的还原性： 与氧化剂与氯水：SO2Cl22H2O=4H2ClSO42 与含有Fe3+的溶液: SO22Fe32H2O=SO422Fe24H 还可以与哪些物质反应：KMnO4 H2O2 HclO等 具有弱的氧化性，其氧化性比氧气，氯气都弱，与硫化氢反应 SO22H2S=3S2H2O 有淡黄色物质生成（4）具有漂

4、白性：几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成不稳定的无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色3. SO2的实验室制法：反应原理Na2SO3+ H2SO4 (浓) = Na2SO4+ SO2+H2O（可加热提高反应速率）发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体4、典型的反应现象与原理三、硫酸：浓硫酸除了

5、具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。(1)吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S 、HI等）。(2)脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。(3)强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可

6、以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。四、酸雨及其危害【问题】正常雨水的PH约为5.6而不是7，这是为什么？ 某些重工业城市空气污染严重，雨水的PH值会减小，为何？写出有关化学方程式。 思考：酸雨有哪些危害？如何防治酸雨？你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（） 少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰； 开发新能源 注意：SO2的危害和治理 SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的

7、最有效的途径是减少SO2的排放。SO3是硫的最高价氧化物，通常状况下为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物联系：下列环境影响由哪些物质造成的 温室效应 ：CO2，碳氢化合物；水华或赤潮：N,P的过度排放光化学烟雾：氮氧化合物5、 过氧化氢与臭氧 两者都具有很强的氧化性，因其不产生有害产物，所以是绿色的氧化剂1、O3是一种特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气大 ，（1）极强的氧化性，可用于漂白和消毒，（2）不稳定性2 O32 O22、H2O2（1）不稳定性2H2O2=2H2O+O2;（2）还原性：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（3）氧化性：H2O2+H2SO3=2H2SO

8、4课堂导学：问题一：Na2S在空气中放置，有黄色沉淀产生，原因（方程式表达）：问题二：若CO2中混有SO2怎样鉴别，如何除去？若SO2中混有CO2怎样鉴别杂质的存在？1、写出下列反应中对应的现象及原因（能写离子方程的请写出）2、常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实

9、验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。问题三：如何验证硫酸根的存在？练习：1、检验未知溶液中是否含有硫酸根的下列操作中，合理的是 a.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液。b.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液。c.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液。d.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液2、根据下图回答问题：(1) 浓硫酸滴入后，烧瓶内会有什么现象_体现了浓硫酸的什么性质：_点燃酒精灯后发生的反应

10、是：（写方程式） (2) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的作用：A中加人的试剂是无水硫酸铜作用是_B中加入的试剂是品红溶液作用是_C中加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液作用是除尽_气体。D中加入的试剂是澄清石灰水作用是_。问题四：双氧水的性质有哪些？（1）在浸泡食品过程中H2O2发生了还原反应：H2O2+2H+2e-=2H2O。在Na2CO3、FeSO4、KMnO4三种物质中 可以让该过程发生,写出氧化过程的反应式 。（2）已知：酸性条件下高锰酸钾显氧化性，容易被还原成Mn2+，写出 KMnO4与 H2O2反应的离子方程式 （不用配平）。 （3）H2O

11、2与其他常见的氧化剂、还原剂相比有一个突出的优点，理由是 。基础测试：硫1.在自然界中既有游离态又有化合态的是( )A.氯 B.钠 C.硅 D.硫2.硫的氧化性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）A.S+O2=SO2 B.通常状况下，硫为淡黄色固体，而氧气为无色气体C.跟同一金属(铜或铁)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氧气氧化成高价态D.2H2S+O2 =2S+2H2O3.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）CuS FeS Al2S3Fe2S3 Cu2S FeCl2 CS2 H2S A、 B、 C、 D、4.下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是（ ）A.硫与氢气 B.硫与氧气 C.硫与铁 D.硫与钠巩固应用：二氧化硫1. 有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）A.二氧化硫通入亚硫酸钠或碳酸氢钠溶液中能发生反应B.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有氧化性C.给已被二氧化硫漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D.二氧化硫和氧气混合加热，可生成三氧化硫E二氧化硫通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色F二氧化硫与氯化钡溶液反应生成白色沉淀2.氯气和二氧化