第二节化学计量在实验中的应用1_第1页
第二节化学计量在实验中的应用1_第2页
第二节化学计量在实验中的应用1_第3页
第二节化学计量在实验中的应用1_第4页
第二节化学计量在实验中的应用1_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、第二节 化学计量在实验 中的应用第一章 从实验学化学物质的量的单位摩尔第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用可称量的物质可称量的物质不可称量的物质不可称量的物质 微观物质微观物质难见，难称量难见，难称量 宏观物质宏观物质可见，可称量可见，可称量物质的量物质的量（一）物质的量（一）物质的量物质的量的单位摩尔1、定义：、定义：含有一定数目粒子的集合体2、符号、符号：n3、单位、单位：摩尔简称摩，符号：mol4、注意、注意：（1）物质的量是一个专有名词（2）物质的量可以计量微观粒子，包括 原子、分子、离子等。（3）物质的量是七个国际基本物理量物理量之一 一打啤酒 12个啤酒 一箱

2、饮料 24个饮料 一盒粉笔 50支粉笔1 mol 粒子粒子 ？个粒子呢？个粒子呢（二）阿伏加德罗常数（二）阿伏加德罗常数1、定义、定义：国际上规定，1mol粒子的集合体所含有的粒子数目与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，约为6.021023 个。也就是说，1mol任何粒子所含有的任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。粒子数叫做阿伏伽德罗常数。 2、符号：、符号：NA3、单位：、单位：mol-15、注意、注意：（1）阿伏加德罗常数有单位（2）阿伏加德罗常数意义：1mol粒子所 含有的粒子数（3）阿伏加德罗常数为近似值4、数值：近似值、数值：近似值6.021023n=N_ mol-1 5、计算：、计算：物质物质质量（质量（g）相对分子质量相对分子质量或相对原子质量或相对原子质量1mol C12g121mol Fe 56g561mol H2SO498g981mol H2O18g18表格表格结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值 上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。（三）摩尔质量（三）摩尔质量1、定义：、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2、符号：、符号：M3、单位：、单位：g/mol4、注意：、注意：数值上等于粒子的相对原子质量或者是

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论