第2章电解质溶液

1、第2章 电解质溶液同步自测题一、判断是非题（请在题号前根据判断填写“”或“×”符号）1电离度的大小与电解质的本性和溶液温度及浓度有关。2强电解质溶液中由于离子氛的形成，加速了离子迁移速度。3电解质溶液的电离度常被称为表观电离度。4在弱酸溶液中加入该弱酸的盐，溶液的pH值变小。5平衡常数与反应的温度有关，与浓度无关。6对弱酸溶液，电离常数越大， H+ 越小，酸性越强。7HAc在水和液氨两种不同溶剂中，均表现为弱酸。8Kw适用于任何浓度的水溶液。9Ksp表示一定温度下难溶电解质溶液中，有关离子浓度的乘积为一常数。10酸碱质子论认为，酸碱反应的实质是质子转移的反应。二、选择题（请将正确答案

2、的字母填入括号内）1在10 ml 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入10 ml H2O，溶液的电离度和H+ 离子 浓度变化可能是（ ）（ ）（ ）（ ） a增大，减小 b减小，增大 c不变，减小 d增大，增大2在1×10-4mol/L的氨水溶液中，其水的离子积是（ ）（ ）（ ）（ ） a10-10 b10-144 c10-4 d10-83当溶液的pH值从n增加到n2时，离子浓度变化为（ ）（ ）（ ）（ ） a增加二倍 b增加10倍 c减小10倍 d减小100倍4BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（ ）（ ）（ ）（ ） a1 mol·L-1 H2SO4

3、 b2 mol·L-1 BaCl2 c纯水 d1 mol·L-1 NaCl5根据酸碱质子论，下列反应属于酸碱反应者是（ ）（ ）（ ）（ ） aH2OH2O H3O+OH- bH2OCN HCNOH cH2 (g)I2 (g) 2HI (g) dHAcNaOH NaAcH2O6向含有AgCl固体的溶液中（体积为1L），加入0.1 mol NaCl晶体，可能 会出现（ ）（ ）（ ）（ ） aAgCl的Ksp值增大 bAgCl的溶解度减小 cAg+ 离子浓度增大 dAgCl的Ksp值减小7根据酸碱质子理论的定义（ ）（ ）（ ）（ ） a酸是质子的给予体 b碱是质子的接受体

4、c酸碱既可以是分子又可以是离子 d同一物质不能既是酸又是碱8对弱酸溶液，稀释定律公式的正确表述是（ ）（ ）（ ）（ ） a b cd9下列组合能被称之为共轭酸碱对者是（ ）（ ）（ ）（ ） aH2O2HO2- bHC2O4-C2O42 cOHO2 dNH33NH2-10在稀溶液中，影响强电解质离子活度系数f的主要因素是（ ）（ ）（ ）（ ） a离子的浓度 b离子的本性 c离子的电荷数 d离子的强度三、填空10.1 mol·L-1的一元弱酸溶液( Ka1.0×10-7 )， H+ ，pH 。20.251 mol·L-1的一元弱碱溶液( Kb1.0×1

5、0-7 )， OH- ，pH 。3实验测得的强电解质溶液的电离度，常被称为 ，溶液浓度越大，活度系数f ，溶液浓度与活度之间的关系是 。4 越大，说明强电解质溶液中离子之间相互牵引的作用越小。5电离常数与 和 有关，与 无关。6降低溶液中有关离子浓度，使沉淀溶解的方法有 ， ， 。7水的解离是 过程，温度升高，Kw 。8使用一元弱酸、一元弱碱的近似计算公式计算 H+ 或 OH- 时，必须具备的条件是 或 。9室温下，MgNH4PO4的溶解度为6.3×105 mol·L-1，其Ksp 。10Ag2CrO4 在0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度为 。

6、四、简答题1举例说明酸度和酸的浓度有何区别？2怎样理解难溶电解质是强电解质？3平衡常数Kw、Ka、Kb、Ksp有何联系和区别？五、计算题1在20 ml 0 .002 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入20 ml 0.02 mol·L-1 BaCl2溶液，判断SO42是否沉淀完全？ Ksp (BaSO4)1.08×10-102用生成Fe(OH)3沉淀的办法除去溶液中Fe3+ 离子，若溶液的pH为5时，问溶液中残存Fe3+为多少克升？ 已知 Ksp (Fe(OH)31.1×10-36) Fe原子量为56 320时磷酸铅的饱和溶液中含有0 .00014 g

7、/L溶质，求磷酸铅的溶度积Pb3(PO4)2分子量为811418时Mg(OH)2的Ksp是1.2×10-11，问它在纯水中的溶解度(mol·L-1 )是多少？饱和的Mg(OH)2溶液的pH值是多少？5将500mL c(AlCl3) = 0.2mol·L-1 和50mL c(NH3·H2O) = 0.2 mol·L-1混合，求：（1）混合后溶液是否有沉淀生成？请通过计算加以说明。（2）若有沉淀，要加入多少克NH4Cl, 才能使溶液无Al(OH)3沉淀？（忽略加入NH4Cl固体引起的体积变化）已知Ksp, Al(OH)3=3.70×10-

8、15，Kb=1.75×10-5, M(NH4Cl)=53.5。Exercises1. 125.0mLof 0.40 mol ·L-1 propanic acid, HPr, is diluted to 500.0mL. What will the final pH of the solution be? (Kb=1.34×10-5)2. Ethylamine, CH3CH2NH2, has a strong, pungent odor similar to that ammonia. Like ammonia, it is a base. A 0.10 mol&#

9、183;L-1 solution has a pH of 11.86. Calculate the Kb for the ethylamine, and find Ka for ist conjugate acid, CH3CH2NH3+.3. Pivaic acid is a monoprotic weak acid. A 0.100 mol·L-1 solution of pivalic acid has a pH=3.0. What is the pH of 0.100 mol·L-1 sodium pivalate at the same temperature?4

10、. (1) The weak monoprotic acid HA is 3.2% dissociated in 0.086 mol·L-1 solution. What is the acidity constant, Ka, of HA?(2) A certain solution of HA has a pH=2.48. What is the concentration of the solution?5.Ksp for SrSO4 is 7.6×10-7. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2)What

11、would be the solubility of SrSO4 in a solution which is 0.1000 mol·L-1 with respect to sulfate ion? (3) By what factor is the solubility decreased from part (1) to part (2)?6. In a saturated solution of calcium phosphate, the concentration of PO43- ion is 3.3×10-7 mol·L-1. Calculate the Ksp of Ca3 (PO4)2.7.（1）A solution is 0.15 mol·L-1 in Pb2+ and 0.20 mol·L-1 in Ag+. If a solid of Na2SO4 is added slowly to this solution, which will precipitates first, PbSO4 or Ag2SO4? (2) The addition of Na2SO4 is conti