【高考真题】2018年高考真题之氧化还原配平

1、12018年高考真题中的氧化还原配平1、 （ 2018 年全国 1 卷）27、（ 4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残 留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL-1的碘标准液滴定至终点，消 耗 10.00 mb 滴定反应的离子方程式为 _2、 （2018 年全国 2 卷）26.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有 SiQ和少量FeS CdS PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：泮逸祐理_ |焙淬（1 ）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 _。（3）溶液中的 Cd2*可用锌粉除去，还原除杂工

2、序中反应的离子方程式为3、 （2018 年全国 3 卷）26、（2）利用 K2C12O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：滴定：取 0.00950 mol L-1的（CO?标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI, 发生反应：_ 。4、 （ 2018 年天津卷）II.NOx含量的测定ZnOZnO忡粉淀逊22将 v L 气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化为 NO3-，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 V1mL c mol L-1FeSO 标准溶液（过量），充分反应后，用 C2mol L-1KCrOz 标准溶液滴定

3、剩余的 Fe2*,终点时消耗V2mL。（5） NO 被 H2O2氧化为 NQ-的离子方程式是 _ 。5、（ 2018 年北京卷）27 （3）可以作为水溶液中 SQ 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。 将 ii 补充完整。i.SQ+4+4H+SJ+2I2+2H2Oii._I2+2H2O+_ =_ +2128.实验小组制备高铁酸钾（&FeQ ）并探究其性质。资料：KFeC4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性 溶液中快速产生。2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 KzFeQ （夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 _（锰被还原为Mn2+）。（2）探究

4、 KzFeQ 的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有 Cb。为证明是否&FeQ 氧化了 C而产生 C2，设计以下方案：3方案 I取少量 a,滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案 II用 KOH 溶液充分洗涤 C 中固体，再用 KOH 溶液将&FeQ 溶出，得到紫色溶 液b。取少量 b,滴加盐酸，有 C2产生。I.由方案I中溶液变红可知 a 中含有_ 子，但该离子的产生不能判断定是（FeQ 将 C氧化，还可能由 _ 生（用方程式表示）。46、（ 2018 年江苏卷）19、（ 1）步骤I制备 NaCIO 溶液时，若温度超过 40C,

5、Cb 与 NaOH 溶液20、（3）用酸性（NH2）2CO 水溶液吸收 NOx,吸收过程中存在 HNO2与（NH02CO生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：（6）写出“高温煅烧”中由F e P4（制备L i F e4P%化学方程2 2 参考答案 8、1、S25+2I2+3H2O2S4+4+6H+反应生成NaCIO3和NaCI其离子方程式为1.1CJ JILLILL沉淀5 5 匕匕 6 6高温畑1 1疑(J(Jlr3ilJJlr3ilJJLILI过慈FcPCliFcPCli LS-.CO,.LS-.CO,. IJ.CTjO*IJ.CTjO*3焙烧2、ZnS+2O2ZnO+SOZn+2C3+Zn2+2Ci2+7、 （ 2017 年全国 1 卷）水昶52+3+3、Ce7+6+14H3I2+2CI3+7H2O 4、2NO+3H2O=2l4+2NQ-+2H2O5、SQSQ2-4H+；3+2KMnO4+16HC12Mn CI2+2KCI +5Clf +8HO Fe4FeC42-+20H+=4F63+3Ctf+10H2O2HN2