物质的分离和提纯

1、物质的分离和提纯 物质的分离、提纯、鉴定与鉴别1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2下列关于物质的分离提纯不正确的是()A用如图1所示装置分离CCl4和水B除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤C实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl图1图2D除去O2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶3对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的是()A只有BC D4用下列实验装置进行相

2、应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5下列分离或提纯方法正确的是()选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液、洗气BMgCl2溶液FeCl3MgO，过滤CHCl气体Cl2饱和食盐水，洗气D乙醇水生石灰，过滤6下列除去杂质的方法，正确的是()A除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液CFeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过

3、滤DCO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气7实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤答案：C8下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，一定有Ba2

4、9下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe210下列依据相关实验得出的结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有NHB在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一

5、层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低C向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SOD向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成该溶液中一定含有CO或HCO11根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强12下列各组混合物的分离和提纯

6、方法正确的是()A用萃取法分离汽油和水的混合液B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤13除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法AFeSiNaOH溶液溶解、过滤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C溴苯溴水萃取DBaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤14某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加

7、热下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO315传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60 提取青蒿素，药效显著提高。屠哟哟用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制达到了100%，这种适宜的物质是()选项ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油 沸点34.576.597.418031016 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。下列试剂或操作不合理的是()试剂Na2CO3溶液操

8、作加热A.试剂为Ba(OH)2溶液B操作为结晶C操作为过滤D试剂为稀HNO317下列除杂方法正确的是()ASiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去BNH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热法将I2除去CCO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去DNaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去18用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

9、D试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛19用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是()A图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层20下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()21(2019·广州模拟)下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是()A溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗涤、静置、分液(溴苯不溶于水，且密度比水大)B除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C乙酸乙酯中有乙酸

10、杂质：加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D乙烯中混有SO2：将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥22(2019·济南质检)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A使用乙醇提取碘水中的碘萃取分液碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大23某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去

11、)。下列说法不正确的是()A起始滤液常温下pH7B试剂为BaCl2溶液C上图过程必须经2次过滤D步骤目的是除去CO24有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pHpH0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(

12、1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中肯定存在的离子是_。(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_。25.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐

13、滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。26氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的

14、名称分别是_、_。操作一般适用于分离_(填序号)混合物。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。27已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧干电池中的成分，主要操作流程如图：试回答下列问题：(1)步骤用玻璃棒搅拌的目的是_；步骤过滤后，滤液中的主要溶质有_ (填化学式)；步骤中灼烧的目的是_。(2)经过步骤得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝