09松山湖月考2学生版2

1、氮元素主要与：He的形式存在。已知一个12bC. ； He的相对原子质量为圣a2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 醋酸钠的水解反应CH3COO +H3 （）CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的 NaOH溶液反应Ca2+2HCO 3 +2OH = CaCO 3 I + 2H 2O+ COD. 2 He的摩尔质量为 2b NA(B)32-c.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O + C02+ H2 O= C6H5 OH+ CC32-D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H +2NC 3-=3Fe3+2NOT+4 H 20NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是5.6 g铁与足量盐酸反应

2、转移的电子数为0.3从lOOmLZOmoPL 1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA3.设A.B.标准状况下，22.4L氨气与22.4 L氟气所含原子数均为2 M20 g重水（D2O ）中含有的电子数为 IONA4.下列除去杂质的方法正确的是A.C.D.B.C.D.（A除去FeCb溶液中的少量 FeCl3：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤 除去漠苯中的少量溟：加入 KI溶液，充分反应后，弃去水溶液除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液 除去N2中的少量。2 :将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体高考模拟试卷 第1卷（选择题，共48 分）、单项选择题（本题包括

3、8小题，每小题 3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.月球上的每百吨；He聚变所释放岀的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上12C原子的质量为a g,-个He原子的质量为b g,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是B.氮元素的近似相对原子质量为3A. ； He比；He多一个中子5.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（B ） 制备乙烯时用的温度计；制备氯气装置中的分液漏斗；制取氨水时氨气溶于水的导管; 制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；分馅石油时的温度计；制备乙酸乙 时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。A.B.D.C.6.的各项叙述正确的是 酸

4、性氧化物肯定是非金属氧化物；非金属氧化物肯定是酸性氧化物；定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物；酸性氧化物均可与水反应生成相应的 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酎，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化 不能跟酸反应的氧化物一 ？定能跟碱反应。下列关于氧化物（D ）碱性氧化物肯酸；物；A.D.B.C.7. 短周期元家 W、X、丫、Z的原子序数依次增大，W与丫、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物 WX 2. Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍?下列 叙述中不正确的是 （ D）A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相

5、同C. WX2是以极性键结合成的非极性分子D. 原子半径大小顺序为 X <W<YvZ8. 在由水电离产生的 H*浓度为IxItPmoLLT 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K*、Cl > NO 3 . S2- K+> Fe2+.、SO? （B） Na*、C、NO3L SO?Na*、Ca2+> C、HCO3 K+, Ba2+> C、N0 3A.B.C.D.二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符 合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一0分）将等质量的镁（A ）个且正确

6、的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为9.铝合金粉末分别与下列 4种过量的溶液充分反应，放岀氢气最多的是A. 2moPL '的 H2SO4 溶液B. 18moPL 1 的 H2SO4 溶液C. 6mol? L的 KOH 溶液D. 3mobL 的 HNO3 溶液10. 具有解热镇痛的新药“芬必得”，其主要成分的结构式为CF3 -CH-CH 2-Qp ch CH3CH3COOHAB )它属于B.芳香族化合物D.易溶于水的物质A.苯甲酸的同系物C.易升华的有机物11. 硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:2Na+xS=Na 2Sxo但工作温

7、度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如图）作为电极反应材料，可有效地降低(BD )电池的工作温度，且原材料价， 低毒，具有生物降解性。 下列关于此种多硫化合物的叙 述正确的 是A.B.这是一种新型无机非金属材料HSjalSH.S 顼Sx转化为L Sn的此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体 过程D.当电路中转移 0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g12. 已知：CH 4(g)+2O2 (g)-CO2 ( g)+2H 2O(I) ; AZ/=-QikJ - mol 1 ；2H 2(g)+O 2(g) =2H 20(g); /H= -Q

8、2 kJ ? mol12H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) ； /H= -Q3 kJ ? mol1常温下，取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况），经完全 燃烧后恢复至常温，则放岀的热量为（单位：kJ）（ A ）A. 0.4Q J+0.05Q3 B. 0.4Q!+0.05Q 2 C. 0.4Q I+O.IQ3 D. 0.4Q I+O.2Q213. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.lmol -L 'KHA溶液中，下列关系正确的是(CD )A. c(K+)+ c(H +)= c(HC2O4)+ C(OIT)+ c(C 2O42-)B. C(

9、HC2O4)+ C(C2O42)= 0.1 mol ? L 1C. C ( C2O42)> C ( H2C2O4)D. *) = C ( H2C2O4) + C ( HC2O4) + C ( C2O42)14. 如图，在注射器市加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（CD）A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B. 品红试纸、沾有 KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明 S02的漂白性C. 湿润淀粉KI试纸未变蓝说明S02的氧化性弱于12D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2亚硫总钠晶体M 湿润蓝色石蕊试湿润品红试纸沾有KM11O4溶液的滤纸湿润

10、淀粉KI试浓硫酸巨囿NaOH第II卷（非选择题，共72分）三、（本题包括 1小题，共10分）15. （10分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了下图装置。倾斜 A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后,B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL （已折算成标准状况）UM M用AO”CD由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是（填化学式）理由是 O 其中一种物质的质量可以确定为 g （用代数式表示）。（2）B装置的名称是 0写岀B装置中反应的离子方程式（3）C装置的作用是，如果实验中没有 B装置，则C装置中产生的现象

11、是 o（4）稀硫酸和固体 M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离岀该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是o(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥和，产生这种现象的原因可能是a. M中有未反应的铁和硫c. A中留有反应生成的气体四（本题包括2小题，共18分）16.（ 8分）已知A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下F、G、丨均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(1)(2)(3)(4)17.写岀B的电子

12、式，D的结构简式。写岀A与B反应的化学方程式。如对气体G进行加压操作，产生的现象是。写出下列反应的离子方程式：(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其炫烧产物为S02和Fe3O4<>(1) 将0.050molS0 2(g)和0.030molC ) 2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)=A"2SO 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) = 0.040mol/L。计算该条件下反应常数K和SO2的平衡转化率(写岀计算过程)。(2) 已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下 (填字母

13、)C增大压强G移出氧气施中有利于提咼A升高温度D减小压强SO2平衡转化率的有B降低温度E加入催化剂(3) SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为的平衡列措(4)将黄铁矿的般烧产物 Fe3CU溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSCU。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是o五、(本题包括1小题，共12分)18.(12 分)羟基磷灰石Ca5( PO4) 3OH 材料。其常用的制备方法有两种： 方法A :用浓氨水分别调pH约为12;在剧烈搅拌下，Ca(NO3)2溶液中。方法B :剧烈搅拌下，将浊液中。是一种重要的生物无Ca(NC)3 )2 和口 (NH4)

14、2HPO4 溶液的将(NH 4)2HPO4溶液缓慢滴入忌H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH ) 2 13种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵PH坐标是钙离子浓度的对数 )，(1) 完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式: 5Ca(NO3) 2+3(NH4 ) 2HPO4+4NH3 ? H 2O = Ca5(PO4)3OH; + 5Ca(OH )2 + 3H 3PO4= (2)(3)回答下列问题:与方法A相比，方法B的优点是o方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。糖沾附在牙齿上，

15、在酶的作用下产生酸性物质，易造成弱齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 六、(本题包括1小题，共12分)19.(12 分)已知：C2H5OH+HO NC)2(硝酸)-RCH(OH )2 ? RCHO+H2O现有只含C、H、。的化合物 AE,其中A为饱和多兀醇，其它有关信息已注明在下图(5)? C 2H5O NO2(硝酸乙酯)+ 压。的方框内DMr=90(D能发生银镜反应)BMr=218.乙酸浓硫酸，加热4：部分氧M r=92硝酸，浓硫酸 、CMr=227J部分氧化(E能发生银镜反应)M, = 88回答下列问题:(1) A的分子式为。(2)写岀下列物质的结构简式：B；D(3)写岀下列反应的化学方

16、程式和反应类型A-C :(括号内)：,();A-E :,()o(4)工业上可通过油脂的皂化反应得到A,分离皂化反应产物的基本操作是0七、(本题包括1小题，共8分)20. (8分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入 2 mol A和1 molB,发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g) + D(s),反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L,(1) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是(用序号填空) 4 mol A+2 m

17、ol B 3mol C+l mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C(3) 某温度下，向容器中加入3 molC和0.8 mol D,反应达到平衡时 C的浓度仍为1.2 mol/L,则容器的容积V应大于L,小于L 八、(本题包括1小题，共12分)21. A (12分)(1)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y,有的还可能含有元素X、乙 元素X、丫、Z的原子序数依次递增。 元素丫在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。 常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。 丁业上以A、空气和水

18、为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1) A分子的空间构型是；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有(2) 写岀中反应的化学方程式：o(3) 工业上，若输送Cl?的管道漏气，用 A进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B生成，写岀有关反应化学方程式：o(II) 1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同OH密度CC)0.96161能落于琪0.81-1Q1S3番増于水图！I¥l2在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为；（2）转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）。（均可用根号表示）21.B（ 12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯0戦血。卡1球：（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管 A中，再加入ImL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。