18盐类的水解预习案

1、【考纲要求】了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素。一、盐类的水解1定义:2、实质：3、规律:4、写出下列物质水解的方程式并总结书写的注意事项【考纲要求】了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素。一、盐类的水解1、定义:2、实质：3、规律:4、写出下列物质水解的方程式并总结书写的注意事项CHCOONaNa2CONHCIAICI3CHCOONaNa2CONHCIAICI3NHHCO书写注意事项：NHHCO书写注意事项：二、影响盐类水解的因素1内因:2、外因：外界条件对FeCb水解平衡的影响：水解离子方程式：二、影响盐类水解的因素1、内因:2、外因:外界条件对FeCb水解平衡的影响：

2、水解离子方程式：条件移动方向KhPH水解程度升温加水加 FeCb（ s）通HCI加 NaOH力卩 CHCOONa加 NHCI加 NaHCQ条件移动方向KhPH水解程度升温加水加 FeCb （ s）通HCI加 NaOH力卩 CHCOONa加 NHCI加 NaHCQ【预习自测】【预习自测】1正误判断 小苏打溶液中：C(nQ=C(HCO) 离子能够水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 同浓度的NaCO和CHCOON溶液相比前者PH大 等PH的NaCO和CHCOON溶液相比前者浓度大 常温下，PH=10的CHCOON溶液与PH=4的NHCI溶液，水的电离程度相同 常温下，PH=10的CHCOON溶液与PH=4

3、的 NaOH§液，水的电离程度相同 水解平衡右移，盐的离子水解程度一定增大 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸碱性越强 加热0.1mol/LNa2CO,的水解程度和溶液的PH均增大2、按要求书写下列离子方程式 AlCIa溶液呈酸性： NaHC3溶液呈碱性： NaHSO溶液呈酸性： NHCI溶于D2O水解方程式： 3、分别计算室温下PH值为11的NaOH和 NaCO溶液中水电离出的C(OH)1、正误判断 小苏打溶液中：C(N旬=C(HCO-) 离子能够水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 同浓度的NqCO和CHCOON溶液相比前者PH大 等PH的N&CO和CHCOON溶液相

4、比前者浓度大 常温下，PH=10的 CHCOON溶液与PH=4的NHCI溶液，水的电离程度相同 常温下，PH=10的 CHCOON溶液与PH=4的NaOH溶液，水的电离程度相同 水解平衡右移，盐的离子水解程度一定增大 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，溶液的酸碱性越强 加热0.1mol/LNa2CO, CO2_的水解程度和溶液的PH均增大2、按要求书写下列离子方程式 AlCla溶液呈酸性： NaHCO溶液呈碱性： NaHSC溶液呈酸性： NHCI溶于D2O水解方程式： 3、分别计算室温下PH值为11的NaOH和 NaCO溶液中有水电离出的C(OH)【思考】1、在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。2、各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到 100mL PH变化较大的是3、纯碱溶液显碱性的原因： 如何证明你的结论？【思考】1、在1L水中加入上述会使