2025年高考化学试题（浙江卷） 含答案

绝密★启用前

2025年6月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学

姓名_______准考证号

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和

答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试

题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先

使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H】C12N14O16Na23Mg24A127Si28

P31S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br8OAgl08

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于含氧酸盐的是

A.NaClB.K2co3C.H2SO4D.CHQH

2.下列化学用语表示不正确的是

H

I

C

A.CH4的结构式:B.基态氧原子的轨道表示式:

—

口EBHtilt

Is2s2P

D.CH3cH(CH2cH3)CH2cH°的系统命名：2—

乙基丁烷

3.根据元素周期律推测，下列说法•不•正•确的是

A.原子半径：Mg>NaB.电负性：C>Si

C.非金属性：Br>ID.热稳定性：NH.>PH3

4.下列实验原理或方法不•正•确•的是

A,可用CCL萃取碘水中的L

B.可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸

C.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.可用浓Na2c03溶液将CaSC\转化为CaCC)3

5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B.氧化铝具有两性，可用于制作堵期

C.Si。？熔点高，可用于生产光导纤维D.氨气有还原性，可用于生产镂态氮肥

6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项结构性质

正戊醇和乙醇分子中均含有一

A两者的水溶性相当

个羟基

B金属鸨晶体中金属键强金属鸨熔点高

聚乳酸的结构是

O

CII聚乳酸可降解

H-bO-CH-C-trOH

CH3

油酸甘油酯易被氧化

D油酸甘油酯分子中有碳碳双键

变质

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子方程式正确的是

+

A.HCO；的水解反应：HCO；+H2OH30+CO^

+2+

B.CaCOJ.与醋酸反应J：CaCO.+2H=C/a+C4O,T+H,0

c.FcO与硝酸反应；FeO+2H+=Fe2++H,O

O-OH

D.苯酚钠水溶液中通入少量CO?气体:

I+H2O+CO2^+HCO3

A.AB.BC.CD.D

9.科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不•正•确•的是

OHOHOH

C00H

A<8OHHN03JY人"OH

kjr反应j反应[[j

NO2NH2

水杨酸美沙拉嗪

A.反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FcCh溶液检验

B.反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化

C.反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪

D.在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

10.卜列含铁化合物的制备方案正确的是选项

Br

D.原料足量的情况卜，理论上电路中转移0.2mole「可得到O.lmol

13.能代表化合物（N2H5）24e04）2的结构片段如图（氢原子天画出），下列有关该化合物的描述不正碰

A.图中球①代表原子团NH?B.该化合物易溶于水

C.作还原剂时，该化合物释放H+D.氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键

14.传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提出了一种避免使用NaCN方法，机理如图所

示（L表示配体,0、I、II、III表示价态）。下列说法不正聊的是

C.M可能是R-QiBr和H+

D.整个过程中，含银化合物发生了2次氧化反应

13

6已知：AgCKs）=Ag+（aq）+C「（叫）A：sp=1.8xIO-

Ag*(aq)+2Cr(aq)q[AgC%](aq)K=l.lxlO5

下列有关说法不乖哪的是

A.过量AgCl在l.Omol/LNaCl溶液中c(Ag')=1.8x1O_10mol/L

B.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加O.OOlOmol/LAgNOi溶液，有AgCl生成

C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCl溶液中溶解的质量

D.0.0lOniolAgCl在ILlOmol/L的盐酸中不能完全溶解

16.NaOH中常含Na2coe为配制不含Na2cO,的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如

下：

步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2co3；

步骤II——配制：量取一定体积上层清液，稀释配制成NaOH溶液；

步骤III——标定：正确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤H所配制的NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是

A.步骤I中Na2c析出的主要原因是：｛OH1很大，抑制CO：水解

B.步骤I[中可用量筒量取上层清液

C.步骤III中可用甲基橙作指示剂

D.步骤II、III中所需的蒸缁水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.铜在自然界大多以硫化物形式成矿。请回答：

(1)有关铜和硫的说法正确的是o

A.基态硫原子有7对成对电子

B.铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关

C.基态铜原子失去2个电子，3d轨道形成全充满结构

配位键强度:2++

D.[CU(NH3)]>[CU(NH3)]

(2)一种铜化合物的晶胞如图，写出由配离子表示的该化合物的化学式。

Cu

NH3

Cl

Pt

（3）化合物A［化学式：（H2N）、PS］和B［化学式：（H/NkPOl具有相似的结构，如图。

NH

2

①化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因_______。

②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C和含H3PO4的溶液，写出发生反

应的化学方程式o

③设计实验检验气体C（要求利用气体C的氧化性或还原性）。

（4）有同学以C^FeS4为原料，设计如下转化方案:

①步骤I的化学方程式。

②步骤H中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为（要求不引入其他新的元素）；溶

液F中除K+、H\外，浓度最高的两种离子（按浓度由高到低顺序）。

18.氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：

（1）下列措施中能提高新制饱和氯水中HC1O浓度的是。

A.加NaCI固体B.加水C.加CaCOa粉末D.加足量Ca（0H）2溶液

（2）氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）：

+

ICl2（aq）+H2O（1）HH（aq）+CE（aq）+HClO（aq）

-2.0

Il2HCIO(aq)=Cl2O(aq)+H2O(1)K=10

IllHClO(aq)=H+(aq)+C10(aq)

TJC时，在不同pH下，约2mg/L氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(/gc)如图所示(溶液体积保持

②在pH=4~9之间，CIO一浓度增加，其最大来源是(填含氯微粒符号)。

③该氯水中氯元素质量守恒表达式：c(Cr)=c(HC1O)+。

④在图中画出pH=4~9之间，lgc(Cl2O)随pH的变化曲线°

(3)某研究小组提出，商用C1O?(常含杂质Cl?)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。

IV2ClO2(aq)+H2O(1)=ClO；(aq)+ClO；(aq)+2H+(叫)

+

V2ClO2(aq)4-CIO(aq)+H2O(1)=2ClO；(aq)+2H(aq)+CT(aq)

中含量对反应初始速率［/始(］的影响如图所示。实验条件：TCIO初始浓度

CIO2Cl?CIO?CO?)2℃,2

PH

①Cl?的存在主要加快了反应______(填“IV”或“V”)。

②指出改变为始(。。2)的影响因素，并解释原因。

19.配合物二草酸合铜(II)酸钾K2[Cu(C2Oj](M=318g/mol),是制备金属有机框架材料的一种前

驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：

步骤I：80℃下，I()()mL水中依次加入0.024molH2c2。4-2&0、0.016111。11<2€：03充分反应后，得到

混合溶液M：

步骤II:混合溶液M中加入0.008molCuO充分反应，趁热过滤得滤液N；

步骤IV：200℃加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为KzIcMCzOj2]。

已知：

i.25。€：时，H2c2O4的Ka1=5,6x10-2、Kg=5.4x10$;H2cO3的

-,

K“1=4.5x10-7、K；12=4.7X10L

ii.K2[Cu(C2C>4)2]微溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解“

请回答：

(1)KzIcMCzOj214H2。中，与Cu2+形成配位键的配位原子是_______(填元素符号)。

(2)步骤I所得的混合溶液M,在250c时其pH最接近于。

A.2B.3C.4D.5

(3)步骤II,过谑去除杂质需趁热进行的原因是。

(4)下列说法不无碰的是_______。

A.步骤I,制备混合溶液M时，K2cO3应一次性快速加入，以确保反应完全

B.步骤IV,应用水浴控制温度，以避免K2[Cu(C2O4)2]分解

C.热重分析法测得K2[Cu(C2OjJxH2。样品完全脱水后质量降低10.17%,贝心=4

D.粉末形态的化合物P和化合物Q,可通过X射线衍射法进行区分

（5）室温下，化合物P在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P

和化合物Q物质量分数的是______.

A.样品质量、钾的物质的量B.钾的物质的量、铜的物质的量

C.铜的物质的量、草酸根的物质的量D.草酸根的物质的量、水的物质的量

（6）有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引

起的。请判断该同学观点正误，并说明理由=

20.化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）：

E

请回答：

（1）化合物A中含氧官能团名称是_______；从整个过程看，A—B的目的是_______0

（2）下列说法不无触的是o

A.化合物A的水溶性比化合物B的大

B.CfD的反应中有H2产生

C.化合物B和C分子中sp?杂化碳原子的数目相同

D化合物G分子中含有2个手性碳原子

（3）E—F的化学方程式。

（4）生成G的同时还生成了HC1,则X的结构简式是_______<,

（5）DfE过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式（其分子式为C26H川06此

且含有苯环）。

⑹以乙和为做原料，设计化合物矿D

（D指；H）的合成路线_______（用流

程图表示，无机试剂任选）。

绝密★启用前

2025年6月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学

姓名_______准考证号

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：

L答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和

答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试

题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先

使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24AI27Si28

P31S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br8OAgl08

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】B

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

【17题答案】

【答案】⑴ABD（2）[Cu（NH3）4][PtCl4]

（3）①.化合物