金属设计实验

1、精选优质文档-倾情为你奉上金属元素综合设计实验 实习时间：2012年6月12日实习地点：3#4楼实习单位：邵阳学院一实习过程组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。2 实习内容 （1） 以NaNO3（S）为原料制备NaNO2并试验其性质。试管中加入少量NaNO3，加热至沸，至无气泡，冷却加水溶解，分成两份，一份加入2mol/LHAc和5滴(NH4)2Fe(SO4)2加水溶解，另一份加入5滴0.1mol/L的KMnO4。 （2） 用实验证明KMnO4的氧化性及还原产物与酸碱环境、试剂的用量及加入试剂的顺序有关，解释原因。酸碱环境：两支试管中各加5滴0.1mol/L的KMnO

2、4向一支中加2滴2mol/L H2SO4，再加3滴0.1mol/L Na2S，向另一支中加2滴2mol/L NaOH，再加入3滴0.1mol/L Na2S，比较其现象。实际用量：向一根试管中加入5滴0.1mol/L KMnO4，再加入2滴2mol/L H2SO4，加入加入2滴0.1mol/L KI，另一个试管中加入5滴0.01mol/L KMnO4，再加入2滴2mol/L H2SO4，加入加入2滴0.1mol/L KI，比较其现象。（3） 用BiCl3（S）制备NaBiO3并试验其性质。加入试剂顺序：三根试管中5滴0.1mol/L KMnO4，2滴2mol/L H2SO4，2滴0.1mol/L

3、 Na2S加入次序KMnO4H2SO4Na2S，Na2SH2SO4KMnO4，Na2SKMnO4H2SO4，比较其现象。 试管中加入少量BiCl3，加入2mol/LHNO3至固体溶解，再加入少量6mol/LNaOH、3%H2O2，水浴加热即制得NaBiO3，向上面的沉淀中加入6mol/L HNO3和1滴0.01mol/L Mn2观察其现象。 （4） 选择合适的试剂，设计实验方案证明Pb3O4中含有Pb（）、Pb（）两种氧化态。试管中加少量Pb3O4，溶于6mol/L HNO3，离心分离沉淀，清液装入另一试管，试管中加少量Pb3O4，溶于6mol/L HNO3，离心分离沉淀，清液装入另一试管，向

4、沉淀中加入6mol/L HCl，管口放湿润的KI-淀粉试纸，温水浴，试纸变蓝再褪色则证明有Pb（）存在，向清液中加几滴2mol/LNaOH，调节pH至57,加入5滴0.1mol/LK2CrO4在有红色沉淀生成即有Pb（）存在。 （5） 设计实验实现下列Cr（）到Cr（）各种存在形式的转化。 K2CrO4(0.2mol·dm-3)加入适量无水乙醇，先生成白色沉淀，静置5分钟，白色沉淀转变为绿色沉淀，黄色溶液后又变为绿色溶液，得到Cr3+。继续慢慢滴加NaOH(2mol·dm-3)，先生成灰绿色沉淀Cr(OH)3，继续滴加，变成亮绿色溶液Cr(OH)4-，滴加30%H2O2，得

5、到橘黄色溶液，加入AgNO3(0.1mol·dm-3)，沉淀由绿变棕黄，得到Ag2CrO4。K2CrO4(0.2mol·dm-3)滴加AgNO3(0.1mol·dm-3)，得到橘黄色沉淀Ag2CrO4。 （6） 用实验比较Co(OH)2、CoCl2、Co(NH3)62+还原性的大小，解释原因。 三支试管中中加入等量的三种试剂，装Co(NH3)62+的溶液会马上由无色变为红褐色，再往其他两支试管中加入30%H2O2，Co(OH)2生成粉红色沉淀并转化为褐色，CoCl2五变化。所以，Co(NH3)62+极易在空气中氧化，Co(OH)2可被H2O2氧化，CoCl2不被H

6、2O2氧化。故还原性大小为Co(NH3)62+>Co(OH)2>CoCl2。（7） 混合离子的分离和鉴定：Cr3+、Mn2+、Fe3+；Fe3+、Co2+、Ni2+；Ag+、Cu2+、Pb2+。 混合液加入过量2mol/LNaOH，生成棕色沉淀，过滤，往淡绿色滤液里加入AgNO3(0.1mol·dm-3)和3%H2O2，生成砖红色沉淀，说明有Cr3+；沉淀用蒸馏水洗涤，加入Na2S2O3，离心分离，紫色滤液里加入适量硫酸酸化的KI，得到Mn2+；红褐色沉淀里加入适量硫酸，得到Fe3+。 混合液中加入过量氨水(2mol·dm-3)，分离，红褐色沉淀里加入稀硫酸，得到Fe3+；滤液里加入HBr,得到紫色沉淀，证明含Ni2+，过滤，加入H2O2，有红褐色溶液，证明有Co2+。 混合液加入过量HCl(2mol·dm-3，浓)，过滤，白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含Ag+，加入浓氨水，再加入稀硝酸，得到Ag+；滤液里加入K2CrO4(0.1mol·dm-3)，得到黄色沉淀，证明含Pb2+；过滤，滤液加入NaOH(2mol·dm-3），得到蓝色沉淀，证明含Cu2+。（8） 设计简单方案鉴别出以下三种白色固体试剂：AgCl、PbCl2、Al2