九年级化学上册期末综合测试题

1、.精品文档.九年级化学上册期末综合测试题综合检测试题（二）（时间:90分钟满分:100分）第I卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1 .（2017江西）下列属于化学变化的是（）A.铅笔折断B.废纸撕碎.笔盒生锈D.水分蒸发解析A铅笔折断，无新物质生成，属于物理变化；B.废 纸撕碎，无新物质生成，属于物理变化;.笔盒生锈，生成新物 质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；D.水分蒸发，无 新物质生成，属于物理变化。2 .下列关于物质的组成与构成的说法正确的是（D ）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.汞是由汞分子构成的.稀盐酸中只含有氢元素和氯元素D.二氧化碳是由碳

2、、氧两种元素组成的解析：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原 子构成的，故A错误；汞属于金属，是由原子直接构成的，故B 错误；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是由氢元素和氯元素组成的，溶剂水是由氢元素和氧元素组成的，稀2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作法家原创1 / 17.精品文档.盐酸中含有氢、氯、氧三种元素，故错误；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，故D正确。3 .（2017重庆）下列实验操作不正确的是（）解析：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，A正确；氢气验纯的操作是：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住管口,管

3、口向下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，说明 不纯，声音很小表示氢气较纯，B正确；使用胶头滴管滴加少 量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，不正确；氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口 ，不能伸 入瓶中,D正确。4 .（2017江西）2017年5月我国发布了四种新元素的中 名称，如图是其中一种元素的信息 ，下列有关说法错误的是 （B ）A.馍属于金属元素B.馍的原子序数115表示其核内有115个中子.”表示馍这种物质、馍元素、1个馍原子D.四种新元素的原子中质子数不同解析:.金属元素名称中一般带有“车”旁 ，馍属于金属 元

4、素,A正确；根据质子数=核电荷数=原子序数，故馍原子的 核内质子数为115，中子数不一定是115,B错误；”"表示馍 这种物质、馍元素、1个馍原子，正确；不同元素的本质区别 是质子数不同，故四种新元素的原子中质子数不同 ，D正确。5 .（2017广东）下列化学用语书写正确的是（）A.三个二氧化硫分子：2S3B.两个氧分子:2.元素的化合价：Na 2D.一个铝离子：解析:A.三个二氧化硫分子:3S2;B.两个氧分子:22;.元 素的化合价：Na 2;D. 一个铝离子：A13+。故选。6 .下列物质性质的描述中,属于化学性质的是（A ）A.甲烷可以在空气中燃烧B.金属汞常温下是液体.高镒

5、酸钾是紫黑色固体D.银具有良好的延展性解析：物质的化学性质是由物质发生化学变化时体现由的。A是甲烷燃烧时表现生的性质，是物质的化学性质；B、D 是不需要经过化学变化就能体现生的性质，是物质的物理性质。7 .铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X,其反应为Fe+4HN3Fe（N3）3+XT +2H2,则X的化学式为（）A.N2 B.N2 .N D.N2解析:由Fe+4HN3 Fe(N3)3+X T +2H2可知，每个X中含有 1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是No8 .建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是(A )A.变瘪的乒乓球放入热水中能豉

6、起，是因为分子受热膨胀变大B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不停地 运动解析:A中现象是因为受热后分子间隔增大，在宏观现象上体现为物质体积增大，分子体积没有改变。9 .甲烷(H4)燃烧的化学方程式为 H4+22 2+2H2,该化学方 程式中不存在的物质是()A.单质B.氧化物.盐D.气体解析：氧气属于单质，故A不符合题意；二氧化碳和水都 属于氧化物，故B不符合题意；反应物和生成物中,都没有盐, 故符合题意；甲烷、氧气、二氧化碳都是气体 ,D不合题意。10 .很多饮料中都含有柠檬酸(6H87

7、) o下列关于柠檬酸的说法中正确的是()A.属于氧化物B.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成.分子中氧元素的质量分数最大D.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6 ： 8 ： 7解析：氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素 的化合物，6H87由三种元素组成，A错误;6H87由柠檬酸分子 构成,B错误；分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6 :8 ： 7,D错误。故选。11 .环境空气质量标准新增 P2.5指标,P2.5是指直 径小于或等于2.5微米的颗粒物。为实现空气质量达标，合 理的做法是（）A.煤炭直接燃烧B.秸秆焚烧还田.开发清洁能D.提倡多开汽车解析:P2.5属于大气污染物中

8、的可吸入颗粒 ，化石燃料 燃烧（如煤燃烧、汽油燃烧）、秸秆焚烧都会产生可吸入颗粒 ， 开发新能可保护空气质量。12 .（2017东营）你认为下列观点不正确的是 （）A.物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在 好与坏的差别B. “低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量 设法控制在合理的范围内.随着仿真实验室和数字处理技术的发展,研究的结论可不必通过实验证明D.化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与 变化前不同的物质解析：物质本身并无优劣之分 ，但应用的方法和目的却 存在好与坏的差别，如一氧化碳可作燃料或还原剂，也能使人中毒，A正确；“低碳”理念是为了减少含碳物质的排放，把二

9、氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内，B正确；仿真实验室和数字处理技术的发展，给科学研究提供了便利 ，使一些实验可以在模拟环境中进行，但是研究的结论必须通过实验证明，不正确；决定物质种类的是物质的组成和结构，化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不 同的物质,D正确。13 .如图是反映莫个化学反应里各物质质量与时间的 变化关系，下列对此变化的描述中,正确的是（D ）A.充分反应后，乙和丙的质量和等于甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.此化学反应是分解反应解析：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加， 故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生

10、成物；丙的质量减少 故丙是反应物。充分反应后 ，参加反应的丙的质量等于生成 甲、乙的质量，故A错误。该反应的反应物为丙，生成物是甲 和乙，根据各物质质量与时间的关系图 ，无法确定甲、乙、丙 三种物质的相对分子质量，故B错误。化学反应中均遵守质 量守恒定律，故错误。该反应的反应物为丙 ，生成物是甲和乙 符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D正确。14 .如图是莫个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确 的是（B ）A.甲的质量大于乙的质量B.该反应是化合反应.乙比甲原子总数减少D.甲、乙分子总数不变解析：因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，

11、甲的质量等于乙的质量，故A错误；该反应由两种物质生成了一 种物质，属于化合反应，故B正确；观察微观示意图可知，反应 前后原子的总数没有发生变化，故错误；观察微观示意图可知，反应前甲中有6个分子，反应后乙中有5个分子，因此分 子总数减少，故D错误。15 .用如图装置可以进行下列实验中的（D ）A.锌与稀硫酸反应制取、收集氢气B.kl3与n2反应制取、收集氧气.kn4制取、收集氧气D.过氧化氢溶液与n2反应制取、收集氧气解析：该装置属于固液常温型，收集的气体密度必须大于空气密度。16 .莫同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少

12、量的二氧化镒放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3 g32.7 g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸由，该同学得由的结论中，不合理的是（A ）A.反应速率逐渐加快B.最多得到氧气的质量为 1.6 g.催化剂二氧化镒的质量为0.3 gD.反应得到水和氧气的质量比为9 : 8解析：根据反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应越快，应该是开始快，然后逐渐减慢，可知A错误；根据质 量守恒定律，可知B正确；利用氧气质量可计算参加反应的过 氧化氢溶液的质量，可知正确；根据化学方程式，可知D正确。第n卷非选择题（共52分）二、

13、填空简答题（共5小题，共22分）17 .（3分）用化学用语填空：（1）银：Ag 。(2)4个二氧化硫分子：4s2 o(3)2个铝离子：2A13+ o(4)高镒酸钾：kn4 。(5)+5价的氮元素：。(6)由a2+和H2P构成的磷酸二氢钙：a(H2P4)2。18 .(5 分)现有 2、H2、H4> N2(二氧化氮)、3、S2、N(一 氧化氮)等七种物质。(1)其中不属于氧化物的是H4 3 o(2)二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写由二氧化硫与水反应的生成物的化学式：H2S3 o(3) 一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮 ，请写生反应 的化学方程式：2N+2 2N2 o解析：(

14、1)氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。(2)由题意可知二氧化硫与二氧化碳一样能与水发生化 合反应，因此二氧化硫与水反应生成酸，且酸中硫元素化合价与二氧化硫中化合价相等。(3)由题意直接写生即可。19 .(4分)如表是元素周期表中的部分信息，A、B、D分别是四种粒子的结构示意图。请根据题中信息及相关要求填 空。3 Li锂4 Be钺5 B硼6碳7 N氮8氧9 F氟 10 Ne笳11 Na钠12 g镁 13 Al铝 14 Si硅15 P磷16 S硫17 l氯 18 Ar(1)硫元素的原子的核外电子数为16 o(2)A、B、D四种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的 是 D (填字母序

15、号)。(3)莫离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示该离子的符号是g2+ o解析:(1)原子的核外电子数=核电荷数=原子序数。(2)易得电子，形成稳定结构。(3)带2个单位正电荷，说明其核内质子数>核外电 子数,x=2+8+2=12,应为镁离子。20 .(5 分)一定质量的 A物质和64 g B物质在一定条件 下恰好完全反应，生成44 g物质和36 g D物质。该反应的 微观示意图如下：(1)参加反应的 A物质的质量是 16 g,计算的依据是 质量守恒定徨 O(2)A中含有的元素是碳、氢(或、H)(填元素名称或符号)。(3)如图所示的反应不属于化合反应，原因是 生成物有两种

16、。解析：(1)由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质 量总和等于生成的各物质的质量总和，则参加反应的 A物质 的质量为 44 g+36 g-64 g=16 g 。(2)由该反应的微观示意图可知，生成物的分子中含有碳原子、氢原子和氧原子；反应前后氧原子数目相等，故A的 分子中不含氧原子；根据反应前后原子种类、数目不变，则A的分子中一定含有碳原子、氢原子，故A中一定含有碳元素、氢元素。(3)化合反应中生成物只有一种，图示生成物有两种。21 .(5分)人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自水厂净化水的过程示意图：请根据图示回答下列问题：(1)自水厂生产自水时，使用的净水方法有ABE (填序号)。

17、A.沉淀 B.过滤 .煮沸 D.蒸储 E.吸附(2)取水后加入絮凝剂(明矶)的作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 。(3)自水厂用12消毒，漂白粉有效成分为a(l)2可用于 饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为212+2a(H)2X+a(1)2+2H2,X 的化学式为 a12。(4)节约用水人人有责，请举由一种节水的措施：生活 节水：用节水器具，中水利用(或农业节水：节水灌溉，再生水 灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收；生产节水：节水器具 生态节水：节水灌溉绿地，中水利用，企业建立相关用水制度 监管浪费行为，收集雨水浇灌绿地，清洁使用；个人节水：洗 脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手

18、关上水龙头的习惯，答案 合理即可)。三、实验探究题(共3小题，共20分)22 .(2017广东)(8分)根据下图回答有关问题。(1)仪器a的名称是 漏斗；图中可用于加热k13制备2的装置为 (填字母序号)，化学反应方程式为 2k13 2kl+32T 。(2)检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的 橡胶管后，向漏斗中加水至没过漏斗下端管口，使漏斗内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，则气密性良好。(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B (填序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，反应物固体和液体不能分离 。(4)若用过氧化氢溶液制备

19、 2,最好选用装置 B (填序 号)，把F装满水，用排水法收集2并测定气体体积，应在 b (填“b”或)端连接上一个量筒。解析：(1)仪器a的名称是漏斗；选择发生装置需考虑的 因素是反应物的状态和反应条件。加热k13制备2应选择图中“固固加热”型发生装置，化学反应方程式为2k13 2k1+32 To(2)检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的 橡胶管后，向漏斗中加水至没过漏斗下端管口，使漏斗内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，则气密性良好。(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是B,原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，反应物固体和液体不

20、能分离。(4)若用过氧化氢溶液制备 2,最好选用装置B,把F装满 水，用排水法收集2并测定气体体积，应在b端连接上一个量 筒。23 .(6分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。(1)莫科学兴趣小组的同学设计了如图A、B、三个实验装置(天平略)验证质量守恒定律。其中，只有A装置能 用验证质量守恒定律，B、装置则不能。否定B、装置的理由是 B装置内属于物理变化、装置内产生的气体会逸由到空气中 。(2)小明将装置进行改进，如图D所示：此实验的现象是气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上；待完全反应后，将装置D置于天

21、平上称量，所得数据较 反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是气球体积比较大受到的浮力大。解析：(1)由质量守恒定律的定义可知 ，只有化学变化才 符合质量守恒定律,B中酒精溶于水属于物理变化，不能用验 证质量守恒定律，中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体逸生质量就减少了 ，不能用验证质量守恒。（2） 石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气体生成，所以气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上；由 于气球体积比较大受到的浮力就比较大，所以在称量时质量减少。24 . （6 分）莫实验小组利用如图所示装置测量空气中氧 气体积分数并取得成功。【查阅资料】白磷着火

22、点只有40 Co【提由问题】氧气体积约占空气总体积的多少 ？【实验准备】锥形瓶内空气体积为 230 L,注射器中水的体积为50 L,该装置气密性良好。【实验探究】 装入药品，按图所示连好仪器，夹紧弹簧 夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃，然后将锥 形瓶从热水中取由。【现象分析】（1）将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃，说明燃 烧不能缺少的一个条件是温度达到可燃物的着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧。写由白磷燃烧的化 学方程式：4P+52 2P25 。（2）在整个实验过程中,可观察到气球的变化是先变 大后变小(或先豉后瘪)。(3)待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射由；当注射器中的水还剩约4L