高一化学下册期中测试试卷9.doc

1、乌鲁木齐一中一第二学期期中考试高一化学试题（特长班）命题人：魏晓姗审题人：敬鳗力可能用到的原子量： H-1, O-16, N-14, C-12, S-32, Ag 108一、单项选择题（每小题 2分，共22个小题，共44分）1、下列说法正确的是（）A.在周期表中，元素的最高化合价 =族序数=元素原子的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大，其单质的氧化性逐渐增强D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低2、下列说法正确的是 （）A .增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即

2、缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大活化分子的百分数，使平衡转化率增大3、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）D. 2>4>1>34、下列各组热化学方程式中，化学反应的 C（s） + O2（g） =CO2（g） AHi S（S）+ 02（g） =SO2（g） AH31 H2（g） + 2O2（g） =H2O（l）AH5 CaCO3（s） = CaO（s）+CO2（g）AH7A. B. C.5、把a、b、c、d四块金属片浸泡在盐酸中 b相

3、连时，a为负极；c、d相连时，电子从H前者大于后者的是（）_14C（s） + O2（g） =CO（g）AH2S（g）+O2（g） =SO2（g） AH42H2（g）+ O2（g= 2H2O（l） H6CaO（s）+ H2O（l） = Ca（OH） 2（aq） H8D.用导线两两相连可以组成各种原电池：若 a、c流向d; a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A . a>b>c>dB . a> c>d > bC. c> a> b>dD. b>d>c>a6、如右图

4、为周期表中短周期的一部分，若 X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是 （）A. X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构；B. R的氢化物比Y的氢化物稳定性好，熔沸点高；C. R与Y、X与Z组成的化合物分子均是极性分子；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X>R7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是 ()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO 3AgNO 3晶体8、已知KC1O3与浓HCl反应的化学方程

5、式为：KClO 3+6HCl=KCl+3C1 2T +3HO若用K35C1O3 与H37C1作用，则下列说法正确的是()A.所得氯气的相对分子质量约为71B. KCl中只含37C1C. KCl中既含35C1又含37C1D.被氧化和被还原的氯原子数之比为1 ： 59、在25C、101 kPa下，白磷(化学式为 P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分 别为：1P4(s) + 5O2(g) = P40io(s) AH= 3093.2 kJ mol_-14P(s) + 5O2(g) = P40io(s) AH = - 2954.0 kJ mol由此判断下列说法正确的是()1A .红磷的燃烧热为

6、 2954.0 kJ molB.已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109° 28'C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5,则红磷放出的热量更多10、下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖溶于水B.氯化钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化11、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ.且氧气中1 mol O =O键完全断裂时 吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量463 kJ

7、,则氢气中1mol H -H键断裂 时吸收热量为()A. 9JB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ12、已知： CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2 (g)； AHi= - 41.2kJ/molCH4 (g) +CO2 (g) f 2CO (g) +2" (g); H2= + 247.3kJ/mol CH4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g)； AH3若反应在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量随反应时间的变化如右图所示。下列有关叙述错误的是()A . H 3= + 1 kJ/molB.反应进行到10min时，改变的

8、外界条件可能是升高温度C.反应进行的过程中，05min这段时间共吸收的热量为 103.05kJD.当反应平衡后，向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大13、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-2e-PbSO4正极 PbO2+4H+ SO42-+2e-PbSO4+2H2O今若制得Cl0mol ,这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是()A. 0.olB. 0.050 molC. 0.10 molD. 0.025 mol14、反应3A(g) + B(g)2c(g) + 2D(g)在不同条件下，反应速率分别为

9、v(A)=0.6 mol L 1 min 1v(B) = 0.45 mol L 1 min 1v(C) = 0.015 mol L 1 s 1v(D) = 0.45 mol L 1 min 1则此反版公不同条件下进行得最快的是()A.B.C.D.并向a中加入少量铜粉,15、等浓度、等体积的两份稀硫酸 a和b中，分别加入过量的锌粉,CAB16、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：N2O4(g) = 2NO2(g) H>0(a)将两容器置于沸水中加热； (b)在活塞上都加 2kg的祛码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的

10、比较，正确的是 ()A. (a)甲乙，(b)甲乙 B. (a)甲乙，(功甲二乙C. (a)甲乙，(b)甲乙D. (a)甲乙，(b)甲乙17、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 = 2SO3平衡时，SO3为nmol,相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭 容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是()A. 2molSO2 和 1molO2B. 4molSO2 和molO2C. 2molSO2、1molO2和 2molSO3 D. 3molSO2 和 1mol0218、TC时在1L密闭容器中A气体与B气体反

11、应生成 C气体。反应过程中 A、B、C浓度 变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向涌度/加汉/B的值粗百分含量逆反应方向移动.!B.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，5；且A的转化率增大M卜1玄二匚C. T C时，若由 0.4mol L “A、0.4mol L-"B、0.2mol L- 1C-'反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol L 1r D.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正“'"反应方向

12、移动.19、反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g) + I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A.均不变 B.均增大 C.增大，不变，减少 D.减少，不变，增大 列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是()氯水在光照下颜色变浅H2、12、HI平衡混合气体加压后颜色变深氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 NO2、N2O4平衡混合气体降温后颜色变浅A. B.C.D. 21、馍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已

13、知某馍镉电池的电解质溶液为放电KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2有关该电池的说法正确的是(A.充电时阳极反应：Ni(OH) 2- e- + OH- = NiOOH + H 2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动22、右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A.关闭K2、打开Ki,试管内两极都有气泡产生B,关闭K2、打开Ki, 一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C,关闭K2,打开

14、Ki, 一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚儆，发现左侧试管内溶液变红色，则 a为负极，b为正极D,关闭K2,打开Ki, 一段时间后，再关闭 Ki,打开K2,电流计指针不会 偏转 二、推断题(共i个小题，共i4分)23、A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层有4个电子；B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同；E原子的M电子层上的电子数比次外层电子数少i个；常温常压下，B的单质是气体，O.imolB的单质与氢气完全反应时，有 2.408 i023个电子发生转移；C的单质在高温下与 B的单质充分反应后，生成了淡黄色固体 F, F与AB2反应后可生成B

15、的单质；D的氢化物的分子式是 H2D, D的最高价氧化物中含 有40%(质量)的D,而且D原子核内质子数与中子数相等。根据上述条件判断：(i)画出E离子的结构示意图： 。(2)D在元素周期表中属于第 周期，族。(3)F的电子式为： , F是由 键构成的 化合物(填 共价”或 离子”)。(4)用电子式表示 AB 2的形成过程： ;AB2的结构式： ； AB2是由 键构成的 分子(填 极性”或 非极性”)。三、实验题(共2个小题，共i4分)24、已知可逆反应：AsO43 + 2I + 2H-AsO33 + I2+ H2O据此设计出如下图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)

16、.进行如下两此操作：(I )向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(n)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转.试回答下列问题:(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？ 。(2)(1)操作过程中， Ci棒为 极，此时，Ci棒电极反应为 (3)( n)操作过程中， C2棒为 极，此时，Ci棒电极反应为 25、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条

17、的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 偏大、偏小、 无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应， 与上述实验相比， 所放出的热量 (填相等、不相等”)所求中和热 (填相等、不相等”)(5)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq尸H2O(1) H= 57.3kJ/mol。向 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列 物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应Hi、H2、4H3的关系正确的是()A. Hi>AH2>AH3B. HCH3SH2C. Hi&

18、lt;AH2<AH3D. Hi>AH3>AH2四、问答题(共2个小题，共I4分)示意图已知甲池的总反应式为26、下图是一个化学过程的2CH3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO3+6H2O请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。请回答下列电极的名称：通入CH30H的电极名称是 , B (石墨)电极的名称是 O写出通入 CH30H的电极的电极反应式是 。乙池中反应的化学方程式为 。当乙池中A (Fe)极的质量增加 5.40g时，甲池中理论上消耗 。2 mL (标准状况下)C02的含量及有效地27、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中开发利

19、用CO2,引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入 1molCO2和3molH2, 一定条件下发生反应：CO2(g)+3H 2(g)CH30H(g)+H 20(g) H= - 49.0kJ mol-1 测得 CO2和 CH30H(g)的浓度随时间变化如上图所示。写出该反应的平衡常数表达式：K =。根据已知判断该反应的平衡常数的大小：K(300 C ) K(350 C)(填写“喊"我从反应开始到平衡，以氢气表示的平均反应速率v(H 2)=mol l_: min -。反应达到平衡后，第 10分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动(填 向逆反应方向”、向正反应方向“或不”)化学平衡常数 (填揩大”、减小能说明该反应已经达到平衡状态的是 。A.3v逆(H2)= v正(H2O)B.容器内压强保持不变C.c(C02) = c(CH 3OH)D.容器内的密度保持不变下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大C.将H20(g)从体系中分离D.加入适当的催化剂(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除C02,还要