沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题

1、探究电解质溶液的性质检测题一、单选题1. 25c时，下列有关说法正确的是A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH 一定等于7B. 0.1 mol L1 NHC 溶液与 0.1 mol L1 氨水等体积混合(pH>7): c(NH H2O)>c(NH )>c(Cl )>c(OH )C.向 0.10 mol L1 NaSO溶液中通 SO气体至溶液 pH = 7: c(Na ) = 2c(SO 32 ) + c(HSO )D. 0.1mol?L-1 的 NaHC3Oaq)中：c (Nei) >c (HCO) >c (H) >c (OH)2.下列关

2、于电解质溶液的叙述正确的是A.在稀CHCOOIB液中力口入少量CHCOONai体，醋酸的浓度增大，电离程度减小B. CHCOO解液与NaCO溶液反应生成CO,可以证明CHCOOH!弱酸C 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl ) = c(I )D.室温下，pH= 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl ) >c(NH4+) >c(H )>c(OH )3.下列离子方程式错误的是()A.硫酸与氯化钢溶液反应：SO+ Ba2+=BaSOjB.碳酸钙与盐酸反应： CaCO + 2H+ =Cc2+ + CQ T

3、+ H 2OC.钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+= 2Na+ CuD.氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 10mol L-1 的浓氨水：CiT、NH+、NO、IB. c(H+)/c(OH-)=1 X10-12 的溶液:K、AlO2、HCO、NC.与Al反应放出凡的溶液：Mg+、Cl、NQ、BrD.澄清透明白溶液中：Fe3+、M$、SCO2 > Cl5 .用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO(aq)翳2PbSQs)+2H 2O。)

4、，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚吹试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是()铅蓄电池rnCuCb溶液Na?55溶液甲乙A. d极为阴极B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbQ(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e -PbSO(s)+2H 20(1) C.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)6 .下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A. 25 C时，0.1mo1 L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B. CHCOO解液与NaCO溶液反应生成CO,可以证明CHCOOH1

5、比HCO强的弱酸C. 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所彳C溶液中c(Cl )= c(I )D.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl )>c(NH)>c(H ) >c(OK)7 .四种短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，且互不同族，它们最外层电子数之 和为18.其中X、Y元素按原子个数比1 ： 1可形成一种含共价键的离子化合物。下列说法正确 的是A.原子半径大小顺序为：Z > Y > W > X8 . W勺氢化物沸点比X的氢化物的沸点低C.工业上常用电解饱和YZ溶液制备Y单质D

6、.由W X、Y三种元素组成的一种盐溶液可用于去油污8 .下列事实能说明某物质是强电解质的是()A.该物质在水中的溶解度大B.该物质的水溶液导电能力强C.该物质的水溶液中不存在溶质分子D.该物质是化合物9 .下列说法中，正确的是A. 0.l mol/L 醋酸钙溶液中，c(Ca2+) >c(CHCOO) >c(OH ) >c(H+)B.等体积等pH的NHCl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C 将n mol H2(g)、n mol I 2(g)和2n mol H2(g)、2nmol I 2(g)分别充入两个恒温包容的容器 中，平衡时代的转化率前者小于后者D.某物质的

7、溶液中由水电离出的 c(H+)=1 X10 amol - L 1,若a>7时，则该溶液的pH一定为14 a10.下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酥的200mLNaC溶液、CuSO溶液、MgC2溶液，a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色,卜列有关说法正确的是甲乙囚A.则M接电源的正极B.乙为铁片上镀铜，则d极为铁片C.当f电极生成0.224L某一种气体时(已经换算为标准状况下)，常温下，则甲中溶液的pH=13(忽略溶液体积的变化)D.丙中原理用于工业制备镁单质11.已知25c时，下列酸的电离常数： 醋酸(CHCOOH)1.75X10-5氢氟

8、酸(HCN) : 6.2 X 10-1°, 氢氟酸(HF): 7.2 X10-4，甲酸(HCOOH) 1.77 X 10-4。下列说法不正确的是()A.物质的量浓度均为0.1mol L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B.物质的量浓度均为0.1mol L-1的CHCOONa口 NaF溶液中，CHCOOH勺浓度大于HF的浓度,NaF溶液的pH比CHCOON溶液大C. 0.1mol L-1的HCNK NaCN容液等体积混合的溶液中：c(CN)+)D.等浓度的 NaCN和 HCOON混合溶液中：c(OH尸c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)12.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸

9、铁溶液中滴加氨水 Fe 3+3OH = Fe(OH) 3 ；B.碳酸氢钠?§于盐酸：HCO + H + = H 2。+ CQ TC.硫酸氢钠溶液与NaOH§液混合：HSOT + OH- = H 2O + S。2-D.石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H + = H 2。+ CO2 T13.用蒸储水稀释0.1mol 1的醋酸至0.01mol - L 1,稀释过程中温度不变，下列各项中始c(H + )A c(CHCOOH)3终保持增大趋势的是(口 c(H+) c(CH3COO-)B. c(CH3COOH)D. c(H )C. c(CHCOOH)二、实验题14.某同学设计如下实验方

10、案，以分离 KCl和BaCb两种固体混合物，试回答下列问题:供选试剂：NaSO溶液、KSO溶液、KCO溶液、盐酸操作的名称是 2操作白名称是(2)试剂a是 2固体B是 (填化学式)加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)(5)若要测定原混合物中KCl和BaCb的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。三、推断题15. A、R C D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na CiJ+中的某一 种，阴离子分别可能是NO SO2-、Cl > CO2-中的一种。(离子在物质中不

11、能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(D A一 B_o(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：(3)写出C与Ba(OH)溶液反应的离子方程式： _。(4) C溶液中阴离子的检验方法： 。16 .有一固体混合物，可能由 NaCS NaSO、CuSG CaCb NaOK混合而成，为检验它们， 做了如下实验：取少量固体混合物溶于蒸储水，搅拌后得无色透明溶液：取少量上述溶液中滴加Ba(NO)2溶液至过量，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中

12、，发现沉淀部分溶解。试判断：(1)固体混合物中肯定有 ,肯定没有,可能有。(2)写出实验中的离子方程式： 。 现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象) 。17 . (8分)A、B代表不同物质，都是 H N O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈 酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。(1)写出化学式A , B;(2)室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1： _；(3)写出0.1 mol L 1B溶液中离子浓度由大到小排序 ;四、计算题18 .在25c时，用石墨电极电解 2.0

13、 L , 2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移, 试回答下列问题：(1)阴极发生 反应，电极反应为 (2)阳极电极反应为。(3)电解后得到的Cu的质量是 ,得到Q的体积(标准状况)是 。(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ,电解液的pH (填“变小”、“变大”或“不变”)19 .电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：(1) tC时，纯水中c(H+) = 1X 10-6 mol L-1,该温度下，pH= 10的Ba(OH»溶液的物质的量 浓度为 mol - L-1o(2)25C时，将a

14、mol L-1的醋酸和b mol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则溶液中 c(CHCOO+c(CH3COOH尸 moly-1, a b (填“>”、或(3)工业上采取用氨水除去 SO,已知25 C, NH?HO的及=1.8 X105, HSO的Kai=1.3 X 10一2, Q=6. 2 X 10 -8。若氨水的浓度为 2.0 mo1/L ,溶液中的 c(OH )=mo1/L ;将 SO2-、c(HSO3-)通入该氨水中，当c(OHI )降至2.0 X 10 -6mo" l时，溶液中的-c(=(4)将 AgCl 分别放入： 5 mL水 10 mL 0.1 m

15、ol - L-1 MgCL溶液 40 mL 0.3mol L-1 盐 酸溶液中溶解至溶液饱和 20 mL0.5mol L-1 NaCl溶液，各溶液中Ag+的的浓度分别为a、b、 c、d,它们由大到小的排列顺序是 (用字母表示)。20.常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSOM合溶液，理论上两极所得气体的体积随时 间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息(I、R两极分别代表两极各自产生的气体体积)，通过计算推测：mL(1)原混合溶液NaCl和CuSO的物质的量浓度;(2) 12时所得溶液的pH;1 C 2 A 3 C 4 D 5 C 6 A 7 D 8 C 9 B 10 C 11 B 12 B 13 A14 .溶解 过滤 K 2CO BaCl 2 BaCO 3+2HCl=BaC2+HO+COt不能滤液中有过量的CO32- 未除去，应加入稀盐酸除去BaCl 215 . BaCb AgNO 3 CO 32-+2H+=HO+ COT Cu 2+ SO2- +Ba2+2OFH=BaSOJ + Cu（OH）J取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-16 . NaCS NaSO CuSO 4、CaCb NaOH BaCO 3+2Hf=Ba2+C（2）t +HO取