人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案

1、人教版九年级下册化学生活中常见的盐教案教学目标知识与技能1 .了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复 分解反应能否发生。2 .掌握碳酸根离子的检验方法。过程与方法会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。情感、态度与价值观了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。教学重难点重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点复分解反应发生条件的判断。教学工具1.多媒体课件、投影仪。2.实验111与实验112:试管、带导管的 单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。教学过程一、导入新

2、课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料 做成的？生：大理石。二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙 大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是 重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗 ？生：碳酸钠：Na2CO3俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3俗称小苏打； 碳酸钙：CaCO3俗称石灰石。师：我们知道，纯碱在化工生

3、产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产 纯碱的国家呢？投影我国制碱工业的先驱一一侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、 美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民 族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国， 潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称 侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚， 怀着一颗爱国的心，为我国的 制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所 学为祖国、为社会做点

4、事情。师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=C。2+H2O师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的 玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底， 一会儿又慢慢上浮，到接近 液面时又下沉。讨论分析原因当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+G Q2产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边 冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2H体不断地附着在蛋壳表面，于是它 们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。

5、当鸡蛋浮到接近液面时， 附在它上面的气泡被散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以 上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点？生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体 CO2碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类 似的反应？师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。【活动与探究】（投影展示）向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试 管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠十盐酸碳酸氢钠十盐酸现象试管内出现大量气泡，澄清

6、石灰水变浑浊试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+G O2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。师：这两组物质反应都生成CO2H体。上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2T +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2O师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳 ？生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子 ？需要哪些试剂？板书CO3

7、2-或HCO勺检验生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气 体。师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象试管里出现白色沉淀。分析碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。师：上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO32NaOH师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构 关系讨论各反应的共同点。生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。板书复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。师：酸和碱作用生成盐和水的

8、反应是否也属于复分解反应？为什么？生：属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH=NaCl+H2这个反应中，H+f OH结合生成H2O Cl-与Na+吉合 生成NaClo师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么 特点？生1:气体。生2:沉淀。生3:水。师归纳，板书复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。（组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准 ）下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（投影：物质溶解性表）1 .硫酸和硝酸钠溶液2 .氢氧化钾溶液和硝酸3 .硫酸钠溶液和氯化钢溶液4 .

9、硝酸和碳酸钾溶液5 .硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞(投影出示一些溶洞的图片)师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳 石是怎样形成的？投影溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇 到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO 3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉

10、积在洞 顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石 与石笋相连时就形成了石柱。课后小结课堂小结师：本节课我们学习了哪些知识？生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。师：熟记附录部分酸、碱和盐的溶解性质。生活中常见的盐教学设计【教学目标】1.知识与技能(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(2)归纳盐的相似化学性质。(3)根据不同标准将物质分类。2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象

11、。3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志 向。教学重难点1 .盐的相似化学性质。2 .物质的分类。【教学难点】盐的化学性质。教学工具【教具准备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、 澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。教学过程【导入新课】上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及 C032-(或HC03-)离子的检验， 这节课我们来继续学习盐的相关知识。【活动与探究11请同学们按教材P75 “探究”要求进行活动。1 .归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2 .按要求判断表中物质能否发生复

12、分解反应。【归纳总结】常见酸、碱、盐的溶解性。1 .溶于水的碱有五种：K0H Na0H NH3o H20 Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2 。2 .钾盐、钠盐、俊盐、硝酸盐都溶于水。3 .盐酸盐不溶于水的有 AgCl。4 .硫酸盐中不溶于水的有：BaS04;微溶于水的有：CaS04、Ag2SD 4。5 .碳酸盐大多数不溶于水。【提出问题】上一单元我们学习酸碱的化学性质时， 发现并归纳出了酸、碱的通性，那么 盐是否也有相似的化学性质呢？【交流讨论】学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。【归纳总结】师生互动，归纳盐的化学性质1 .盐+金属一新盐+新金属如：Fe + CuS04=Cu + Fe

13、S04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2反应条件：盐必须为可溶性盐："前换后”即金属活动性顺序中排在前面 的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 (除K、Ca Na外)。2 .盐+酸一新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。3 .盐+ 碱一新盐+新碱条件：满足复分解条件，反应物均必须可溶。4 .盐+盐一新盐+新盐条件：满足复分解条件，反应物均必须可溶。【随堂巩固练习】依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方 程式，并说明理由。 Zn+CuC12 Fe+AgC1 K+CuS04 MgC12+Z BaC12+HN0 BaC12+H2S0 AgN03+HC K2c03+HC BaC12+K0 Mg(0H)2+CuC1【活动与探究2】请同学们分组按教材P76 '讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳【交流讨论】1 .根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。2 .在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和