高三化学二轮复习教案：金属单质及其化合物(原创)

1、精诚凝聚 =A，=成就梦想 _HIII 翻点亮心灯/（人9）照亮人生 翻金属单质及其化合物金属单质及 其化合物-1、钠及其化合物2、镁及其化合物3、铝及其化合物4、铁、铜及其化合物、钠及其化合物1、钠1(1)钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小(0.97g/cm3),熔点低(97C),硬度小质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。(2)钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。-1 一 钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 =Na2O2； 2Na + CI2 2NaCl; 2Na + SNa2s等。钠与水反应：2Na + 2H

2、2O = 2NaOH + H2T；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球, 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚儆，溶液变红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠*变暗(生成了氧化钠) 变白(生成氢氧化钠) 潮解 变成白色固体(生成碳酸钠)。钠与酸反应：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2T ,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸 不足再与水反应。因此 Na放入到酸溶液中 Na是不可能过量的。同时 Na与H2的物质的量 比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。钠与盐的溶液反应： 钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。 反应后的碱再与溶液中的其他物质反

3、应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CUSO4 + 2H2O =Cu(OH)2 J + Na2SO4 + H2 T。钠与氢气的反应：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H 2O = NaOH + H 2 T; NaH是强的还 原剂。 ，一一通电.(3)工业制钠：电解熔融的 NaCl , 2NaCl(熔融)2Na + CI2T。(4)钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、错、铝、锂等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠(1) Na2。：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H

4、2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O .另外：加热时，2Na2。+ O2 = 2Na2O2.(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 T ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f (作供氧齐。因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚Mt, 变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O22H2O2 = 2

5、H2O + O2反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。 当然过氧化钠也可以直接漂白的。3、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3(Na2CO3 10出0)NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3 小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO 3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2co3溶液的pH大于NaHCO 3溶液的PH热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸NaHCO 3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收 CO2转化为N

6、aHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO 3除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液， 而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分 之一；制胃酸过多 等。注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应向Na2CO3溶液中滴加稀HCl ,先无气体，后有气体,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3,后 NaHCO 3 + HCl = Na

7、Cl + H 2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用方法放出 CO2是0.4mol;采用 方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴另1J：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCL溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。4、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO 3 J + NH 4Cl.注

8、意:在生产中应先在饱和的 NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过 滤，在滤液中加入 NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH,Cl晶体析出后的母液 进行循环试用，提高原料的利用率。二、镁及其化合物1、镁的性质(1)物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3,是轻金属，硬度小。(2)化学性质：镁是较活泼金属一点燃点燃与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl 2MgCl 2,3Mg + N 2Mg 3N2 等。与沸水反应：Mg + 2H 20(沸水)=Mg(OH) 2 + H 2 T .与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的

9、H+与Mg反应，有H2放出。与强氧化性酸反应：如浓 H2SO4、HNO3,反应比较复杂，但是没有H2放出。与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + MgCl 2,Mg + FeCl 2 = Fe + MgCl 2.2、镁的提取：海水中含有大量的 MgCl 2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl 2.流程：海水中加入 CaO或Ca(0H)2Mg(0H)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀 HCl溶解 MgCl 2溶液，蒸发结晶 > MgCl 2 6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl 2 固体

10、，电解熔融的 MgCl 2Mg + Cl 2 T。主要反应：MgCl 2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH) 2 J + CaCl2, Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O, 电解MgCl 2 - 6H 2OMgCl 2 + 6H2O , MgCl 2(熔融)Mg + Cl 2 T。3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合 金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。4、氧化镁(MgO):白色固体，熔点高(2800C),是优质的耐高温材料(耐火材料)。是碱性氧化物。MgO + H 2O = Mg(OH) 2,MgO + 2HCl =

11、MgCl 2 + H2O。注意以下几种情况的离子方程式的书写：(1) n(Mg(HCO 3)2):n(NaOH) =1:4: Mg2+ + 2HC0 3- + 40H - = Mg(OH) 2 J + 2C032- + 2H2O;(2)n(Mg(HCO 3)2):n(NaOH)=1:2 : Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO 3 + CO32- + 2H2O;(3)n(Mg(HCO 3)2):N(NaOH)=1:1 : Mg2+ + HCO 3- + OH- = MgCO 3 J +H2O 。三、铝及其化合物1、铝的性质：(1)物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点

12、比镁高。有良好的导电、导 热性和延展性。(2)化学性质：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O 2 = 2Al 2O3。同时也容易与CW S等非金属单质反应。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时， 能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。_ 一、高温铝热反应：2Al + Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用

13、性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。2、氧化铝(A12O3)：白色固体，熔点高(2054C),沸点2980C,常作为耐火材料； 是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铭元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是“-氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al 2O3 + 6HCl = 2A1C1 3+ 3H2O ,Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O 。A

14、l 2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至 1000 通电度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al 2O34Al + 3O 2To3、氢氧化铝(Al(OH) 3)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O, Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O . 2Al(OH) 3 Al 2O3 +3

15、 H 2O4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝)一用氢氧化钠溶解过滤 一向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤一氢氧化铝"氧化铝 一A铝。主要反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O , CO2 + 3H2O + 2NaAlO 2 = 2Al(OH) 3 J通电+ Na2CO3 , 2Al(OH) 3Al2O3 +3 H2O ,2Al 2O34Al + 30 2 T。5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大 用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成

16、型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也 是飞机制造业的主要原料。6、明矶的净水：化学式：KAl(SO 4)2 - 12H2O,它在水中能电离：KAl(SO 4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-O铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al 3+ + 3H 20 = Al(OH) 3 (胶体)+ 3H +。知识整理：(Al(0H)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3 - H2O = Al(OH) 3J + 3NH 4Cl o实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先

17、 Al 3+ + 30H-= Al(0H)3后 Al 3+ + 40H - = AlO 2- + 2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先 Al 3+ + 40H - = AlO 2- + 2H2O,后 Al 3+ + 3AlO 2- + 6H2O = 4Al(0H) 3J。实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO 2 =精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIIIAl 3+ + 3A1O 2- + 6H 2。= 4Al(OH) 32Al(OH) 3 J + Na2CO3。将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和

18、有沉淀出现。J O实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO 2- + H+ + H2O = Al(OH) 3 ,Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 2H2。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO 2- + 4H+ = Al 3+ + 2H 2。,3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH) 3 J。铝三角：上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。四、铁、铜及其化合物铁：1、铁的性质：(1)物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较 高( 1535C)

19、,防腐能力强。密度 7.83g/cm3,是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有 碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。(2)化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3)等。点燃点燃与非金属单质反应：3Fe + 2O2Fe3O4(Fe2O3 - FeO),2Fe + 3Cl 2 2FeCl3, 2Fe + 3Br2 =2FeB3,Fe + I2Fel2 ,Fe + SFeS。小一、一 一一一一 高温局温与水烝气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H 2?。与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化

20、性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。与某些盐反应：如 Fe + CUSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl 3 = 3FeCl 2 等。2、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 (Fe2O3 - FeO)铁兀素的价态+ 2+ 3+ 2、+ 3俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳定性不稳定稳定稳定主要化学性质有一定的还原性易与酸反应生成三价化合物中+ 2的铁有还3、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH) 3主白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。要氧化铁，

21、颜色变化为：白色-灰绿色-红褐色。性反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3。2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H 2O，能溶质因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加于强酸溶液，生成相应的盐。有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。4、Fe2+、Fe3+ 的检验：离 子1- 2+Fe1- 3+Fe常 见 方 法滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶 液变血红色；直接观察溶液是浅绿色；滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是： 白色一灰绿色一红褐色。直接观察溶液是黄色；滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加 KSCN溶液，有 血红色溶液出现。被氧化为三价铁的

22、化合物铁盐原性，易被氧化。5、铁三角:图中：Fe与弱氧化剂反应，如 H+、Cu2+、I2 ：用还原剂如 H2、CO等还原FeO或用Mg、 ：铁与强氧化剂反应如 Cl2、B2、浓H2SO4、：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量3+FeFe3+的盐溶液。Fe2+遇强氧化剂的反应如 Cl2、B2、O2、浓H2SO4、浓HNO3H2O2、NazOz、HClOFe3+遇某些还原剂的反应如 Fe、Cu、SO2、I-、H2s等以及少量的Zn、Mg、Al等。 请同学们书写相应的化学或离子方程式：6、铁的冶炼：原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石 （除去铁矿石

23、中的二氧化硅杂质）。设备：高炉。、一一一 一点燃高温、一王要反应：C + O2CO2 , C + CO22CO （这两个反应是制造还原剂并提翻点亮心灯 /(AVA)照亮人生精诚凝聚=A，=成就梦想局温局温供热量），3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ,CaCO3CaO + CO2 T ,CaO + SiO2高温CaSiO3.从高炉中出来的铁含有 2 4.5%的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能 较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。7、钢铁的腐蚀及防腐：（1）钢铁的腐蚀有化学腐蚀和电化腐蚀。化学腐蚀：是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应

24、而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。 我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。（2）防腐措施：在钢铁表面覆盖保护层；在钢铁中加入一定量得需、馍元素，改变钢铁内部结构；在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。铜：1、铜的性质：铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm

25、3,是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeSz）,孔雀石（CuCO3 - Cu（OH） 2）等。铜在一定条件下可发生如下反应： 2Cu + O22CuO（黑色），Cu + Cl2 CuCl2 （有棕黄色的烟），2Cu + SCu2s（黑色）Cu +2 H 2SO4（浓）CuSO4 + SO2 T + 2H2O ,Cu + 4HNO3 （浓）=Cu（NO 3）2 + 2NO 2 T + 2H 2O ,3Cu + 8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3）2 + 2NO T + 4H2O .Cu + 2FeCl 3 = 2FeCl2 + CuCl

26、2 ,Cu + 2AgNO 3 = Ag + Cu（NO 3）2.2、铜的冶炼：工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜， 然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极， 精铜连在电源的负极， 用可溶性的铜盐做电解液。 这样通电一段时 间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。金属单质及其化合物新课程高考题选1. （08年广东文基66）对于下列常见化学的认识错误.的是A.明矶可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D .小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2. （07年高考广东文基 67）下列说法正确的是A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松

27、多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. （08年广东理基 31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜.用图7 所示装置进行的是A.不同浓度的硝酸与铜的反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D. H2O2在不同催化剂作用下分解惟74. （08年广东理基 33）氮化铝（AlN , Al和N的相对原子质量分别为 27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al 2O3+N2+3C2A1N+ 3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N 2是还原剂，*2。3是氧化剂B.上述反应中

28、，每生成 1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41 g5. （08年广东理基 34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2和SiO2化学式相似，则 CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则 C60的硬度也大6. （08年广东文基 64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素8. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反

29、应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （08年广东文基 66）对于下列常见化学的认识错误.的是A.明矶可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D .小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包8. （08年广东化学 6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A. AlB. Al（OH） 3C. Al Cl3D. Al2O39. （08年广东化学 7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流 通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是

30、酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆 和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.10. （08年广东化学 10）设阿伏加德罗常数（Na）的数值为nA,下列说法正确的是A. 1 mol Cl 2与足量Fe反应，转移的电子数为 3 NAB. 1.5 mol NO 2与足量H2O反应，转移的电子数为 NaC,常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 Na翻点亮心灯/(AVA)照亮人生 精诚凝聚=A，=成就梦想 D. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 Na11. （08年广东化学 12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐

31、蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12. （08年海南化学 4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸俊和水。当生成 1 mol硝 酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD . 0.25 mol13. （08年海南化学 5）设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NaB.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NaC.标准状况下，22.

32、4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NaD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移白电子数为Na14. （07年高考广东理基28）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应15. （07年高考广东文基65）下列说法正确的是A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁16. （2007年高考海南化学卷8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是A.氯化钱溶液B.氢氧化

33、钠溶液 C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水17. （07年高考海南化学卷 9）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.B.C.D.18. （07年高考理综山东卷12）下列叙述正确的是A.胃。？和二。？互为同位素，性质相似B.常温下，pH = 1的水溶液中Na小、NO3、HCO3、Fe”可以大量共存C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C（石墨，s） = C（金刚石，s）; AH > 0,所以石墨比金刚石稳定19. （07年高考上海化学卷 18）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外

34、壁（如图）,将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物20. （07年高考广东理基29）下列说法正确的是A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁21 . （07年高考海南化学卷27）下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能8. 适当降低生铁中的含碳量

35、，除去大部分硫、磷等杂质C.加入硅、镒、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素22. （08年山东理综 28） （14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一， 还可以制备硫及铁的化合物。一 _ _ _高温（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2 + 21028Cu + 4FeO+ 2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量S02。下列处理方案合理的是 （填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2s208）

36、具有强氧化性，可将 氧化为I2： 22 S2O82 +2I =2SO42 +I2通过改变反应途径，Fe"、Fe”均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe"对上述反应的催化过程。、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含FG2O3、FeO、SiO2、AI 2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得。据以上信息回答下列问题：a.除去 Al 3+的离子方程式是 。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeOo提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO 4溶液 NaOH溶液 碘水所

37、选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 23. （14分）（08年宁夏理综 26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺 流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。翻点亮心灯/(AVA)照亮人生精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIII填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是 、;(2)写出处发生反应的离子方程式 ;写出处发生反应的化学方程式 一(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主一要用途：铁红;氧化铜24. (11分)(08年广东化学 22)铜在自然界存在于多种矿石中

38、，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5Fe&Cu2sCuCO3 - Cu(OH) 2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反高温应：2Cu2O+Cu2s6CU+SO2 T ,反应的氧化剂是。(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得 到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。(5)下表中，对陈述I、n的正

39、确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填 字母)°选项陈述I陈述n判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；n对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸I对；n对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气 中不易生锈I对；n对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为 白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消 毒剂I错；n对；无25.(8分)(08年江苏化学 16)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的兀素符号表本)(1)写出 M溶于稀 H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： (2)某同学取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写

40、出与上述变化过程 相关的离子方程式：、(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 26. (10分)(08年海南化学 16)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 (Mg 3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O2=2MgO ; 3Mg+N2 =Mg 3N2； 2Mg+CO 2=2MgO+C ;.一人一,.人Mg+HzO=MgO+H 2 T ； Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH) 2 J +2NH 3 T可供选择的装置和药品如卜图所不（镁粉、完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。金HAB还原铁粉均已干燥， 装置内所发生的反应是-d 0-饱和n3nc?溶液 C

41、逐原底树空气砧气瓶 E饱和溶液D回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的翻点亮心灯 /(AVA)照亮人生分别（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 的储气瓶压入反应装置， 则气流流经导管的顺序是 （填字母代号）（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?原因是;在电化学腐蚀中,（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表向依然光光3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗

42、4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中 一小时铁丝表卸灰暗程度比实验5严重27. （11分）（08年海南化学 29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁 锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）精诚凝聚=A，=成就梦想 _HIII负极反应是；正极反应是。（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）。28. （2007年高考理综山东卷 2

43、9）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应,负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu% Fe"和Fe2+的浓度均为0.10 mol L 1,请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe"的实验步骤 氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0C2 +4.76.7u提供的药品：02、浓H2SO4、

44、NaOH 溶液、CuO、Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种 （水可任选），设计最佳 实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 、。劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。29. （07年理综北京卷 27）（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为 铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的 CuCl2产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变溶液中为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸储水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色分为 C

45、U2（OH） 2CO3视其主要成按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式 ）置换反应;化合反应。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。解释此现象 的离子方程式是。（3）工业上可用铝与钦镒矿（主要成分为MnO 2）反应来冶炼金属镒。用铝与软镒矿冶炼镒的原理是（用化学方程式表示）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO20翻点亮心灯 Z/(AvA)照亮人生精诚凝聚 =A_A=成就梦想 _HIII参考答案1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC> DCCD 1