人教版九年级上册化学《元素》教案

1、人教版九年级上册化学元素教案教学目标1.1知识与技能：(1)记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起 来。(2) 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常 见的元素符号。(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序 数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。2.2 过程与方法：(1)学会运用对比的方法进行学习。(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。2.3 情感态度与价值观：(1)通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学 习化学的兴趣。(2)体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养

2、严谨务实的科学作风。教学重难点2.4 教学重点 (1)元素的概念(2)元素符号的书写和意义。2.5 教学难点元素概念的形成。教学工具多媒体、板书元素周期表教学过程本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下 了 一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区 别。元素符号是国际通用的化学用语， 是学习化学的重要工具，要求学生了解元 素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。复习提问水在通电的情况下生成氢气

3、和氧气。这个实验结论说明了什么？追问你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。新课引入含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么 什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。第1课时元素提问学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？回答元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。一、元素讲解定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。提问元素指的是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。前 面我们有等量关系：核电荷数二核内质子数二核外电子数。那我们可不可以说元素 是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢 ？解答尽

4、管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子（下一节大家就会学到）， 所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。提问元素概念中的“一类原子”是什么意思 ？回忆课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有 6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12 o补充除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素 概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。过渡搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。特点讲解由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数

5、 的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类， 不讲个数。只讲种类，不讲个数；补充既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只 能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。活动请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列 变化过程：水氢气+氧气氢气+氯气一氯化氢并思考：在化学变化中，分子是否发生变化 ？元素是否发生变化？在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发 生变化元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。讲解物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。 到目前为止，已 经发现的元素只有一百多种

6、，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。 （展示 ppt）总结1、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。2、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。3、氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。讲解了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系 （PPT讲 解）元素与原子的区别和联系元素举例：”水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的” 但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。总结并板书元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数 ；原子既讲 种类又讲个数。原子用于

7、描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。元素的分类（根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。）稀有气体元素：“气”字头金属元素：“金”字旁（汞除外）元素周期表讲解元素周期表从横向和纵向来看：周期：每一横行叫一周期，共7个周期。族:每一纵行叫一族（其中8, 9, 10）三个纵行共同组成一个族，共16个族原子序数二核电荷数=核内质子数二核外电子数讲解原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义元素教案教学目标1 .了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2 .了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住些常见 的元素符号。3 .初步认识元素周期表，

8、知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数 在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。教学重难点1 .元素符号的记忆及所表示的意义。2 .组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的积极性。教学工具投影仪等。教学过程一、提出问题师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在不断的提高，饮食讲营养、穿 着讲天然，对于吃、用的东西，人们总喜欢问一句：它的组成成分是什么？目前， 为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁、“钙”指的是 什么？从古至今，人们一直在探索，世上万物最基本的组成成分是什么？经过长期的努力，人们终于知道了自然千千万万物质是由 1 00多种元素组成的。那么，

9、本节课就要来探讨这个问题。提问什么是元素呢？元素和原子有什么区别？谁能说一说？二、阅读讨论阅读指导学生阅读课本P7577页的有关内容，组织学生讨论，然后教师 边讲解边小结。讲解元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。简单 地说元素就足同一类原子的总称。质疑1既然是氧原子为什么还称氧元素呢？答疑事实正是如此。以氧原子为例，所有的氧原子核内的质子数（核电荷数）都是8,并且它们的化学性质相同，我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。 按照原子的核电荷数目进行分类，可以将所有的原子分为10 9类。每一类原子叫一种元素，共有109种元素。质疑2元素和原子的区别呢？答疑举个例子吧，把蔬菜称为

10、元素，那么西红柿、茄子、土豆等就称为原 子，蔬菜只可以论“种”不可以论“个”，同样元素只讲种类不讲个数，而原子 既可以论“种”又可以论“个。问题1 “乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）:硒：0.013 , 专思:0.0596,锌：0.00162,钠：18.4,钙：4. 69,这里的硒、锹、锌、钠、钙 是指元素还是指原子？生：指元素。问题2下述化学反应中：反应物与生成物比较，分子是否发生了 ？元素是否发生了变化？、生：分子在反应前后发生了变化。但是元素不变。例如 H元素，即核内质子 数为1的氢原子，不管在反应物水(H20)中，还足在生成物氢气(H2)中，H原子 种类不变即H元素的

11、种类不变。问题3元素可以采用统一的符种类即元素符号来表示，请问书写元素符号时应注意什么？从下表中你还可以总结出什么规律？投影卜常见元素的名称、符号和相对原子质量小结1 .从表中可以看出，书写元素符号时应注意：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元素一一C;磷元素-P; 硫元素一一S;钾元素-K等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写,第二个字母小写。例氯 元素-CI;钙元素Ca;镁元素-Mg;铁元素-Fe等。2 .从表中还可以总结出以下规律：(l)元素符号的中文名称与元素的类别存在一定的联系，例如，有“韦”字 旁的是金属元素，例：铁(Fe)、钢(Ba)、钠(Na)等；

12、有“石字旁是固态非金 属元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等；有“气”字头的是气态非金属元素，例： 氢(H)、氧(O)、式(Ne)等。(2)元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例如" N'' 表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种商品，你要在尽快的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办 ？咨询吗？还是看标志找到你所需的购物 区？师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序的排放，使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们今天要研究物质的构成者 -IOO乡种元素的 性质和用途，也需要把它们分门别类，有序地

13、排列，科学家们经过探究原子的结 构和性质后，将元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。问题4仔细观察附录中的元素周期表，思考一下，它有什么规律？（提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原子序数、相对原子质量等方面思考o）学生活动组织学生分组讨论，形成书面小结，然后选择较好的同学，将规 律展示，教师补充，最后作小结。小结1 .元素周期表共有7个周期，1 8个族（其中1,2 ,13 ,14,15 ,16 ,17 为A 族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2 为 B族，1 8 为 0 族）；2 .元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，例如镁元素，它的核电荷数为1 2,镁元素的编号为12,即原子序数为12 o即原子序数的数 值二原子核电荷数。3 .从表中得知红色为金属元素，黄色为非金属元素；4 .从表中可以查找元素的相对原子质量；5 .元素周期表是学习和研究化学的重要工具课后小结学