高一上学期12月月考-化学试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一上学期12月月考 化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ） A . 分散质粒子直径大小    B . 是否有丁达尔效应    C . 是否均一、稳定、透明    D . 是否能透过滤纸    2. （3分） 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如

2、下，下列叙述正确的是（ ） A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液    B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁    C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应    D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果    3. （3分） 下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（ ）A . 陶瓷    B . 大理石    C . 玻璃 &#

3、160;  D . 水泥    4. （3分） 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO3A . A       B . B       C . C       D .

4、D    5. （3分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . A     B . B      C

5、 . C      D . D    6. （3分） 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ） A . 盐酸中加入NaAl（OH）4溶液    B . SO2气体通入溴水中    C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸    D . 氨水通入醋酸溶液中    7. （3分） 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的

6、SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3    B . 溶液的酸性增强    C . 白色沉淀是BaSO4    D . FeCl3全部被还原为FeCl2    8. （3分） 下列叙述正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素，性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的

7、速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输9. （3分） 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A . 稀硝酸    B . 硝酸铜    C . 稀盐酸    D . 氢氧化钠    10. （3分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完

8、全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO211. （3分） 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2    B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH-Al(OH)3    C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ Fe 2 Fe2+  

9、0; D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-    12. （3分） A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大1

10、3. （3分） 既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）A . NaCl    B . Na2CO3     C . Al2O3        D . Mg（OH）2    14. （3分） 列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ） A . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚    B . 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水

11、反应生成偏铝酸盐    C . 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性    D . 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应    15. （3分） 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1>m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3    B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2    

12、C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物    D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液    16. （3分） 常温下，将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色A . A      B . B     

13、 C . C      D . D    17. （3分） 将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（ ） A . 4n mol    B . 10n mol    C . n mol    D . n mol    18. （

14、3分） 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ） A .     B .     C .     D .     19. （3分） 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ） A . NaOH    B . KSCN  

15、;  C . KMnO4    D .     20. （3分） 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+

16、Cl-+4H+21. （3分） 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验： M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A . MPQN    B . PMNQ    C . NQPM    D . MNPQ    22. （

17、3分） 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是A . X中有两种溶质    B . Y通入纯水中得到酸性溶液    C . 原混合粉末的总质量小于7.8g    D . 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为81    23. （3分） 下列各化合物不能由化合反应生成的是

18、（ ） A . FeCl2    B . Fe(OH)3    C . Fe(OH)2    D . FeCl3    二、 填空题 (共3题；共17分)24. （6分） 有下列原料：海水石灰石赤铁矿铝土矿 焦炭  氧化汞工业冶炼用_ 方法制Al，其原料主要是_（填序号）。工业冶炼用_方法制Fe，其原料主要是_（填序号）。工业冶炼用_方法制Hg，其原料主要是_（填序号）。 25. （6分） 由铝粉与氧化铁组

19、成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：_；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为_（同温同压下） 26. （5分） （1）在我国使用最早的合金是_  ， 目前用量最大，用途最广泛的合金是_ （2）0.5mol H2O 的质量为_ g，共有_ 个原子（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是_ ；在相同的温度和压强下，体积最大的是_ （4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_ g（5）在配制

20、硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因_ （用离子方程式表示）（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是_ 三、 综合题 (共1题；共14分)27. （14分） 工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr 2O3 ， 还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：常见离子沉淀的pH范围Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 +7NaNO2。（1） 绿矾的化学式为_。 （2） 绿矾的化学式为_。 （3） 焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为_。 （4） 焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、Na