物质的量讲义

1、夏之星教育标准讲义-教师版学员： 年级：高一 辅导科目：化学教师： 第一课时联系方式：课题定语从句(I )授课时间120分钟备课时间360分钟教学目标1、2、重点难点1、2、 _J考点要求1、2、教学内容物质的量一、 基础知识清单1、重要概念讲解与说明(1)物质的量定义：物质的量是衡量物质所含微量数目多少的物理量。符号：n 单位：mol描述对象：微观粒子注意：a、不能用来描述宏观粒子b、物质的量是专用名词，不能拆c、指代清楚(如不能说 1mol氢)(2)阿伏伽德罗常数定义：国际上规定，1mol任何微粒所含白微粒数与0、012kg碳原子所含的碳原子数相等。实验表明 0.012kg碳所含碳原子数为

2、 6.02 X 1023.。6.02 x 1023mol-1称为阿伏伽德罗常数。注意：N a为精确值，而 6.02 X 1023为近似值校训：给自己希望，给别人希望!1夏之星教育标准讲义-教师版夏之星教育标准讲义-教师版、考点分类剖析考点：对物质的量及相关概念的考查*典型例题：1、下列说法不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与 6.02 X 1023个磷酸分子的质量在数值上相等曰6.02 X 1023个N2与6.02 X 1023个H2的质量比等于14:1C 32gQ所含的原子数目为 2 X 6.02 X 1023D常温常压下，0.5 X6.02 X 1023个CO分子所占体积是 11.2L 解析：

3、结合物质的量、气体摩尔体积的概念及其注意点，即可得正确答案为 D*变式发散：2、N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A 、等物质的量的N2和CO所含分子数均为 N.B 、1.7gH2Q中含有的电子总数为 0.9NaC、1molNa2Q固体中含离子总数为 4NaD、标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为 0.1Na解析：A中两气体的物质的量不确定，所以 A错误；B中一个H2Q分子中含有18个 电子，而1.7gH2Q为0.05mol ,所以其电子总数为 18X0.05 XN=0.9Na,故B正确；C中Ns2Q 、2.中Q为一整体，所以其含离子总数为 3N% C错；D中戊烷在标准状况下为液体，

4、故不可用 气体摩尔体积来表示，D错。二、基础夯实训练例：下列说法正确的是（）A 1mol氧气的质量是32g,它所占体积是22.4LB、标准况下1mol水的体积是22.4LC标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molD NA个氢分子占有体积是 22.4L时，该气体一定是在标准状况下解析：对气体摩尔体积的考查，要理解标准状况的含义，同时要知道气体体积和温度及压强等都有关系，所以标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,但1mol气体体积为22.4L时，该气体不一定是在标准状况下，故答案为C.三、能力拔高训练1、 守恒法求反应中某气体 的式量是时，根据质量守恒定律，先求出反

5、应中气体的质量，再求出 反应中气体的质量，再用公式求气体的摩尔质量，其式量在数值上等于摩尔质量。例1、一定质量的液态化合物 XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY(l)+3O 2=XO(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L,则(1)反应前O2体积是，XY2的质量是。(2)、化合物XY的摩尔质量是(3)、若XY分子中X、Y俩元素的质量比为 3:16 ,则X、Y俩元素分别是 和 。解析(1)由化学方程式知，反应前后气体的化学计量数之和都是3,则反应前后气体的体积，即 Q的体积等于生成物的体积，为 672mL根据密度公式p=m/v

6、,的m=pv.则 1 / '-j'm(X 。2 )+m(Y O2)=0.672L X 2.56gg/L=1.72g由于 m(o2)=n( o2 ) x M( O2 )= - 0.672L- x 32.0g/mol=0.960g,22.4L/mol根据质量守恒定律得m(X 工)=m(X o2 )+m(Y 02)- m( o2)=1.72g-0.960=0.76g小、，0.672L(2) n(o2)=0.03mol 中22.4L/mol根据方程式XY与。2的计算关系式得n(X 工)=1/3 n( o2)=0.030mol x 1/3=0.01molM(XY2)=0.76/0.01=

7、76g/m(3) XY2中，X、Y的摩尔质量分别为：M(X)=(76 X 3)/(3+16)=12g/molM(Y)=(76 X 16)/(18 X 2)=32g/molX、Y分别为C元素和S元素。【答案】(1) 672ml,0.76g (2)76g/mol (3) C 、S2.、赋值法为便于计算，赋值求式量。例2、已知某混合气体中氧气的体积分数为21%,氮气的体积分数为78%,其余为二氧化碳，则该混合气体的平均式量为()A 29 B 、27、8 C 、46 D 、36.8【解析】已知同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比，所以气体的体积分数看作是气体的物质的量的百分含量。为方便计算，取混合

8、物100mo1,则由M=m/n得 M =100mo1x (21 %x 32g/mo1+28g/mo1 x 78%+44g/mo1 x 1.0 %)/100mo1=29g/mo1【答案】A3、平均值法：平均值分析法的特点是“抓俩头，看中间，” 一般情况下，凡符合平均值规律的数据均为合理的答案。例3、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A=B+2C+2D测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A相对分子质量为()A、7d B 、5d C 、2.5d D 、2d【解析】2molA物质完全分解生成的气体：1molB, 2molC, 2molD.而生成物的平均相对分子

9、质量是氢 d倍，即平均相对分子质量为2d,根据质量守恒原理，设 A的相对分子质量为X则：2X=2dX 5=10d,即 X=5d.【答案】B点评：有些题目有意把具体的数值抽象化，审题时，可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。4、气体摩尔体积的计算方法和技巧气体摩尔体积的化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的 气体在标准状况下所占的体积，计算出气体物质的相对分子质量；其次，可以计 算出一定质量的气体物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中 气体物质的体积。在利用气体摩尔体积进行化学计算时，必须注意下列几个问题：22、4L是1moi任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况下不能用22、4L/mol