高考化学基础题-有机化学

1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业练习 1 23现有 A、B、C、D 四种短周期元素（零族除外） ，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。原子核外电子占了 4 个轨道原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸原子核外有 5 种不同能量的电子，且 s 电子数比 p电子数少 1 个（1）A 元素原子的核外电子排布式为： ，B 元素在元素周期表中的位置是 。 （2）写出 C 元素单质与水反应的化学方程式 ；A、C 两元素的氢化物的稳定性强弱是 （用化学式表示） 。 （3）D元素最高价氧化物对应的水化物

2、呈 （填：酸性、碱性或两性） ，能说明这一结论的电离方程式为 。 （4）B 元素最简单的氢化物分子为 分子（填：极性或非极性） 。4g 该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出 222.575kJ 热量，该反应的热化学方程式为 24已知： 3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl （1）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3 （2）该反应的还原剂是 ，还原产物是 。（3）若按反应后产生气体 4.704L（标准状况） ，则被氧化的气体的物质的量是 mol。25某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生

3、反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。 请回答下列问题：（1）020min，A 的平均反应速率为 ；8min 时，v(正) v(逆)（填：、=或、=或NH3 （3）两性 H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（4）非极性 CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ 24 （1） 24e （配平 2 分，电子转移方向和数目各 1 分，共 4 分）12Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （2）NH3（1 分） ，NH4Cl 和 HCl（

4、各 1 分，共 2 分） （3）0.08（1 分）25 （1）0.05 mol/(Lmin) （无单位不得分） （2）1 扩大容器体积（或减小压强） （3）= （4）放热 （2 分） （5）204029 （1）1，2二溴乙烷（1 分） ， OHCH3CH2CH2 （2）取代反应（1 分） ，NaOH 醇溶液、加热（1 分）（3）nCHCH2CH3 CHCH2nCH3 （2 分）一定条件精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业4CH3CH2COOH + OHCH3CH2CH2 CH3CH2COOCH2CH2CH3+ H2O（2 分）（5）CH3CH2CH2CH3 （2 分） （6）5（2 分）

5、练习 2 23.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：（1）D 原子结构示意图为_；B 和 C 形成的化合物电子式为_；（2）B 和 D 简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“” 、 “=”或“r(Al3+)；（3）；（4）。24.(10 分) （1）Cu2O HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O （2 分）（2）+1 价的 Cu， HNO3 （各 1 分） （3）0.2 mol 得到 0.6mol （各 1 分）（4）3Cu2O 14HNO3 （2 分） （5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （1分）6e精选优质文档-倾情为你奉上专心-专

6、注-专业25 （2 分） （2）反应； 废弃物利用，有利于环保（合理即可）（各 1 分） （3）减小，有利 （各 2 分）29.(11 分)（1）（3 分） （2）羧基（1 分） 、碳碳双键（1 分） （2 分） （2 分） （2 分） （5）练习 3 23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素性质或结构信息A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一B原子半径是短周期主族元素中最大的C地壳中含量最多的金属元素D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有 2 个未成对电子（1）写出 A 原子核外电子排布的轨道表示式 ；B 原子的电子排

7、布式为 （2）写出 A 形成气态氢化物的电子式 ，实验室检验该气体的方法是 。（3）对于 D 元素的单质或化合物叙述一定正确的是（ ）A.单质不溶于任何溶剂 B.其最高价氧化物的水化物为弱酸 C.其最高价氧化物的晶体为分子晶体 D.气态氢化物不稳定（4）B、C 两元素金属性较强的是 （写元素符号）,写出证明这一结论的一个实验事实 24. 已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为： MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + H2O 现称取草酸亚铁FeC2O4样品 2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应） ，再其溶于稀硫酸，然后用 0.200

8、molL-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了 33.4 mL 酸性高锰酸钾溶液。(1) 请写出 MnO4-和 Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内） 。MnO4- + Fe2+ + + + 。 (2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。+（4）求样品中草酸亚铁的质量分数 精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业25. 下图表示 373K 时，反应 A(g) 2B(g) 在前 110s 内的反应进程（将该反应看作匀速进行）(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_

9、T(K)273323373K0.00050.0220.36(2)A(g) 2B(g)在不同温度下的 K 值见上表，则该反应的逆反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。从开始至第一次达到平衡过程中，用 B 表示反应平均速率为_。(3)温度升高，B 的转化率_（填“增大” 、 “减小” 、或“不变“，下同） ，B 的反应速率_。(4)373K 时，将 A 气体放入一密闭容器内进行反应。根据图判断：90100s 时，曲线变化的原因是（文字表达式）_。反应进行至 70s 时，改变的条件可能是_（填编号） 。 A . 加入负催化剂 B. 扩大容器体积 C. 升高温度 D .增加 A 的浓度29已知一个碳原

10、子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如： A-F 是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：（1）在一定条件下，经反应后，生成 C 和 D，C 的分子式为 ，反应的类型A精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业为 。（2）反应的化学方程式为 .（3）已知 B 的相对分子质量为 162，其完全燃烧的产物中 n(CO2)：n (H2O)=2：1，则 B 的分子式为 。（4）F 是高分子光阻剂生产中的主要原料。F 具有如下特点：能跟 FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（5

11、）化合物 G 是 F 的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G 有 种结构，写出其中两种同分异构体的结构简式 、 。23 (1) A B 1S22S22P63S1 (2) NH3用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝，说明该气体是氨气。(只要合理均给分)（3） BD （2 分） (4) Na 单质与水反应的剧烈程度，钠比铝强。24 MnO4-+Fe2+H+ Fe3+Mn2+H2O 2 分 +7 锰元素 Fe2+ MnO4- + C2O42- 2 分 80% 2 分25 K=B2/A (2) 放热 2X10-3mol/l.S 2 分（3）减小 增大 （4）加入了 A 物质 B29 （12

12、分）(1)C2H4O 取代反应 （5） 4 种（2 分）练习 4 23AD 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表元素ABCD性质或结构信息其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝其原子核外有 13 种运动状态的电子(1) A 离子的电子排布式为_， B 原子核外电子的轨道表示式为 1s 2s 2p精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业(2) 和 B 的氢化物所含电子数相同的 4 种粒子有_。(3) C 的单质特别稳定，原因在于_。C 的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：_。(4) 工业上制取 D 的单质的化学方程式为_。

13、24某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。 （1）请将 NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 （2）反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 25氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K_；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”

14、 、 “减小”或“不变” ） ； 若已知 CO 生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则 N2消耗速率为v(N2) 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：vt若不改变 N2、CO 的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 _；图中t6时引起变化的条件是 _；图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的一段时间是 。28.2005 年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现 C=C 双键断裂两边基团换位的反应。如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2丁烯和乙烯。 现以丙烯为原料，可以分别

15、合成重要的化工原料 I 和 G，I 和 G 在不同条件下反应可生 NaBiO3高温(正)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(逆)vt0t1t2t3t4t5t6t7v精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业成多种化工产品，如环酯 J；（1）反应的类型：_反应 ； G 的结构简式：_ ；（2）反应的化学方程式是_ ；（3）反应中 C 与 HCl 气体在一定条件只发生加成反应，反应和不能调换的原因是_，E 的结构简式：_ ；（4）反应的化学方程式：_ 。29一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成： 已知 又知 G 的分子式为 C10H22O3，试回答： 写出 B、E 的结构简式：B_，E_

16、。反应中属于取代反应的有_。反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。23.（共 10 分）RCHO + RCHCHOH稀碱RCHCHCHOROHRCHOHRCHOH2OOH精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业（1）1s22s22p6（1 分） （1 分） 1s 2s 2p(2) Ne、H2O、NH3、CH4、OH、F、O2、N3、Na、Mg2+、Al3+、H3O、NH4+（其中的任意 4 项均可，2 分）（3）氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂。 （2 分）NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH （2 分）（4）2Al2O3 (熔融) 通电 4Al +3

17、O2（2 分）24 （共 7 分）（1）NaBiO3MnSO4H2SO4 Bi2(SO4)3NaMnO4Na2SO4H2O（2 分）（2）正二价的锰元素 NaBiO3 (各 1 分)20e （3）10 NaBiO34MnSO4 (系数、电子转移方向、电子数目各 1 分)25 （共 7 分）（1） （2 分） 226)()(NcCOcK （2）减小；6 molL-1min-1 (各 1 分)（3）升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t3t4 (各 1 分)28 （10 分） 取代反应 （1 分） HOOCCH=CHCOOH （2 分） （2 分） 保护 A 分子中 CC 不被氧化 （1 分） （2

18、 分）CH2CHCOOHCOOHCl（4）BrCH2CH2Br +2 H2OHOCH2CH2OH +2 HBr （2 分） （未配平或缺反应条件扣分，漏写、结构简式写错均不给分）29(共 11 分，3 分，其它每空 2 分) ) HCHO （4） （未配平或缺反应条件扣分，结构简式写错、缺小分子均不给分） CH2OHCH3(CH2)5CCHO CH2OHCH2Cl + H2ONaOHCH2OH + HCl CH2OHCH3(CH2)5CCH2OHCH2OHCOOH+ 3 CH2OOCC6H5CH3(CH2)5CCH2OOCC6H5CH2OOCC6H5浓硫酸+ 3H2O精选优质文档-倾情为你奉上

19、专心-专注-专业练习练习 5 5 23 （8 分）下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。元素结构特点及元素、单质、化合物的性质X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐Y原子中 s 电子数与 p 电子数相同，且 p 电子的能量最高Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末W最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1T单质升华可以产生紫色的烟（1）写出 X 元素的原子核外电子排布 ；其单质的化学性质 （填“稳定”或“活泼” ） ，该元素的非金属性 （填“强”或“弱” ） ，证明其强弱的理由是 。（2）W 的最高价氧化物对应水化物可以与 X、Z 的最高价氧化物

20、对应水化物反应，写出反应的离子方程式： ， 。（3）Z 单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式 。（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T 可形成多种化合物，其中 T 元素的化合价为+3、+5 时，形成的化合物的化学式为（ ） 。A.T2Y4B.T4Y9C.T6Y10D.T2Y324(8 分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有： 湿法

21、：次氯酸盐氧化法 干法：高温过氧化物法。（1）湿法制备的的主要反应方程为： Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是： （3）制备相同质量 Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填或0 ，x为正整数)。 （1）450时，向甲、乙两容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入2molA、4molB 和 1molA、2molB，测得容器内 c(A)随时间变化如图所示。 x 的值为 ；（以下各题均用此数据）平衡常

22、数表达式 K= 。 甲容器内从起始到平衡时，反应速率 v(B) mol/(Ls)。 若向甲容器中再充入 2molA、4molB，则达平衡时，A 的物质的量浓度的范围： c(A) 。（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至 600时，此时 K 值应 （填“增大”精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业或“减小”或“不变” ） 。（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是（ ）29在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：(CH3)2CCHCH3 (CH3)2COCH3CHO 某有机物 A 经臭氧化分解后发生下列一系列的变化： 已知 A 的分子结构中有两个六元环；B

23、 不能发生银镜反应；1 摩尔 F 与足量银氨溶液完全反应可以生成 2 摩尔银。试回答下列问题：（1）有机物 A、B 的结构简式为 A：_ E：_。（2）写出下列反应类型 DE： ；GH： 。（3）写出下列反应的化学方程式： CD： ； HI： 。 ；（4）写出与 F 具有相同分子式，含有六元环、属于酯类的同分异构体的结构简式： 。 （任意写出两种）23 （1）电子排布 1s22s22p3 ；化学性质 稳定 ，非金属性 强 ，理由是 硝酸是强酸 。 （2）离子方程式： Al(OH)3+3H+Al3+3H2O ， Al(OH)3+OH-+AlO2-+2H2O 。（3）电子式 Na+:O:O:2-Na+ （4）化学式为（ B ）24 （1） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O（2 分）c(A)(mol/L) t1 t2 t(s)2.01