化学中三大守恒式

1、实用文档如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。知识点诠释：知识点一：电荷守恒，一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量 =阴离子带的负电荷总量例，NHCl 溶液，NH+ + H + = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。2、注意离子自身带的电荷数目。如，NaCO溶液：Nd + H + = 2CQ2- + HCO- + OH-NaHC潞液：Na+ + H + = 2CO32 + HCQ- + OH-NaOH§

2、 液：NaPO溶液：知识点二：物料守恒，一一即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例 关系，由于水溶液中一定存在水的 H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O兀素的关系。例，NHCl 溶液，化学式中 N:Cl=1:1 ,即得到，NH+ + NH3.H2O = Cl-NaCO溶液,Na:C=2:1,即得到，Ns+ = 2（CO + HCQ- + H 2CO）NaHC潞液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内， 可以是离子，也可 以是分子。知识点三：质子守恒(两种方法)1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NHCl溶液，电荷守恒：NH4+ + H + = Cl + OH-物

3、料守恒：NHH + NH3.H2O = Cl 质子守恒：H+ = OH + NH3.H2ONaCO溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NHCl溶液：NaCO溶液：例题：1、在0.1 mol L-1NaHC潞液中有关粒子浓度关系正确的是A.c (NS) >c (HC0) >c (CO2 ) >c (H+) >c (OH)B.c (NS) +c (H+) =c (HC0) +c (CO2 ) +c (OH)C.c (NW) +c (H+) =c (HCOQ +2c (CO2 ) +c (O

4、H)_，+、，一 一一、， 一 一 2 、， 一一、D.c (Na) =c (HCO ) +c (CO ) +c (H2CO)2、关于NaCO溶液，下列关系不正确的是A c(Na)>2c(CQ2 )+_ _ 2_ _ _ B c(Na) >c(CQ ) >c(H CO3 ) >c(OH )G c(Na+) >c(CQ2 ) >c(OH ) >c(H CO3 ) >c(H2CG)D c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(H CO3 ) +2c(CO 32 )3、25c时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH= 7时，下列关系正确的是A c

5、(NH4) =c(SO42)B、c(NH/) >c(SO42 )G c(NH4) <c(SO42)D、c(OH ) + c(SQ2 ) =c(H) + (NH4)习题：1、(2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1 mol L 1NaHC33g液中：c(Na ) >c(HCO ) >c(CQ2 ) >c(H2CO)B.在 0.1 mol L 1NaCO溶液中：c(OH ) c(H ) =c(HCO ) + 2 c(H2CO )C.向 0.2 mol L 1NaHC的液中加入等体积 0.1 mol L1NaOFW: c(CO

6、2)>c(HCO ) >c(OH ) >c(H )D.常温下，CHCOON和 CHCOOH!合?§液pH = 7, c(Na ) =0.1 mol L 1: c(Na ) =c(CHCOO) >c(CHCOOH>c(H ) =c(OH )2、(2011广东高考)对于0.1mol L- NazSO溶液，正确的是A.升高温度，溶液的pH降低B. c(Na )=2c(SQ2 )+ c(HSO3 )+ c(H 2SO)C. c(Na ) + c(H ) = 2c(SO32 )+ 2c(HSO3 ) + c(OH )D.加入少量NaOHI体，c(SC32 )与c(

7、Na+)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A.将等物质的量的 KHCC4和HGQ溶于水配成溶液：2c(K+) =c(HC2C4 ) + c(H2G。)B. 0.2mol/L NH 4Cl 溶液、 0.1mol/L (NH 4) 2Fe(SQ) 2 溶液、 0.2mol/LNHHSO§液、 0.1 mol/L (NH 4)zCO溶液中，c(NH+)大小：>>>C. 0.1 mol/L CH 3COON溶液与 0.15 mol/L HCl 等体积混合：c(Cl ) >c(H+)>c(Na+) >c(CHCO。>c(OH )D. 0.1

8、 mol/L 的 KHA容液，其 pH= 10, c(K+) >c(A2 ) >c(HA ) >c(OH )文案大全下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）0（不定项）将相同物质的量浓度的某弱酸疗、溶液 与溶液等体积混合，测得混合溶液中 仍力 IX-,则下列关系错误的是（ ） 00H- < H+B HX < .Y-C X-HX = 2Na+D 阳 K +=+JA常温下,pH=7的、"C与氨水的混合溶 液中离子浓度大小顺序为 e（cr） 的 叩八） 町）3 =e将pH =4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离 子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，

9、消耗工“万7的物质的量相同口常温下，同浓度的与可口打5溶液相 比，W/S溶液的pH大常温下，下列叙述正确的是（）A pH值等于5的HC7溶液和pH值等于9的 溶液由水电离出的CH+之比为1:1白两种醋酸溶液的物质的量液度分别为山和 。，pH分别为a和a+1 j则1 = lOca（£）pH=2的工5溶液和pH=10的由（UH）?溶液等体积混合后的溶液的pH=7口向的氨水中加入少景醋酸核固 体，则溶液中中"/”名凡阳增大现有常温时pH=1的某强酸溶液H】nL，下列操 作能使溶液的pH娈成2的是（）o加入 I0mL（Mh nwl L-的NaOH溶液B加入口口山的水迸行稀释C加水稀

10、释成KJO mt口 加入K） niL 0,01 mo - L1的盐酸溶液(不定项)常温下，。.】某一元酸(HA)溶液中生；=1父二下列叙述正确 十的是()。A该溶液中由水电离出的 c(H+) = IxlO_11 mol-L-1B浓度均为他I hWJL的H4和 A溶液等 体积混合后，若溶液呈酸性，则> c(HA) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)C (L1 wol L-l HA溶液与0.05 mol L-1 NaOH溶液等体积混合后 所得溶液中 HA-)4- c(HA) = c(Na+)0 Q.l mol-L-1 HA溶液与0.05 mol L-1 N&

11、quot;)H溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+) + -HAi = c(A-) 4- 2r(OH-)不定项)狂的"心溶液和H庙M的 溶液等体积混合，以下关于各离子浓度关系可能正确的是()OA c(Na+) >e(A-)><OH-)>r(fl+)B c(A-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C c(A-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH- | D 2c(Na+ = c(A") = t)：2moi/L(不定项)二元酸出，在水中的电离情况是：HaA =H+ HA和 HA H+ +A

12、-,则下列 物质的水溶液中离子浓度之间存在的关系错误的 是()。A NaHA ：r(Na+)c(HA') > r(Oir)> c(H+)B NallA ：c(Na+) = e( A2-) + c(HA-) + c(HaA)C N. A：r(Na4) > c(A2') > r(OH') > r(H+)I. %A：c(H+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的 是( ) GA 室温下，向Ml m& L-i的阻HSO4溶液中滴加溶液至中性二4陨一) > c(SOj ) &

13、gt; 戏NE ) > r(OH) = "H+)0 0mol L的 NaHCX% 溶液:c(Na+) > r(O") > cpICOg) > 以 H+c X小。溶液：HOH-)- c(H+) = c(HCOa) + e(H2CO3>D 如气,时浓度均为0J mN，L一的CH式OOH、CH$COON*混合溶液,呈酸性：r(CILC(M)-) + dOH_ < dCII'OOHj - e(H+)口口14安截卷)室温下，下列溶液中粒子浓度关 系正确的是().已知【1式“。的酸性比I心的酸性强等浓度 的NaHCOa混合漕液中,各种离子浓

14、度关系正确的是()。A c(ClO-) > c(HCO7) > C(H+.=-B c(HCO7)> e(CK> ) > cOHJ)C e(HC10) + c(CIO-) = etHCOj ) + dH2CO3)一D r：(Xa+) + c(H+)- HHCO。4 c(ClO-) H- c(OB-)A 溶液:c(Na+) >> cOn) > r(l2S)B溶液：rOH+ e(HC2O)+ 21020匚小(i,K1./溶液：+ r(沙+二勿(。4八+ HOJ/一)口门王u和江上混合溶液：r(.rj+) |=|如"')(2015江淮十

15、校联考)常温下，下列溶液中各离 子浓度关系表述正确的是()。A 向一Y"WSG溶液中逐滴加入XWMf溶液 至中性，溶液中c(A-fj+) > NS巧一 > e(-Vff+) >“/+ =j(* JS-B等物质的量浓度的，口，3、混 合溶液中过“口 > n阳一) > W江r火)>c 已知酸性HFfUH/OOH, pH相等 的F与。H-.COOK溶液中<-(JVa+) - c(F-) < c(K+)-c(CHsCOO-)0 在n.i用川/£的二内5溶液中c 伸+) + c(HS-) + H % S) = c(OH-)(不定项)下列

16、有关电解质溶液中微粒的物质的量 浓度关系正确的是()OA常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液 呈中性一定有； c(CH；iCOOH)c(Cr)B某酸式盐,VH-1溶液中一定有： c(OR-) + c(42-)=仪 H+) + c(H.A)C 一Vf"/岑g溶液中滴加囱“OH卜至溶液怡 好呈中性： c(A'o+) > c(SOl-) > c(OH-) = cH+)口 常温下，将和踮L 0一1用川U-的盐酸 r1f与10力"比£7的氨水混合，所得溶液中：儿、fiA - H.Q >J > 式大月门 > 口口 H(2014汕头二模)现

17、有浓度均为(1.1 rn()l三种 溶液：CH3COOH, NnOH、CHgCOONa,下列说法正确的是()匕A 溶液中，c(CH3COOr* = c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)等于溶液中的 CH 式心口-)C溶液、等体积混合，混合液中 cfCHsCOO") + c(CH3OOOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中 r(Na+) > c(CU：iCOO-) > 亡(11+) > 仪0一)Q014南昌三摸)下列溶液中离子浓度关系正 确的是().A 已知苯甲酸酸性大于醋酸,N1相同的苯 甲酸钠溶液,氢氧化钢溶液、碳酸氢钾溶 液

18、中：> e(Na+) > c(I3aJ+)B氨水中逐滴加入稀盐酸，得到的酸性溶液 中，一定有：c(Cl-) > c(NHf) > c(H+) > c(OH-)C 物质的量浓度相等的，和辛iHCOr 溶液等体积混合，混合液中：rNa+) > c(HCO) > 父COj > c(OH") > c(H+)口将等物质的的KHQ5和HKq,溶于 水配成溶液，该溶液中：阳K+) = HHCwQ；)十4出C簿 J(2015四川成都零诊)羽y时，用浓度为0.1000 mol/L的N瞰)H溶液滴定20.0() mL 0.1000 uiN/L的 C】LiCO()H 滴定曲线如图所示口下列分析错误