2016北京各区一模试题分类汇编电解质溶液

1、2016北京各区一模试题分类汇编电解质溶液部分（2016西城一模）12室温下，分别用0.1 mol·L1溶液进行下列实验，结论不正确的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大（2016东城一模）12.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程

2、中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解C.反应的离子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)（2016丰台一模）12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线

3、如下图所示。abcdM对照组溶液x中加1滴碱对照组溶液x中加1滴酸下列说法不正确的是A 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B 对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC 依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向（2016石景山一模）11下列解释事实的反应方程式正确的是A亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2O H2SO3+2OH高温BSO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H+ SO32C燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2D浓NaOH溶液处理

4、少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3（2016顺义一模）12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越 大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol/L的NH3· H2O 滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是 A点溶液中c(H+)为0.200 mol/L B点时溶液的温度最低C. 点后离子数目减少电导率略降低D点时溶液中有c ( Cl-)(CH3COO-)（2016延庆一模）12.25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3

5、、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小（2016海淀一模）10将1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a，过 滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2

6、+(aq) + SO42-(aq)B若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液，无明显现象C若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 BaCl2溶液，会出现白色沉淀D若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，无明显现象（2014北京高考真题）9下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L氨水的pH为11： B将Na块放入水中，产生气体：C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：（2013北京高考真题）5实验：0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得

7、到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液b中不含Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgCl比AgI更难溶（2014西城一模）11对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是Ac(H)c(CH3COO)+c(OH) B加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO)降低C该溶液中由H2O电离出的c(H)是1.0×10-11 mol/LD与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性（201

8、5西城一模）12常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 Aa点溶液中：水电离出的c(H+)1×10-10mol/LBb点溶液中：c(H+)1×10-7mol/L Cc点溶液中：c(Na+)c()c()Dd点溶液中：c(Na+)2c()c()（2014西城二模）11有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c(Na+)c(NH4+)B中离子浓度的大小关系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C和等体积

9、混合的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(NH3·H2O)D向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO )c(Na+)（2014海淀一模）12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- > HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐

10、色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 < CaCO3（2015东城一模）12. 25时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L（2015丰台一模）12下列说法正确的是baV(H2)tn (Mn2+)时间0能量2NO2(g)+O3(g)反应过程N2O5(g)+O2(g)pH71320V(酸)/mL0 A表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H> 0B表示25时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL