化学键分子间作用力 氢键分子立体结构

1、化学键 分子间作用力 氢键 分子立体结构【命题趋向】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2掌握极性键和0非极性键判断方法3了解键参数，共价键的主要类型键和键4掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5了解等电子原理6理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。7了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。8以上各部分知识的综合应用。二、命题趋向（1）从物质状态来说，氢键主要存在于液态和固态物质中，温度越高，断裂的氢键越多。如固态水（冰）中几

2、乎所有水分子都以氢键跟周围4个其它水分子结合，冰融化时许多氢键断裂，但液态水中仍有大量氢键存在，使水分子成“三三两两”缔合的状态，并随着温度的升高氢键数量减少，水蒸气一般就认为是以单个水分子状态存在，不考虑其中有氢键了。（2）从物质类别来说，分子间氢键绝不是仅存在于两、三种氢化物中，而是极普遍地存在于自然界中，特别是有机物中。因为具有O-H键和N-H键的物质是很多的，如醇类、羧酸类、胺类、糖类、蛋白质、核酸等等。植物界，纤维素主要靠氢键形成纤维索，组成坚韧枝干；动物界，蛋白质的复杂结构，DNA、RNA的特定结构的形成都与氢键有关。1、化学键离子键共价键金属键非极性键极性键定义阴阳离子通过静电作

3、用形成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用成键粒子离子原子金属阳离子和自由电子相互作用的本质阴阳离子之间的静电作用两原子核与共用电子对的静电作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用形成条件A、A的活泼金属与A、A的活泼非金属非金属原子之间不活泼金属+非金属金属单质实例NaCl、MgON2HClFe、Mg2.共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.表示方法1.电子式:H HH2.结构式 HCl H HNH 形成过程H×+.H分

4、类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间 AA单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 BA共价化合物、离子化合物中都可能含有此键键参数键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。键角分子中相邻的键和键之间的夹高考资源网角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性3.极性分子

5、和非极性分子类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例非极性分子空间结构特点正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空间结构特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4极性分子空间结构不对称正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。极性键（可能还含有非极性键）空间结构不对称。HCl、H2O、NH3、CH3Cl4.晶体的结构与性质类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒阴离子、阳离子原子分子作用力离子键共价键分子间作用力性质硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低传导固体不导电，溶化或熔于水后导电一般不导电，有些是半导体。固体不导电，有些溶于水后导电溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例盐、

6、强碱等Si、SiO2、SiC干冰、纯净磷酸5.化学键与分子间力的比较概念存在范围强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般120-800KL/mol主要影响分子的化学性质。分子间力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十KJ/mol主要影响物质的物理性质6.电子式、结构式、8电子稳定结构的考查结构式：用一根短线表示一对共用电子，忽略其他电子的式子，叫做结构式，如N2：NN、CO2：O=C=O。电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。阴离子和复杂阳离子(如Cl-、OH-、)要加“”括起来，并在右上角注

7、明该离子所带的电荷数。如：、。要注意化学键中原子直接相邻的事实，对相同的离子不能合并，如：MgCl2的电子式。不能写成。要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程中电子式的差别。如CO2的电子式为形成过程的电子式为还要注意离子化合物的形成过程需要标出电子转移。7、范德华力与氢键的比较分类范德华力氢键概念物质分子之间存在的微弱相互作用氢原子与电负性大、半径小的F、O、N等原子成键的分子中，共用电子对强烈偏移，使氢原子核几乎 “裸露”，显正电性的氢原子就能与另一个分子中相对显负电性的原子的孤电子对接近并产生较强的相互作用，这种相互作用就是氢键。存在范围任何分子间某些含氢化合物分子间强度比

8、较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力稍强影响强度的因素分子大小、分子极性、相对分子质量氢键X-HY中，X、Y电负性越大，半径越小则氢键越强对物质性质的影响同种分子间作用力大，则熔点、沸点高；溶质与溶剂分子间作用力大，则互溶性好。分子间氢键使熔、沸点升高；分子内氢键使熔沸点降低；与水分子形成氢键使物质在水中的溶解度增大。8.如何判断分子中原子是否达到8电子结构 方法1正确写出该分子的结构式，逐个原子考察，当原子原来的最外层电子数加上它在分子中的成键数（双键或叁键分别算2个或3个键）如果等于8，该原子就达到8电子稳定结构，不等于8则不能达到8电子结构。具体说，卤素形成1个单键，O、S形成2个

9、单键或一个双键，N、P形成3个键，C、Si形成4个键，都形成8电子稳定结构。H原子形成一个单键时也具有He原子的稳定结构，但不是8电子结构。例如分子Cl-O-H，各原子都达到稀有气体稳定结构，其中Cl、C、O都达8电子稳定结构，H达2电子稳定结构。 方法2首先确定分子的中心原子和外围原子。如果中心原子到达8电子的缺电子数等于所有外围原子到达8电子的缺电子数之和，则分子中各原子都达到8电子结构。9.分子中键和键的判断判断分子中键或键的数目： 因为键轨道重叠程度大，比键牢固，所以两个原子间成键尽量形成键。但两个原子间只能形成1个键，所以再形成第二、第三个键时，只能是键。故有以下规律：凡单键都是键；

10、双键中必有一个键和一个键；叁键中有一个是键，另两个是键。常见化合物中，两个原子间最多只形成叁键。由此不难判断分子中两类键的数目。例如分子H-O-CH=CH2，分子中有7个单键和3个双键，所以键有10个，键有3个。判断分子中具体原子形成的化学键中键和键：例如二氧化碳（O=C=O）的碳氧碳是双键，所以氧原子形成一个键和一个键，碳原子形成了两个键和两个键；乙烯H2C=CH2分子中H原子各形成一个键，C原子与2个氢各成一个键，和另一个C成一个键和一个键，所以碳原子有3个键和一个键。10.如何比较物质的熔、沸点 由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高 低的决定因素. 一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高. 如:金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的 熔、沸点一般越高. 如:MgONaCl 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越 高. 如:F2Cl2Br2I2 www .k