2010工程化学答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上工程化学试卷(2010.12)班级 学号 姓名 成绩 (可能用到的基本物理常数：R8.3145J·mol-1·K-1，F96485C·mol-1)一、填空题（每空1分，计30分）1、 水的凝固点下降常数kf =1.80K.kg/mol，将160g某种蛋白质溶于1000g水中，所形成的溶液的凝固点为-0.0060，则该未知蛋白质的分子量为 。2、 依数性定律适用于 、 溶液。3、 已知=-0.763V，则在25，Zn2+浓度为0.0010mol/L时，= 。4、 已知=1.36V，=0.77V，=0.34V，则Fe3+、Cl2、Cu2+的氧

2、化能力从低向高排列为 _ _ ，Cl-、Cu、Fe2+的还原能力从弱到强排列为 _ 。5、 0.1mol/L HAc溶液的pH值为 ，HAc的解离度为 ；0.01mol/L NaAc溶液的pH= 。（Ka(HAC)=1.74×10-5）6、 HS-与HPO42-的共轭酸分别为 和 ；它们的共轭碱分别是_ 和 ；7、 已知298K时NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此反应的内能变化为 。8、 25，17.1g蔗糖溶于100g水中，形成的溶液的蒸气压为 。（蔗糖分子量为342.3，25时水的饱和蒸汽压为2338Pa）9、 若某反应的速率常数单位为mol/(dm3.s)

3、，则该反应的级数为 。若某反应的速率常数单位为dm2/(mol2.s)，则该反应的级数为 。10、 某系统在状态变化过程中，从环境吸收了100kJ的热，并对环境作了40kJ的功，则系统的内能改变量为 。11、 已知=-16.4kJ/mol，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)在298K时的标准平衡常数= ，反应达到平衡后，压缩反应容器，则反应方向 。（填不变、向左、向右）12、 反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，=179.2kJ/mol，=160.2J/(mol.K)。则反应能自发进行的最低温度为 。13、 质量作用定律适用于 反应，反应速率常数与 及

4、 有关。14、 由N2和H2合成NH3的反应为放热反应，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将 ，逆反应速率将 ，平衡将向 方向移动，平衡常数将 。15、 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(S) Pb2+SO42- K1 PbS(S) Pb2+S2- K2 反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 。16、 原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应，电解池中 （填正极或负极）进行还原反应。二、选择题（每小题1.5分，计30分；每题只有1个正确答案）1、373K和100kPa下，对反应H2O(l) = H2O(g)而言，下述说法正确的是（ ）A、 B、 C、 D、2、下列电池反应的标

5、准电动势分别为和 (1)H2(g)十Cl2(g)2HCl(g) (2)1/2H2(g)十1/2Cl2(g)HC1(g)问和的关系为（ ）A、 B、1/2 C、（）2 D、23、室温下，稳定状态的单质的标准生成焓为（ ）A、0 B、1 J/mol C、小于零 D、大于04、相同温度下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度比其在水中的溶解度（ ）A、大 B、小 C、相等 D、无法判断5、化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A、正反应速率等于零 B、逆反应速率等于零C、反应物与生成物的浓度相等 D、逆反应速率等于正反应速率6、浓度均为0.1mol/kg的四种溶液，蔗糖水溶液、蔗糖乙醇溶液、甘油水溶

6、液、甘油乙醇溶液，它们的凝固点（ ）A、各不相同 B、(1)=(2)=(3)=(4) C、(1)=(2),(3)=(4) D、(1)=(3),(2)=(4)7、H2(g)和O2(g)在绝热密闭钢瓶中反应生成水，则（ ）。A、H=0 B、 U=0 C、S0 D、G=08、某基元反应2A(g)+B(g)C(g)，将2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的（ ）倍A、0.25 B、4 C、8 D、19、某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr（g），其标准平衡常数为4.0×10-2，则在该温度下HBr(g

7、)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数为（ ）A、4.0×10-2 B、2.0×10-1 C、5.0 D、2510、下列混合溶液，能够构成缓冲溶液的是（ ）A、等物质的量的盐酸和氨水 B、恒量的盐酸和过量的氨水C、恒量的氨水和过量的盐酸 D、等物质量的盐酸与氯化铵11、当反应A2 + B2 = 2AB的反应速率方程为时，则此反应（ ）A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应C、无法肯定是否是基元反应 D、对A来说是个二级反应12、在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（ ）A、溶液的蒸气压下降 B、溶液的沸点上升 C、溶液的凝固点下降 D、溶液的渗透压13、在原

8、电池中，下列叙述正确的是（ ）A、做正极的物质的电极电势必须大于零 B、做负极的物质的电极电势必须小于零 C、正极的标准电极电势必须大于负极的标准电极电势 D、电势较高的电对中的氧化态物质在正极得电子14、催化剂之所以能够对化学反应速率产生很大的影响，是因为它能够（ ）A、使原本不能发生的反应发生 B、降低化学反应的活化能C、提高反应物的转化率 D、增大正反应速率，而减小逆反应速率15、298K下，某反应的DrH=163.1kJ·mol-1, DrS=-148 J·K-1·mol-1,则此反应在500K时的DrG为（ ）kJ·mol-1 A、207.2

9、B、-207.2 C、-237.1 D、237.116、若某反应在一定条件时，反应商Q=1，则此时下列等式成立的是（ ） A、DrG=0 B、DrGq=0 C、Kq= 0 D、DrG=DrGq17、已知电极反应Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.347V，则电极反应2Cu - 4e =2Cu2+的标准电极电势应为（ ） A、0.694V B、-0.694V C、0.347V D、-0.347V18、25，PbI2溶解度为1.28×10-3mol/L，则其溶度积为（ ） A、2.8×10-6 B、8.4×10-9 C、2.3×10-6 D、4.

10、7×10-619、 往1mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体，这些晶体最终完全溶解，则会发生的情况是（ ） A、HAc 的增大 B、HAc 的减小 C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值减小20、欲使原电池反应Zn(s)+2Ag+(aq) = Zn2+(aq)+2Ag(s)的电动势增加，可采取的措施有 ( )A、增加Zn2+浓度 B、增加Ag+浓度 C、增大Zn电极面积 D、降低Ag+浓度三、判断题（每小题1分，计10分）1、 正确使用催化剂，可以改变化学平衡，从而提高反应物的转化率。（ ）2、 中和等体积、等pH值的HCl溶液和HAc溶液，需要等物质的量的NaOH。（ ）3、

11、 对于A，B两种难溶盐，如果A的溶度积大于B的溶解度，那么A的溶解度必然大于B的溶解度。（ ）4、 对于隔离系统，反应自发地向熵增加方向进行。（ ）5、 对系统升温，有利于提高化学反应速率。（ ）6、 对于零级反应，反应速率与反应物浓度无关。（ ）7、 弱电解质的浓度越大，其解离度会越大（ ）8、 将一元弱酸水溶液稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度将为原来的一半（ ）9、 电池反应必定是氧化还原反应。（ ）10、 电池发生反应后，负极对应的电极电势会升高（ ）五、计算题（每小题10'，共计30分）1、已测得某铜锌原电池的电动势为1.06V，c(Cu2+)=0.02mol/L。(1) 写出该原电池的正极与负极的半反应以及原电池反应；(2) ？(3) 该原电池中，Zn2+浓度为多少? (已知)2、已知反应和有关热力学数据MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) -1095.8 -601.7 -393.50 65.70 26.94 213.74 -1012.1 -569.43 -394.359(1) 计算298K，标准状态下该反应的， ；(2