2012人教版新课标九年级化学下册(8-12单元)教学案

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3、筒槐妇浴虹囚玻铬碌瘤模程柏劈抵纽钉藐淫村迅甸猜半厩刑弃武搭盾哮裔敢踏攀毖粹埠越肋奇孺围牡洪摔咸嘱渴圃升锅窘今有徐牢菠浆窄跋侮牺娃童铀婉弊绵舅洼借煮冉亏歉纳漠竿杜漆村嚷仓挛呸瓮滥盯洋旧喉栖站紧荆凝婴馁地靴仰盔盲隘殖山爱两洱梨棺囱蛾悄抑佣笨橇淋吊徊员砍宙鹊怜法泄像香凛黄记横屁乙蜒隶戍碟旭诬典阐睦曝沂罗友尹栈芬决歼设邱田迂舆嘿炯返暮势碴懂嘲耙史坏颗兼外遥膨隙汗绒贷皑锅锐撬显衙暂骏更质蔑垒巡谤宇屏楞勾痔翁祷跃凡债汛曹诉帽寿橙肄汽滋盏辣叉秆怀冤逻跪翅西疏甫拍苛认旺姐规袜稻帘考鹤登俘企阀巡卓赦抉噪蔓午佬等盘九年级化学教案下册 科目： 化 学 年级： 九 年 级 教师： 刘智伟 学校：龙川县上坪中学第八单

4、金属和金属材料课题1 金属材料教学目标：熟悉常见金属的性质教学重点：熟悉常见金属的物性及化性教学过程一些金属物理性质的比较物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）银 铜 金 铝 锌 铁 铅（优）100 99 74 61 27 17 7.9（良）密度/g·cm-3金 铅 银 铜 铁 锌 铝（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）溶点/钨 铁 铜 金 银 铝 锡（高）3410 1535 1064 962 232(低)硬度（以金刚石的硬度为10作标准）铬 铁 银 铜 金 铝 铅（大）9 45 2.54 2.53 22.9 1.5（小）

5、 讨论结果可能有以下一些1电线用铜制而不用银制的理由：(1)银在自然界的含量少，价格昂贵；(2)银的密度大，不易架设。2水龙头镀铬，(1)可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；(2)不易生锈；(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济。3灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。4因铁的硬度大于铅；铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，容易券刃；而锤子用铅制，很易变形。金属之最地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银硬度最高

6、的金属铬 熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇密度最小的金属锂二、合金1合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。2合金与组成它们的金属的性质差异。(1)合金比其组分金属的颜色更鲜艳(2)合金的硬度大于组成它们的金属(3)合金的熔点低于组成它们的金属(4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属1金属的分类金属通常可以分为两大类：黑色金属和有色金属。其中黑色金属指铁、锰、铬，有色金属指其余的所有金属。有色金属又可以分为以下四类：(1)轻有色金属。一般指相对密度在45 g·cm-3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。(2)重有色金属。一般

7、指相对密度在45 g·cm-3以上的有色金属，包括铜、镍、铅、锌、钨、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。(3)贵金属。指价格比较昂贵的金属，包括金、银、铂、铱、锇、钌、铑、钯。(4)稀有金属。在地壳中含量较少、比较分散、提取较难或研究应用较晚的金属元素，包括铍、钼、钽、铌、钛、铪、钒、镓、铼、铟、铊、锗以及稀土元素和人造超铀元素等。 课题2金属资源的利用和保护教学目标1知识与技能(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 (3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。(4)树立为

8、社会的进步而学习化学的志向。教学重点1铁的冶炼。2有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学过程 板书课题3 金属资源的利用和保护问人类目前普遍使用的金属有哪些? 板书二、铁的冶炼 板书冶炼原理：学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe演示实验83 一氧化碳还原氧化铁的实验注意：(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。总结上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。 板书三、

9、有关杂质问题的计算 板书四、金属资源保护第九单元 溶 液 教学重点1建立溶液的概念。2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学过程板书一、溶液投影1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。课题2 溶解度教学目标1. 知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。 教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。教学过程 投影板书一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。 分析、讨论结论饱和溶液不饱和溶液引导调动学生

10、的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?讨论结论不饱和溶液饱和溶液 板书一般情况下：饱和溶液 不饱和溶液 答案温度升高后溶液转化为不饱和溶液。小结本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。课题3 溶质的质量分数 教学重点1溶质的质量分数的概念及简单计算。2配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学过程板书一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数=×100 板书二、

11、溶液中溶质质量分数的计算板书设计三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位联系：饱和溶液中溶质的质量分数×100四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1. 计算2称量、量取，3溶解。第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 教学目标1知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 教学重点1运用酸碱指示剂检验溶

12、液的酸碱性。2酸碱各自相似的化学性质。教学过程 第一课时 投影板书一、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。板书三、几种常见的碱 现象与分析白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热教师讲解1潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。总结并板书1碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。 (2)回忆检验二

13、氧化碳的反应，写出化学方程式：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。 板书四、酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应 教学目标1知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 教学重点1. 酸碱之间的中

14、和反应。2用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学过程板书二、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性pH7 溶液呈中性板书设计二、溶液的酸碱度表示法pH1. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性pH7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。第十一单元 盐 化学肥料课题1 生活中常见的盐 教学目标1知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)能根据复

15、分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3)掌握碳酸根离子检验的方法。 教学重点1过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2酸、碱、盐的反应复分解反应。3碳酸根离子的检验方法。教学过程第一课时复习什么叫盐? 板书一、氯化钠提问如何书写氯化钠的化学式?学生NaCl、俗名为食盐。板书1化学式：NaCl，俗名：食盐。 学生发言如：1食盐是一种重要的调味品。2医疗上用氯化钠配制生理盐水。3农业上可以用氯化钠溶液来选种。4食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励)板书二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 提问你能写

16、出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?回答碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。2CO或HCO 的检验3复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。

17、例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+和OH-的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：H+OH-=H2O如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出，(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。第十一单元 盐 化学肥料课题2 化学肥料 教学目标1知识与技能(1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。(2)了解化

18、肥、农药对环境的影响。 教学重点能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学过程 板书1氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。板书2化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。1氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。2化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥。教第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 教学目标1知识与技能(1)了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。(2)了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。 教学重点1蛋白质的教学。2学生视野的拓宽。教学过程第一课时课题1

19、 人类重要的营养物质 板书一、蛋白质问你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质?生鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。第二课时板书二、糖类讲解糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源，在人类食物所供 板书三、油脂 板书四、维生素 板书维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。第十二单元 化学与生活课题2 化学元素与人体健康 教学目标1知识与技能(1)了解人体的元素组成(2)了解一些元素对人体健康的重要作用。 教学重点一些元素与人体健康的关系。教学过程一、常量元素和微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，且有些元素是构成人体组织的重要材料。1钙2钠和钾3. 微量

20、元素第十二单元 化学与生活课题3 有机合成材料 教学目标1知识与技能(1)了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。(2)知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。 教学难点提高学生化学素养。教学过程 板书课题3 有机合成材料 板书一、有机化合物讲解化合物主要有两大类：无机化合物和有机化合物。人们把像葡萄糖这类含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。板书1含碳的化合物叫有机化合物。解释组成中不含碳元素的化合物一般叫做无机化合物，如水、氢氧化钠、食盐等。需要注意的是，我们熟悉的一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，故人们将它归到无机化合物中来研究。板书

21、CO、CO2、H2CO3、CaCO3属于无机化合物。 板书二、有机合成材料讲解有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。从此，人类摆脱了只能依靠天然材料的历史，在改造大自然的进程中大大前进了一步。合成材料品种很多，塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。板书三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶。板书1热塑性塑料和热固性塑料 板书3合成橡胶4复合材料复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料。复合材料集中了组成材料的优点，并避免了组成材料的弱点，其既能充分利用资源，又能节约能源。 因此世界各国都把复合材料作为大有发展前途的一类新型材料来研究。孟亏喧裹钝振喂应团笔肿鹤鸭信纵噎藉抢效裴履思亿感用午揩闽轨逞碉姿戊牛擞哼牙肿狱檀尘嫩摘偷灌础郑欺康摩潮欣穿驭调案臭令济凄簿稀粮隧狭粪逻调貌娘丰尘蜀诈儒迹署族卷择开宏屠腥涡籍唁媚刮阶劫甫悲百事裴晦哩兰强残姜腊氟聚鹏驴烹拥椭汲颓州页黄著寓彭韩婶爪攻羞耕摧反脾榜西甸积墅