8铁、铜复习学案及答案

1、复习目标:4、了解铁的氧化物和氢氧化物5、了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用6、了解合金的概念及其重要应用1、掌握铁的化学性质2、掌握铁盐、亚铁盐的相互转化3、掌握Fe"的检验知识梳理：一、铁的位置、原子结构和性质：1、 铁位于元素周期表中第 周期第 族，在地壳中的含量居 位。在反应中能失去 个或 个电子，而显示 价或 价。2、铁的物理性质：纯净的铁是 色金属，有较好的、性和 性。能被 吸引。3、铁的化学性质：（1）与非金属的反应（完成下列方程式）Fe+。2=Fe+ Ch=Fe+ S=思考1:由以上反应可得出什么结论?思考2：常见哪些物质可与铁反应生成 +3价铁的化合物？哪些物质

2、可与铁反应生成+2价铁的化合物?（2）与酸的反 应：与稀酸的反应：Fe +Fe+Fe+H2SO4=HNO3 （足量）=HN0 （少量）=Fe+ HC1 =II、与浓硫酸、浓硝酸:常温下,铁遇到浓硫酸、浓硝酸时发生 ,原理是加热时,能继续反应。3）与盐溶液的反应Fe+ CuS04=Fe+ FeCl 3=、铁的化合物1、氧化物化学式FeOFe2（）3Fe3（）4俗名铁红磁性氧化铁色Fe价态与HC1反应思考4、Fe +分别与、Br及C1能否共存，若不能写出反应的离子方程式2、铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁颜色、溶解性与 酸 反 应盐酸稀硝酸HI空气中的稳定 性思考5、将NaOH溶液滴入FeSO溶液中

3、发生什么实验现象？写出与之有关的化学方程式3、铁盐、亚铁盐Fe'+与 Fe"之间的相互转化Fe3+氧化剂（C12、Bn、。2、HNO3,玦。2 等）还原剂（Fe、Cu、HS、HI 等）思考6、实验室储存FeCL溶液时，通常要加入少量的-实验室储存FeCZ溶液时，通常要加入少量的-思考7、除去FeCk溶液中混有的FeCL,试剂为化学方程式除去FeCZ溶液中混有的FeCb试剂为化学方程式为(2)Fe2% Fe"溶液的鉴别L 2+FeL 3+Fe物理方法(观察颜色)化 学 方 法加碱溶液力口 KSCN思考&根据左表提示完成方程式或离子方程式%1%1%1 C O +

4、Fe2Q 三、金属与金属材料(-)重要的黑色金属材料一一钢铁1、合金(1)、定义：合金就是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 、特性：密度尘、强度左、硬度大；合金的熔点通常比各成分金属的熔点2、钢铁(1)生铁和钢生铁钢含碳量2% 4. 3%0. 03% 2%性能硬而脆，可铸不可锻硬而韧，有弹性，可铸可 锻相同点都是铁合金(2)不锈钢不锈钢是在普通钢的基础上，加入、等多种元素炼成的钢材。(-)几种有色金属材料铜、银、金1、物理性质金是质地柔软的 色金属，银是具有金属光泽、质地柔软的色金属，铜是一种硬度较小的 色金属。它们都具有良好的延展性、导电性和导热性。其中延

5、展性最好的是，导热性最好的是，导电性最好的是 02、铜的知识(1) 、铜位于元素周期表中第周期第 族，是一种变价元素，通常显示价和价。(2) 化学性质%1常温下，铜在干燥的空气中性质，但在在潮湿的空气中其表面逐渐形成一层绿色 的铜锈，其方程式是%1写出铜和单质硫共热发生反应的化学方程式：(3) 氧化铜在高温条件下发生反应的化学方程式：该过程中的颜色变化 色变为 色铁和铁的化合物、铜预习答案一、铁的位置、原子结构和性质：1、四、VHI 、四、2、3、+2、+32、银白色、导电、导热、延展性、磁铁3、铁的化学性质：占燃（1）、3 Fe+ 2 0 2 . Fe aO4占燃2 Fe+ 3 CL . 2

6、FeCl 3Fe+ SA= FeS思考1、氧化性：C1 2>O 2>S思考2、铁与强氧化性物质反应生成高价铁的化合物：F2、C12、B* HNO3、浓H2SO4、等铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物：【2、S、HL Cu 2 Fe3+、等（2）、I、与稀酸的反应：Fe + H 2SO= FeS0 4 + H 2 t ； Fe + 2HC1= FeCl 2 + H 2 tFe+4HN0 （足量）=Fe （ N） 3+NO t +2H 20 ； 3Fe+8HN03（少量）=3Fe（ N） 2+2NO t +4H 20II、常温下：钝化；在常温下，在浓硫酸或浓硝酸中，铁发生钝化，生成

7、致密的的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化了解：（加热时：Fe + 6HN03 （浓）AAFe（ NO） 3 + 3N0 2 t + 3H 20 ；2Fe + 6H 2S04 （浓）A=Fe2（ S04）3 + 3S0 2 t +6H2O） Fe+ CuS04= Cu + FeS（）4Fe+2FeCL=3FeC12二、铁的化合物：1、氧化物化学式FeOFe2QFe3O俗名铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+3+2 ; +3与HC1反应FeO+2HCl=FeCl2 +H2OFe203+6HCl=2FeC13+3f0Fe304+8HC匸FeC12+2FeC13+8H0过量稀

8、HNQ3FeO+10HN0(稀)=3Fe(N03)3+N0 t +5H 20Fe2()3+6HN03 (稀)=2Fe(N0a)3+3H203Fe304+28HN0 (稀)=9Fe (NOa)a+NO t +14B0思考4、Fe"与不能共存，与 Br及C1能共存。2Fe"+2 I =I2+2Fe2+2、铁的氢氧化物:氢氧化亚铁氢氧化铁颜色、溶解性与 酸 反 应盐酸稀硝酸HI空气中的稳定 性思考5、析岀一层白色的絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeS04 + 2NaOH=Fe（OH） 2 I + Na 2SO44 Fe （OH） 2 + 0 2 + 2H 2。= 4Fe（0H） 3 I3、铁盐、亚铁盐思考6、铁屑及稀盐酸、稀盐酸思考 7、Fe； Fe+2FeCL =3FeCI 2 Cl 2 ； 2FeCl 2 +CI2 =2FeCl 3Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色）浅绿色黄色化加碱溶液白色絮状沉淀一灰绿色一红褐色沉淀红褐色沉淀学力廿KSCN方法无明显现