化学实验题解题的一般注意事项

1、实验题解题的一般注意事项历年的高考试题中，第一道实验题一般考查的都是实验的一些基本技能，第二道将是具有一定的综合性的实验题。探究性实验题能有效地考查我们的思维的开拓性，故此种题型将是命题者的首选。实验题一般包括两小题第一小题一般为基本实验操作和仪器的使用；第二小题一般为实验设计对于第一小题，主要弄清书本上有关基本实验操作的规范要求和常见化学仪器的使用方法；以下知识点需特别引起关注：（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器a过滤-适用于不溶性固体和液体的分离b蒸馏-适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c分液-适用于不溶性液体的分离d渗析-适用于胶体和溶液的分离e加热-适用于固体混合物中一种受热

2、易分解或易升华的混合物的分离（2）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的饿测定）（4）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用（5）气体装置的气密性检查（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理对于第二小题，首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求要注意实验设计的创新与评价评价实验方案一般有以下几方面：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验

3、方案应该说不失为最优实验方案重点实验操作和设计历年的高考试题中，第一道实验题一般考查的都是实验的一些基本技能，第二道将是具有一定的综合性的实验题。探究性实验题能有效地考查我们的思维的开拓性，故此种题型将是命题者的首选。6如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 A氢氧化钠溶液二氧化碳 B水氨气C氢氧化钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮例如、下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是_（填写编号）；（2

4、）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号）；（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号）；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度（4）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。（5）有下列实验：苯与溴的取代反应苯的硝化反应乙醛的银镜反应酚醛树脂的制取乙酸乙酯的制取石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_（填写编号）。答案：（1）abc（2）c（3）B（4）9.5（5）例如、很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：下列实验

5、均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：制取乙烯 制取硝基苯 测定中和热 石油分馏用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度实验代号玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是_（填代号）。配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟 答案：、 例如、某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：实验：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水。实验：向2 mL 0.1

6、 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的饱和氯水。实验结果：实验的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。甲同学认为：实验中生成了碘，而实验中则没有碘生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同；丙同学认为：实验中所用氯水太多，过量的氯水将淀粉反应了，所以溶液没有出现蓝色；丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不同。请你参与他们的讨论，解决下列问题：（1）根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是_。对上述实验中的不同现象，

7、你的猜想是_。（2）写出实验中发生置换反应的离子方程式_。（3）实验是解决问题的重要手段。如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过_实验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续进行的实验操作是_。（4）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中，请你用二个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：_。答案：（1）乙；生成的碘被继续氧化（或其它合理的答案） （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2Na2O2 2Na+O2点燃（3）漂白；将淀粉加入氯水中，观察溶液的黄绿色是否褪色 （4）4Na+O2=2Na2O17苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反

8、应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶 苯甲酸甲酯的合成和提纯 相关的实验步骤为:第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应第二步：水洗提纯第三步：蒸馏提纯（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母） 。（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要 ， 。作用分别是 ， 。（3）C装置中冷凝管的作用是 ，A装置中固体Na2CO3作用是 。苯甲酸甲

9、酯25 mLNaOH(15%) 苯甲酸甲酯的皂化反应 G H I（4）能说明G装置中反应完全的现象是 。（5）在中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X= 。 17. （每空2分，共18分）（1） CFEADB（2） 浓硫酸，沸石，催化剂，防止暴沸（3） 冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（4） 不分层（5） 62.5%例如、现有甲、乙两个探究性学习小组，他们取黄铜（铜铁合金）的颗粒状药品约100mg，甲小组同学利用图a实验装置，乙小组同学利用图b实

10、验装置分别测定黄铜样品中铁的质量分数和铁的相对原子质量M(Fe)。 图a 图b回答下列问题：、甲小组同学利用图a实验装置进行实验：（1）向锥形瓶中加入稀硫酸，应如何操作？ _；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管内的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同？_，若不调节，则测得的M(Fe)_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （2）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中（用文字说明，可不填满）： （3）在（2）中所测定的数值不准确会影响结果准确性，试回答碱式滴定管的操作对铁的相对原子质量的测定是否有影

11、响？_；哪些操作有影响？（至少举出两例）_。（4）该实验方法中计算M(Fe)的表达式_。、乙小组同学利用图b实验装置进行测定黄铜样品中的铁质量分数和铁的相对原子质量。（1）该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确定所得固体是干燥的？_；能否用加热固体的方法进行干燥？_。（2）从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。_。答案：（1）将分液漏斗上玻璃塞拔掉，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形瓶中；慢慢将碱式滴定管向下移动；偏大。（2）反应前锥形瓶内固体的质量、反应后锥形瓶内固体的质量、反应前滴定管内液面的刻度、反应后滴定管

12、内液面的刻度、实验时室内的温度、实验时室内的压强 （3）有影响；滴定管中的液面比干燥管内的液面高；在氢气产生前后滴定管的读数偏差 （4）m (Fe)RT / PV(H2)（1）将剩余固体干燥、冷却、称量，至连续两次称量相等；不能。 （2）a、由于缺少干燥氢气的装置，实验测得的铁的相对原子质量会发生偏差（偏小）；b、实验中所测质量或质量变化值很小，托盘天平的精度较差，达不到称量要求（或其它合理答案）。14无机信息的加工处理与综合信息迁移题是高考中出现的稳定的题型，其分值稳定在全卷的30%左右，它考查了大家临场阅读，提取信息和进行信息加工、处理的能力，也考查了大家灵活运用基础知识分析问题和解决问题

13、的综合能力。例1、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60CB11H6Cl6。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是ANH3 + HCl = NH4Cl BNaOH + HCl = NaCl + H2OCMg +2HCl = MgCl2 + H2 DH2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO-例2、人们对于酸、碱的认识经历了一个由浅入深，由低级到高级的过程。1887年，Arrhenius,S提出了酸碱电离理论：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H的化合物叫酸、产

14、生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等。1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。1923年，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分别提出了酸碱质子理论和酸碱电子理论，质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；电子理论认为：凡是可以接受电子对的物

15、质是酸，凡是给出电子对的物质是碱，如酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物H+ + OH HOH 请回答下列各问题：（1）能用酸碱电离理论解释的实验事实是 (选填序号) A、氨水是一种碱 B、酸碱的中和热相同 C、无水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸碱的强度 （2） 根据溶剂理论试写出液氨自身弱电离的方程式： 。（3）酸碱质子理论认为，水是两性物质。请用化学方程式表示： 水显酸性 ，水显碱性 ,根据酸碱质子理论，磷酸的水溶液中显两性的物质有 。（4）有下列反应：BF3F-BF4-，从酸碱电子理论出发，该反应中的酸是 ， F和BF3形成BF4过程的特点是 _。 （

16、5）根据电子对理论指出下列两个反应中的酸或碱 H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O） NaH + H2O = NaOH +H2 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）答案：（1）BD （2）2NH3 NH4+ + NH2（3）NH3H2ONH4OH- HClH2OH3OCl，H2O、H2PO4、HPO42-（4）BF3 BF3与F形成BF4时，共用电子对由F单独提供（5）H2O；H2O例如碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。人们在生产和科学研究中发现了一个普遍规律，物质的能量越低越稳定，化学变化从能量变化的角度

17、来分析，就是由高能量的物质向低能量的物质转化。如要使化学变化反向进行，则必须控制一定的条件。众所周知，天然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。由实验可知，如果要实现石墨转化为金刚石，则至少要在1700K和6×1.01×108kPa压强的条件下进行，而且还要一种催化剂。1954年，霍尔首先在有FeS存在的条件下制得金刚石。有一种观点认为从石墨到金刚石结构转化过程中，石墨碳原子间的链不发生断裂，而是在催化剂的作用下，按一定的方向位移直接转化为金刚石的结构.根据石墨和金刚石的结构回答下列问题：根据题中所述，可知金刚石的能量 (填“高于”、“低于”或“等于”)石墨的能量。霍

18、尔在制金刚石时所用的FeS的作用是 。金刚石是一种空间网状晶体，每个碳原子结合另外 个碳原子。已知所有的原子间的距离是相等的。晶体中最小的结构单元（即以一个碳原子为中心，该碳原子另外与其直接相连的所有碳原子所构成的空间图形的几何形状）的构型是 。晶体中每一个最小的封闭的环上有 个碳原子。合成的金刚石夹杂了石墨，要得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HclO4）来清洗掉石墨，产物除H2O是液体外，其余都是的气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是黄绿色的有毒气体，则用高氯酸清除石墨反应的化学方程式为： 。发生过火山爆发的地方，在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到 （填“金刚石”或“石墨”）高于、催化剂

19、4 正四面体 6 7C+4HClO4=2H2O+7CO2+2Cl2金刚石例题江苏是一个沿海省份，海洋中含有大量的宝贵资源，卤族元素的单质和化合物主要是从海洋中获得的。溴单质是有机合成中一种重要的原料，最近还发现溴化镁具有高温超导性，它是一种较为廉价的高温超导材料。工业上从海洋中制溴，先把盐卤（海水中氯化钠被分离后剩下的母液）加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出以碳酸钠吸收，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子，最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出，用此办法从1 t海水中可制得约0.14kg溴。根据上述信息研究下列问题：（1）把溴吹出的气体X，工业上最适宜

20、选用（ ）AC2H4 B空气 C氩气 DCO2（2）某同学对上述工艺提出改进意见，认为在把溴吹出之前可以利用CCl4等有机溶剂直接把溴萃取出来，你认为该同学的建议是否合理？ （填“是”或“否”），请说出你的理由 _ 。 （3）提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成周围空气的污染，某实验小组拟对空气中溴的含量进行测定，请你一起参与研究。采集空气样本需要选择不同地点，你建议选择的测定地点分别是_。收集气体样本是测定空气中溴的含量关键之一。利用下列药品和仪器，请你为实验小组设计收集一瓶气体样本的方法。药品：饱和氯化钠溶液 蒸馏水 饱和溴化钠溶液 1mol/L亚硫酸钠溶液仪器：集气瓶 盖玻片 收集方法：

21、_。（4）用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化析出溴，是工业上获取溴的方法之一。用离子方程式表示该反应过程：_；_。工业上还可以通过电解盐卤的方法来获取溴，用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴外，获得的其它工业产品是_。（5）卤仿反应是有机化学中的重要反应之一，可以用于测定化合物中是否具有CH3CO或CH3CHOH结构，反应如下（其中X为氯，溴或碘）：IH3CRC=O+3NaXOX3CRC=O+3NaOHIIX3CCOR+NaOHX3CH+RCOONa你认为能够用于测定化合物中具有CH3CHOH结构的可能原因是：_ _ 。答案：（1）B（2）否 因为在吹出之前Br2含量较低，用萃取剂进行

22、萃取，效率低下（3）工厂、学校、村庄等 在实验室装满一集气瓶饱和溴化钠溶液，到工厂周围把液体倒出，盖上盖玻片，带回实验室 （4）3Br2 +3CO32 =5Br +BrO3 +CO2 5Br +BrO3 +6H =3Br2 +3H2O H2 和Mg(OH)2 （5）NaXO具有氧化性，能把CH3CHOH结构氧化成CH3CO，从而发生卤仿反应例如：在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。几千年来，人类一直在努力探究金属冶炼技术和广泛应用金属材料。（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51，

23、比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，其原因是 。（2）某研究性学习小组为探究“铝与氧气能否反应”的问题，做了如下实验：甲同学用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化（如右图所示），轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。乙同学另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹住在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象与甲仍相同，其原因是 。丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是 。（3）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。试对用铝作为民用新型

24、能源的可能性和现实性发表你的看法 。（4）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志。我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛。“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质），主要生产流程是：将钛铁矿与浓H2SO4煮解： FeTiO32H2SO4（浓）=TiOSO4FeSO42H2O(硫酸钛酰)加水分解硫酸氧钛： TiOSO4(n+1)H2O=TiO2·nH2O+H2SO4煅烧TiO2·nH2O=TiO2nH

25、2O“硫酸法”生产TiO2排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的三点： ； ； 。 根据废液主要成分，提出一种处理上述废水的方法。 某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强；b. Mg 金属活动性比Cu强。查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，观察现象。填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结论原假设中 不正确（填“a”，“b”，或“ab”），

26、 理由 三种金属的金属活动性顺序为_>_>_参考答案： （1）铝很活泼，冶炼困难。（2）磨去氧化膜的铝箔在空气中又很快地生成一层新的氧化物保护膜。 将铝粉撒到酒精灯火焰上。 （3）铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时，会放出大量的热，若合理利用，作为一种能源是可能的。但把铝作为民用新型能源，目前还不太现实。建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。 （4）a 废液呈强酸性，会使接受废水的水体繁荣pH明显减少 b因废液中含有Fe2+，排入水体应发生如下的反应：Fe2+2OH-=Fe（OH）2，O2+2H2O+4Fe（OH）2=4Fe（OH）3，消

27、耗水体中的OH-，使水体pH减少。C Mn2+、Zn2+、Cr3+等种金属离子排入水体造成对水体重金属污染，使水体生物绝迹。可以加废铁屑与废液中的H2SO4反应，以制备FeSO47H2O，消除对水体的污染。没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti的快；Mg>Ti >Cu3江苏东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，因此不少盐场均集中于此。试回答下列问题：制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明获得食盐晶体的原理。日照时间长，水分蒸发快。以食盐为主要原料可以

28、制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O氯碱化工厂制得的烧碱中含有少量氯化钠(假设不含其他杂质)，用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸溶液、酚酞溶液和仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是 、 、 。所得NaCl的浓度是： 。称量、溶解、滴定工业上用电解法制备金属钠，电解槽如图所示。电解槽的外壳是钢，内部衬以耐火砖。槽中有石墨阳极的铸钢阴极，电极间隔4cm。电解液为熔融的NaCl和CaCl2，含40%NaCl和60%C

29、aCl2，电解时操作温度约为580,金属钠和钙在阴极产生，浮在融盐浴上并经垂直管上升流入收集器，回答下列问题：已知NaCl的熔点为803，电解时实际操作温度为580左右，降低电解操作温度有两个优点，这两个优点是 。工业上一般不采用电解熔融氯化钾来制备金属钾，而是采用热还原法来制备。在850用金属钠来原KCl反应如下：Na(液)+KCl(液)= 850=NaCl(液)+K(气)工业上应采用哪些措施才能使反庆向正反应方向移动？ 。降低能耗和减少产品被污染、可以降低电解生成的金属在在共熔体中的溶解的量，有利于产品的分离。不断的分离出钾的蒸汽并冷凝。例如.锌钡白(BaSO4和ZnS的混合物)在油漆、橡胶、造纸、陶瓷等工业中有广泛用途,ZnS是难溶于水的白色化合物。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，反应过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸汽等)，为防止空气污染并提高原料利用率，生产采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：重晶石的化