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1、复习复习计算以下化学式的相对分子质量计算以下化学式的相对分子质量注注 H:1 O:16 C:12 K:39 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12 K:39 Cl:35.5 H H2 2 HCl HClO O2 2 H H2 2O O2 2 H H2 2O NaO Na2 2COCO3 3 KClOKClO3 34克氢气完全燃烧，可以得到水的质量是多少？H2 + O2 H20 解：设4克氢气完全燃烧可以得到水的质量为x。点燃4364gx 44g36x=36g答：可以得到答：可以得到36g水。水。【解题步骤解题步骤】（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（4）计

2、）计算算相关物质的相对分相关物质的相对分子质量子质量（3）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）简明地写出）简明地写出答答【书写格式书写格式】x22 完成株洲中考 P29 T4 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取 64g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？解：设制取64g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X234H2O2H20+O2223264gX 6832=X64gX= 136g答：需消耗纯净的双氧水答：需消耗纯净的双氧水136g。MnO2小结小结注意注意(1)(1)步骤要齐全步骤要齐全(2)(2)化学方程式要配平化学方程式要配平(3) (3) 相对分子质量计算要准确相对分子质量计算要准确把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g1) 求产生氧气多少克？2）求原混合物中氯酸钾的质量？与质量守恒有关计算与质量守恒有关计算完成株洲中考P33 T15点拨：点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。根据质量守恒定律求得氧气的质量。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，用CO可还原它制得铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。现有赤铁矿200吨，含Fe2O380%，这些赤铁矿可以冶炼出铁多少吨？（冶炼过程中的损失不计） 含杂质的有

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