2014年北京高考理综化学试题含答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年北京高考理综化学试题含答案WORD6下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl 【答案】B【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。7下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AK BNa CFe DAl【答案】D【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在

2、空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。8下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池【答案】B 【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。9下列解释事实的方程式不正确的是

3、（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl

4、-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D正确。10下列说法正确的是（ ）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室温下微溶于水，1氯丁烷不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，A正确；B、核磁共振氢谱是用来判断有机物中H原子的种

5、类及个数，HCOOCH3分子中含有2种类型的H原子，且个数比为1:3，HCOOCH2CH3含有3种类型的H原子，且个数比为1:2:3，可以借助核磁共振氢谱来鉴别，B错误；C、CH3COOH能与Na2CO3反应产生CO2气体，CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不互溶，出现分层现象，C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不完全相同，D错误。11右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄

6、清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水冒泡，说明在加热的过程中产生了气体，该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体，A错误；B、加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B正确；C、NaHCO3受热分解的气体是CO2（能使澄清石灰水变浑浊），所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生，C正确；D、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，D正确。12在一定温度下，10mL0.40

7、mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2的

8、物质的量是0.004mol，6min时，生成氧气的物质电离是n=0.001mol，则有：2H2O22H2O+ O2开始（mol） 0.004 0 0转化（mol） 0.002 0.0016min时（mol） 0.002 0.001 所以06min，H2O2的物质的量变化了0.002mol，浓度变化量=0.2mol/L，则v（H2O2）=mol/(L·min)，A正确；B、随着反应的不断进行，H2O2的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以610min的平均反应速率要小于06min的平均反应速率，即v（H2O2）mol/(L·min)，B正确；C、反应至6min时，剩余的H2O

9、2的物质的量是0.002mol，则此时H2O2的物质的量浓度是=0.2mol/L，C错误；D、反应至6min时，参加反应的H2O2的物质的量是0.002mol，所以H2O2分解了50%，D正确。25（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_;（2）反应I的反应类型是_;a加聚反应 b缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_;（4）A的相对分子质量为108。反应II的化学方程式是_1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_g。（5）反应III的化学方程式是_。（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和

10、C，写出其中一种同分异构体的结构简式_。【答案】（1）1,3丁二烯 （2）a (3)b （4）2 CH2=CH-CH=CH2+ 6g（5）+HCHO +H2O（6）【解析】由转化关系： 1,3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）发生聚合反应I生成顺式聚合物P，则P为聚顺1,3丁二烯；反应II是两个烯烃的反应，结合题目所给的信息，可知A的结构简式为；发生反应生成B和C，根据B和H2加成生成，则说明B的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，C（HCHO）和发生反应生成N（C13H8Cl4O2），反应的方程式为+HCHO +H2O，则N是。（1）CH2=CHCH=CH2的名称是1,3丁二烯（CH2=C

11、HCH=CH2）；（2）反应I是1,3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）的加聚反应（没有小分子物质生成）；（3）顺式P的结构简式应该是两个H原子位于碳碳双键的同侧，答案选b；（4）A的结构简式为，所以反应II的方程式为；+ ；1molB()分子中含有3mol醛基（CHO），所以能和3molH2发生加成反应，则消耗H2的质量是6g。（5）反应III的方程式为+HCHO +H2O；（6）根据可知：烯烃中的碳碳双键被氧化成醛基（CHO），则B是，C是甲醛（HCHO），所以和HCHO也可以是被氧化得到。26NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其

12、化学方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。比较P1、P2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。 A B CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_

13、。【答案】（14分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p1<p2 变小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多 【解析】（1）NH3 和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；(2)由2NO(g)O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1<p2；再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移

14、动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。(3)降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则H2<0，反应物能量高于生成物能量，C错误； N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4 O22H2O=4HNO3。(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO，阴极NO转变为NH，根据电极反应书写电极反应式为：阳极：NO3e2H2O=NO4H阴极：NO5e 6H=NH H2O然后根据得失电子守恒，

15、硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO7H2O3NH4NO32HNO3)。27（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y

16、克，则该钢样中硫的质量分数为_。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。气体a通过B和C的目的_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。【答案】（12分）（1）O2 、SO2、CO2 Fe3O4 SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 （3）排除SO2对CO2测定的干扰 吸收CO2前、后吸收瓶的质量【解析】(1)钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为CO2、SO2和O2；若硫元素的存在形式为FeS，根据给出的化学计量数，3后面的物质为SO2，则根据质量守恒确定1后面的物质为Fe3O4，化学方程式为3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O

17、2与SO2反应的化学方程式为H2O2 SO2= H2SO4；根据消耗1 mL的氢氧化钠溶液相当于硫含量y g，则消耗z mL的氢氧化钠溶液相当于含硫量为zy g，则钢样中硫含量为。(3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以B、C装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。28（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，

18、研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa>xb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa>xc无明显变化有Cl2Vc>xb无明显变化无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验方法_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。【答案】（15分）（1）溶液变红（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（3）还原（4）0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电【解析】（1）在电解