2014步步高广东专用 学案47 盐类的水解

1、学案47盐类的水解 考纲要求1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。知识点一盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质问题思考1怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3问题思考2同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？知识点二水解反应方程式的书写1书写形式盐水_盐中的离子

2、水_2书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_(主要)，_(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：_。(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)_。易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“”或“”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O知识点三影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度

3、升高温度浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_问题思考4在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO的水解平衡将产生什么影响？5(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一、盐类水解的应用1盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显_性，原因是：_配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入_，防止_判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为_胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可

4、加入_离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为_作净水剂明矾可作净水剂，原理为_化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O典例导悟1工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。

5、(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。变式演练1下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D2盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的H或OH浓度的方法1在25 时，由纯水电离出的c(H)、c(OH)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H)和c(OH)与纯水一样吗？2在酸溶液中，H和OH的来源分别是什么？

6、举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH)的大小。3碱溶液中，H和OH的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH)?4在可水解的盐溶液中，H和OH的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H)的方法。典例导悟2(2011·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H)的_倍。(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H)1.0×10amol·L1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H)1.0×10bmol·L1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足

7、的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)_。变式演练2(1)pH3的H2SO4和pH3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)各是多少？(2)pH11的NaOH和pH11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的c(H)105mol·L1，求该溶液的pH。(4)某溶液中，由水电离出的c(H)1012mol·L1，求该溶液的pH。题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1判断正误(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综4A)(2)由0.1 mol·L1一元酸

8、HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH()(2010·福建理综10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(2010·全国理综9B)(4)0.1 mol·L1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L1的醋酸钠溶液的pH()(2010·上海14C)2(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二溶液中微粒浓度大小的比较3(2011&

9、#183;全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH>7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4(2011·天津理综，4)25 时，向10 mL 0.01 mol·L1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH>7时，c(C6H

10、5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)5(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH

11、)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)题组三盐类水解的应用6(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大7(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下

12、列各项排序正确的是()ApH：>>>Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>8(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小题号2345678答案题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写1(2011·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解

13、成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CAl4C3的水解产物之一是CH4DAl2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3·D2OH3现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是

14、_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。题组二影响盐类水解的因素4(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小5(2011·泰安模拟)溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na)与c(F)接近相等，则溶液A的pH值不可能为()A6

15、 B8 C7 D96下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、F

16、eSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。题组三盐类水解的应用7在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()AAlCl3 BNa2SO3 CKMnO4 DMgSO48(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：>B水电离出的c(H)：>C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(

17、H)题号124578答案题组四实验探究9已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHH2ONH3·H2OHHOHH2O由于NH水解呈酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3·H2O由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解

18、。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_(填编号)。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：_。学案47盐类的水解【课前准备区】知识点一1水电离产生的H或OH弱电解质2HOH水的电离平衡增大3可逆酸碱中和4否中性pH7是NH、Cu2酸性pH&l

19、t;7是CH3COO、CO碱性pH>7知识点二1酸碱弱酸(或弱碱)OH(或H)2(1)Na2SH2ONaHSNaOHNaHSH2OH2SNaOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HCl(3)3Na2S2AlCl36H2O=6NaCl3H2S2Al(OH)3知识点三1越大越强2右移增大增大右移减小增大左移增大减小增大减小减小增大问题思考1向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。2Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H的能力强于CH3COO，即

20、CO水解程度较大，产生c(OH)较大，pH较大。3C4体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。5(1)纯碱溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入盐酸，c(H)增大，可抑制Fe3的水解。【课堂活动区】一、1.酸Fe33H2OFe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HMgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促进水解Al33HCO=Al(OH)33C

21、O2Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H2盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原

22、性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。二、1.c(H)c(OH)1.0×107mol·L1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响，故c(H)c(OH)1.0×107mol·L1与纯水是一样的。2溶质为酸的溶液：此时溶液中的H有两个来源：酸电离与水电离；OH只有一个来源：水电离。且水电离出的H与OH浓度相等。如计算pH2的盐酸中由水电离出的c(H)的方法是：先求出溶液中的c(OH)1012mol·L1，也就是水电离出的c(OH)1012mol·L1，水电离出的c(

23、H)水电离出的c(OH)1012mol·L1。3溶质为碱的溶液：此时溶液中的OH有两个来源：碱电离与水电离；H只有一个来源：水电离。且水电离出的H与OH浓度相等，先求出c(H)，就得出由水电离出的c(OH)。4水解呈酸性或碱性的盐溶液：此时溶液中的H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102mol·L1，c(OH)1012mol·L1是因为OH部分与NH结合了；同理，pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102mol·L1。典例导悟1(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸碱性，使pH为45，

24、且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干解析由于Fe3在pH45时即可沉淀完全，所以题中利用这种性质把Fe2转化为Fe3，再转化为Fe(OH)3过滤除去，由于Cu2在pH45时，不水解，此时所得溶液为CuCl2溶液，加热蒸干时会促进CuCl2的水解，因此要在HCl气流中进行。2(1)108(2)ab14，a>b变式演练1D2(1)H2SO4溶液中H来源于H2SO4的电离和水的电离，由pH3知c(H)液103mol·L1，c(OH)液c(OH)水1011mol·L1，所以c(H)水c(OH)水1011mol·

25、L1。pH3的NH4Cl溶液中，H全部来自水的电离，故c(H)水c(H)液103mol·L1。(2)pH11的NaOH溶液中c(H)液c(H)水1011mol·L1。pH11的Na2CO3溶液中，c(H)液1011mol·L1，c(OH)液c(OH)水103mol·L1而c(H)水c(OH)水103 mol·L1。注意，水电离出的H一部分被CO和HCO结合，剩余的自由c(H)液是1011mol·L1。二者相差108倍，故盐的水解促进水的电离，而酸碱抑制了水的电离。(3)由c(H)水105mol·L1知水的电离被促进，故该溶液

26、(一般情况)是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶液。当是强酸弱碱盐溶液(如NH4Cl)时，c(H)液c(H)水105mol·L1。所以pH5。当是强碱弱酸盐溶液(如CH3COONa)时，c(H)水c(OH)水105mol·L1。c(H)液109mol·L1。所以pH9。(4)由c(H)水1012mol·L1，知该溶液是酸或碱溶液(一般情况)，当是酸溶液时c(H)水c(OH)水1012mol·L1，c(H)液102mol·L1，所以pH2；当是碱溶液时c(H)水c(H)液1012mol·L1，所以pH12。【课后练习区】高考集训1(

27、1)×解析显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。(2)解析0.1 mol·L1 HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡。(3)×解析酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。(4)解析酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO的大。2B明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；

28、NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。3A4.D5D因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H)<c(OH)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A)大于水解产生的c(OH)，因此有c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，故C项错误，D项正确。6D7.B8B化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。考点集训1B水解原理：水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质，结合方式是正价