2012化学反应速率专题练习

1、化学反应速率基础练习（一）一、选择题 1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） 【C】A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）A3%H2O2溶液 B.1 mol / L NaOH溶液 C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸3在密闭容器中进行可逆反应

2、，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vCmol(L·s)表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，则此反应表示为：（ ） AA(气)B(气) C(气) B2A(气)2B(气) 3C(气)C3A(气)B(气) 2C(气) DA(气)3B(气) 2C(气)4反应A（气）+ 3B（气）= 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ） A、= 0.15 mol / (L·min) B、= 0.6 mol / (L·min) C、= 0.2 mol / (L·min) D

3、、= 0.01 mol / (L·min) 5在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，(H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L6已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D

4、.3 mol/(L·min)7. 反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A. B. C. D. 8. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：19. 将和放入10L真空容器内，某温度下发生反应：，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，容器中C的物质的量是（ ） A. B. C. D. 10. 在的反应中，经过一段时间内，的浓度增加了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则所经过的

5、时间是（ ） A. B. C. D. 11. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入和，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是（ ） A. B. C. D. 12反应 2A = B + 3C，在20时进行，= 5 mol / (L。s)，已知每升温10，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50时，反应速率是A.20 mol / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)13在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06m

6、ol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s14.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)Z(g)，反应终止时有37.5的Y转化为气体Z，若X的转化率为25，起始时充入容器中X与Y的物质的量比是（ ）A1：3 B.2：3 C.3：1 D.1：215在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( ) A.40% B.50% C.60% D.70%16将4 molA气体和

7、2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g） 。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L 其中正确的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题17在2 L密闭容器中发生3A（g）+ B（g）2C（g）的反应。若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol ，A的平均反应速率是0.12 mol /

8、(L。s)，则10 s后，容器中B的物质的量是_mol。 18某反应在催化剂的的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是 ，反应的催化剂是 。19. 可逆反应：，取和置于VL容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为_，C的浓度为_。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。20在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）H2 ，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则： （1）在前2 mi

9、n内，用FeCl2 表示的平均反应速率是_。（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是_。（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_较快。三、计算题21将c摩尔HCl与d摩尔O2混合加到有催化剂的容器中，发生反应：4HCl（气）O2（气）2H2O（气）2Cl2（气），当有e摩尔H2O生成时达到平衡。求此时Cl2的质量分数和体积分数。能力测试1实验测得：若温度每升高10，化学反应速率增加24倍。今有某反应在100时需0.2 s完成，当温度变为30时，完成该反应最多需要( ) A. 54.6 min B. 25.6 s C. 0.0015 s D. 25.6 h2在碘化钾和硫酸的混合

10、溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下 ： H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O； H2O2+I2=2HIO； H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1） H2O2在反应中的作用是_（填正确选项的标号）。A氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂（2） 有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_（填“对”或“不对”），其理由是_。（3） 上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_。（4） 已知H2O2+2KII2+2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设

11、计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。影响化学反应速率的因素典型例题【例1】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B、容器的体积缩小一半 _C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _D、保持压强不变充入N2 _【例2】设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大【例3】

12、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【例4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 【例5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随

13、溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是_。（2）反应后期，反应速率下降的原因是_。基础练习（二）一、选择题1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化与液化 B液体燃料呈雾状喷出 C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎2把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mo

14、l/L的X溶液3当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气) DH2(气)I2(气) 2HI(气)4. 下列说法中正确的是（ ） A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同 C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同 D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至 C.

15、增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行6在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变70.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是 （ ） A.大于 B.小于

16、 C.等于 D.不能确定8100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石粉碎成粉末 B.降低温度 C.增大O2压强，向炉内喷吹O2 D.使用催化剂Fe2O311在CO(g)+H2O(g)

17、 CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ） A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大容器体积12. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 压强不变充入使容器体积增大13等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 14在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反

18、应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ） A.酸使亚氯酸的氧化性增强