物质的量教学设计

1、学习必备欢迎下载物质的量教学设计一、设计思路1 .教学内容(任务)分析物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是化学中的一个很重要的基 本概念。根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 等许多在化学中有重要应用的基本概念。有关物质的量的计算，不仅在中学化学 计算中处于重要的地位，而且，也广泛地应用于科学研究、工农业生产等方面。2 .学情分析(1)学生起点能力分析 物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高 一学生的已有化学知识和科学素养， 要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学 与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识， 并能运用已学知识，通过对 比来理解记忆新知识

2、。(2)学生“认知方式”分析学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加 强对学生这些能力的培养。3 .设计理念联系实际生活，激发学生学习兴趣。二、教学目标及重难点教学目标：(1)知识与技能理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；初步学会”物质的量、微粒数”之间的相互转化；了解引进摩尔这一单位的重要性和必 要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。(2)过程与方法学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念；学会选用合适的集合概念来计量物质；学会从化学问题的解决 过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题

3、的解决中。(3)情感态度与价值观 体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学 习中的重要性和必要性；培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算 的能力。教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。教学难点：物质的量的概念。三、教学方法本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导 下，让学生从生活实际中发现和提出问题， 学生通过自己观察和思考去认知新知 识，“发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。 通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。 同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。 综

4、上所述，可依据 “创设情景一一提出问题一一引导探究一一得出结论一一回顾对比一一加深理解一一提问一一学会应用”。四、教学媒体（教具）的选择和准备多媒体课件、教案、教材、餐巾纸等。五、教学组织方法及课时安排建立集合概念一引出“摩尔”这一单位以及使用范围一理解物质的量”这一 物理量一了解微粒数和物质的量之间的转换及练习。六、教学过程1 .引入主题（2min）“淘宝购物单” （PPT）引出生活中的集合”思想。2 .构建“集合体” （11min）问题1:这些“宝贝”的个体单位和生活中常用的单位分别是什么？讲述：我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示， 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的

5、集合，当做一个整体来表示，如瓜子，一般用“个” 的集合“包”、“斤”来表示。问题2:如何用托盘天平称出一粒瓜子的质量？（聚少成多，积小为大）点评：奥，这种方法用的仍是聚少成多，化零为整的“集合”思想。讲述：不单在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学 学习中，我们也常用到这种思想。例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐 巾纸、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子个数是1.67汉021,读作16万七千 亿亿个，这么多水分子让咱国家13亿人日夜不停数，每分钟数100个，要2万 年才能数完（PPT）。3 .引入“摩尔” （11min）设问：如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？要

6、不要利用集合体的 形式来表示？这就是我们今天这节课要探讨的问题。（板书，PPT展示本节课学习目标）讲解：化学上，描述分子、原子等微粒要使用集合的形式，这一单位是摩尔 来表示，简称摩，符号：molPPT引出摩尔的标准，讲述摩尔是和集合单位，每个单位都是有标准的，科学家 通过测量，规定6.02 X023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何 物质都约含6.02 X023个微粒，6.02汉023又称为阿伏伽德罗常数Na。4 .理解辨析“摩尔”引“物质的量” （10min）过渡：每个单位都有各自的使用范围，比如：我们说某人的身高是168km,大家就知道这是不可能的，那么摩尔这一单位的使用范

7、围是什么呢？请看下列说 法是否妥当？ （ PPT展示）讲解：结合PPT介绍摩尔的使用范围过渡：好，今天我们学习了摩尔这个单位，知道它是一个描述许多微粒集合 的单位，而且是个国际单位。说到 国际单位”，同学们现在在你的 电脑”（指大 脑）中百度或者谷歌一下这个关键词，并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪 些国际单位？小结：复述学生的回答，例如学生回答长度的国际单位是米， 则复述为米是 长度这个物理量的国际单位。提问：PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是那个物理量的单位呢？例：PPT展示ImolC中约含有 个碳原子；1molH2O中约含有个水分子；1molSO2中约含有 个二氧化硫分子。5 .物质

8、的量与微粒个数的关系（5min）微粒数（个）=物质的量（摩尔）邓可伏伽德罗常数_ _ _23N =n >Na（6.02 10 ）PPT展示练习：（1） 6.02汉023个氧分子的物质的量是多少摩尔？（2） 2X 6.02 1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？（3） nx 6.02 1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？6 .小结(2min)教师引导，学生描述本课重点。7 .板书设计第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量1 .概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，是国际单位制七个基本 物理量之一，符号为n；2 .单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为 mol;3 .基准：1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，1mol任何粒 子含有阿伏加德罗常数个粒子。二、阿伏加德罗常数1 .概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：Na2 .单位：mol-13 .数化 Na-6.02 X23mol-10三、物质的量的应用物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数NnNa七、课后拓展1 .完成随堂测试卷(见附录)；2 .复习整理笔记，预习下节内容；3 .完成思考题八、教学反思本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪， 以 前都是将这一部分的知识进