新人教版化学选修4高中《化学平衡》ppt课件之二【精品】

1、人教版人教版 化学反应原理化学反应原理第三节第三节 化学平衡化学平衡教学目标教学目标1、理解外界条件（温度、浓度、压强等）、理解外界条件（温度、浓度、压强等）对化学平衡的影响对化学平衡的影响2、理解平衡移动的原理、理解平衡移动的原理教学重点教学重点影响化学平衡移动的条件影响化学平衡移动的条件教学难点教学难点勒夏特列原理的归纳总结勒夏特列原理的归纳总结5、化学平衡的移动、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是化学平衡的研究对象是，化学平衡，化学平衡是有条件限制的是有条件限制的平衡，只有在平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件（浓度、时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被温

2、度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断反应混合物里各组分的含量不断，由，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使使v正正 v逆逆，然后在新条件下建立，然后在新条件下建立可逆反应可逆反应动态动态条件一定条件一定破坏破坏变化变化新平衡新平衡 化学平衡移动的定义：化学上把这种化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反可逆反应中旧化学平衡的破坏应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过新化学平衡建立的过程程叫做化学平衡的移动叫做化学平衡的移动 化学平衡的移动方向的速率判断：化学平衡的移动方向的速率判断：、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正

3、正 v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动化学平衡总往反应速率大的方向移动化学平衡总往反应速率大的方向移动影响因素：（1）浓度对平衡的影响实验2-5实验2-6结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，

4、化学平衡向平衡向反应方向移动。反应方向移动。正正逆逆强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体率的变化，纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引起反应速率改变，化学平衡引起反应速率改变，化学平衡不移动不移动思考：思考：1、某温度下，反应、某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？固体，化学平衡移动吗？为什么？2、实验、实验26中，向平衡体系中加入少量氯化钾中，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？固体，溶液颜

5、色怎么变？为什么？2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正正和和 v逆逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和反应中，压强变化和NH3含量的关系含量的关系压强（压强（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大，结论：压强增大， NH3增大，平衡向正反应方向移动。增大，平衡向正反应方向移动。即即压强增大，压强增大， v正和正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；逆同

6、时增大，但改变倍数不同；压强减小，压强减小，v正和正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。逆同时减小，但改变倍数不同。 压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) cC(g)规律：规律：增大压强，化学平衡向增大压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；体积相等的移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡气体反应，压强改变，化学平衡。 气体体积缩小方向气体体积缩小方向气体体积扩大方向气体体积扩大方向不移动不移动增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；

7、减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。平衡向气体总物质的量增大的方向移动。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆结论：结论：压强变化不影响体积相等的气体反压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？应的化学平衡移动吗？aA(g)+bB(g) cC(g) 当当a+b=c时时结论：结论：无气体参加的反应，压强的改变，不无气体参加的反应，压强的改

8、变，不能使化学平衡移动能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率反应速率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反密闭反应体系中，充入应体系中，充入He气体：容积不变时，气体：容积不变时，反应物质浓度反应物质浓度，反应速率，反应速率，化，化学平衡学平衡；气体压强不变时，气；气体压强不变时，气体总物质的浓度体总物质的浓度，化学平衡向，化学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小逆反应逆反应3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反

9、应速率如何影讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？响？v正正和和 v逆逆怎样变化？怎样变化？结论：温度升高结论：温度升高， v正正和和 v逆逆同时同时增大，但增大，但改变倍数不同改变倍数不同；温度降低温度降低，v正正和和 v逆逆同时减同时减小小，但改变倍数不同，但改变倍数不同；问题：温度的变化如何改变问题：温度的变化如何改变 不同反应的不同反应的v正正和和 v逆逆的倍数的倍数？【实验实验25】温度对平衡的影响：温度对平衡的影响：2NO2 N2O4（正反应放热）（正反应放热）实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向，平衡向 方向移动；温度方向移动；温度

10、降低，混合气体颜色变浅，降低，混合气体颜色变浅，平衡向，平衡向 方向移动方向移动NO2浓度增大浓度增大逆反应逆反应NO2浓度减小浓度减小正反应正反应V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升温升温V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正温度对化学平衡的影响：改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的结果平衡移动的结果增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高体系温度升高体系温度降低体系温度降低体系温度小结：小结： 正反应方向正反应方向

11、 使反应物浓度减小使反应物浓度减小逆反应方向逆反应方向 使反应物浓度增大使反应物浓度增大逆反应方向逆反应方向 使生成物浓度减小使生成物浓度减小 正反应方向正反应方向 使生成物浓度增大使生成物浓度增大aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d 正反应方向正反应方向 体系压强减小体系压强减小逆反应方向逆反应方向 体系压强增大体系压强增大逆反应方向逆反应方向 体系温度减低体系温度减低 正反应方向正反应方向 体系温度升高体系温度升高 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强等），（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动

12、改变减弱的方向移动。4、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动变的方向移动、此原理只适用于已达平衡的体系、此原理只适用于已达平衡的体系、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。压强，向减小压强方向移动。说明：说明：、“减弱减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方的含义

13、：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。比没有平衡移动时要小。若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向 方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为 ；若平衡体系的压强为；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩，之后缩小反应体系体积使压强增大到小

14、反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小为的大小为 ；若平衡体系的；若平衡体系的温度为温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度为体系的温度为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为 。正反应正反应 a c b正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T2讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0达到化学平达到化学平衡，改变下

15、列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。5、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变v正正和和 v逆逆？小结：小结：同步、等倍数改变同步、等倍数改变v正正和和 v逆逆结论：结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间到平衡的时间vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2课堂练习课堂练习1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产生成物的产量一定增加量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反反应物浓度一定降低应物浓度一定降