备考2019第二轮复习高中化学易错点剖析与高考题逆袭——有关电离、水解、溶度积几类常数计算

1、实用高中化学易错点剖析与高考题逆袭(14)有关电离、水解、溶度积常数计算【易错点剖析】涉及常数的计算题，形式上五花八门，让人感觉到无从入手，解题难度较大。但是只要我们做到：首先按按部就班地写出化学反应式；再依据平衡常数的最基本表达式及其意义，列出解题关系；最后结合题意代入具体数值，或联系其它平衡表达式，就可以完成解题任务，突破难点。【例1】已知K、Ka、Kw&Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解 平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)25 C时，将a mol L1的氨水与0.01mol L-的盐酸等体积混合，所得溶液中c(NH4) = c(Cl )

2、,则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示 NH3 H2O的电离平衡常数 心10 9答案：中；'a-0.01解析：写出化学反应式：NH-H2O=Nh4 + OH-;平衡常数 K>=。结合题意得知：c(NH4)= c(Cl ) =0.005mol - L 1 ;此时溶液显中性 c(OH )=10-7 mol - L c(NH3 H2O)=(-0.005) mol - L二 代入平衡常数表达式就能得出答案。(2)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CG(g) A Hv 0该反应的平衡常数表达式K=;已知1100c时，K= 0.25,

3、则平衡时CO的转化率为 ;在该温度下，若测得高炉中c(CQ) = 0.020mol - L c(CO)=0.1mol - L 则此时反应速率是 v 正(填 ”>”、"V” 或 " =")v 逆。答案：cCO,20% >。解析：写出化学反应式：FeO(s) +CO(g) =Fe(s) + CO(g);平衡常数表达式中不考虑固体物质。起始浓度c0转化浓度xx平衡浓度 (c-x) xc CO某时该,Qc=cCO =代入平衡常数表达式 K= 0.25 , x=0.2c ;转化率=-X 100% = X 100%= 20%=0.2 < K= 0.25 ,反

4、应正向进行，vf>v逆。【例2】一般认为，一个反应的平衡常数大于105,反应能完全进行；平衡常数小于10-5,反应不能进行；介于两者之间时则是典型的可逆反应。已知：KspFe(OH)3=4.0 X 10-38, KspMg(OH)=1.8 X 10-11。通过计算判断能否向含有Fe3+杂质的MgCl2溶液中加入Mg(OH)固体，可以除掉Fe3+杂质。解：2Fe3+3Mg(OH) 2Fe(OH)3+3 Mg2+;K=1.56 X 1041,平衡常数大于文档实用105,能完全进行。【例 3】已知 HCO 的 Kai=4.2 X 10-7 ； Ka2=5.6 X 10-11。H2SO 的 Q=

5、1.3 X 10-2 ； Q=6.2 X 10-8。试通过计算判断NaHCM液显 性。NaHSO容液显 性。能得出什么规律？ 。答案：碱； 酸； 二元酸Ka2*Kai>Kw时，NaHA溶液显酸性，Ka2*Kai< Kw时，显碱性。解析：在 NaHAl中，Ka2=K w/Ka1 ；=。对于二元酸 H2A, 存在如下规律:当 Ka2 - Kai>Kw时，> 1 , NaHA§液显酸性；当 Ka2 - Kai< Kw时，< 1 , NaHA§液显碱性。【例4】25c时，某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下

6、列说法正确的是()A. lgK a1(H2CO)=6.38B. C点对应溶液的 pH=8.36C.溶液的 pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)D. 25 C时，反应CO2-+H2CO=2HCO的平衡常数对数值 1gK=-6.96答案Bo解析：充分利用图像中的节点。Ka1(H2cO)= c(H +) c(HCO-)/ c(H 2CO) =10-6.38, lgK a1(H2CO)=-6.38 , A错误；C点对应 c(CO32-)= c(H2CO) , K2(H2cO)= c(H+) c(CO32-) / c(HCQ-)=10-10.34,通过 Ka1 G=

7、c2(H+)=10-16.72 ,求得 c(H+)=10-8.36, pH=8.36, B 正确;在 PH=8 处 c(OH-)=10-6,看图像知 c(CO32-)>10-6, C错;CO2-+H2CO=2HCO的平衡常数K=c2(HCO-)/c(CO 32-) c(H 2cO)=c(H +)c(HCQ-)/c(H 2CO) c(HCO3-)/c(CO32-) - c(H+)=K a1/Ka2=10-6.38/10 -10.34 =103.96, 1gK=3.96, D错。【逆袭高考题】23. 2017全国I.13 常温下将NaOH容液添加到己二酸(HX)溶液中，混合溶1的pH与离子浓

8、度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(B.曲线N表示pH与lgcHXX)的变化关系A. Ksp ( HX)的数量级为10-6C.NaHX溶液中 c(H 寸>c(oh 丁D.当混合溶液呈中性时，c(Na 5 >c(HX 7 >c(X2 7 >c(OH 7 =c(H力22. 2017全国II. 12改变0.1 mol L-1二元弱酸HA溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2-的物质的量分数文档实用文档8( x ) 随 pH 的变化如图所示已知c( X )八，& X% H Ac -什HcA )下歹(膂叫误的是()A.pH=1.2 时，c(H2A尸c(HA-)B.lg

9、 Kz(H2A)=-4.2C.pH=2.7 时，c(HA)>c(H2A尸c(A2-)D.pH=4.2 时，c(HA)=c(A2)=c(H+)21.12017 江苏 14】(双选)常温下，Ka(HCOOH)=1.77X 104, Ka (CH3COOH)=1.75X 10-5, K (NH3 H2O) =1.76x 10-5,下列说法正确的是()A.浓度土匀为0.1 mol L-1的HCOON和NHCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 ：前者大于后者B.用相同浓度的 NaOH分另1J滴定等体积 pH均为3的HCOOH口 07。1§液至终点，消耗 NaOFH§M的体积相等C

10、. 0.2 mol - L-1 HCOOH与0.1 mol - L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOQ + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol - L-1 CHsCOONaW 0.1 mol - L-1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3CO。> c (Cl - ) > c(CH3COOH) > c(H+)20.12017江苏20(2) HAsQ和HAsQ水溶液中含神的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题 20图- 1和题20图- 2所示。.0,N.64.2.01

11、 o o O 。*不暇如拿塞T金皿q.»,64.2.o I o o o o Q#冬梅女* *隼叫fhAsOi13AsC)4PH 图-2HAsOj以酚微:为指示剂(变色范围pH 8.0-10.0),将NaO哈液逐滴加入到 HAsQ溶液中，当溶液由无色变为浅 红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。HAsQ第一步电离方程式1HAsQq'HAsQ+H的电离常数为Kai,则pKai=(pKai= -lgKai)。19.12017 天津 10(5)已知 25C,NH3 HO 的E=1.8 X10-5,HSQ的K»i=1.3 X 102,心=6.2 X108。若氨水浓

12、度为 2.0 mol - L-1,溶液中的 c(OH尸 mol L-L将SO通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0 x 10 7 mol -L 1 时，溶液中的 c(SO32-)/ c(HSQ-尸。18.12016 海南 14】(4)已知：Kw=1.0X10-14, Al(OH)3=AlO2-+H+HQ K=2.0 X 10-13。Al(OH)3溶于NaOH反应的平衡常数等于 。17.12016全国II 26(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 ( 已知：NbHk+H|N2H5+的 K=8.7X107； Kw=1.0 X10-14)。联氨与硫

13、酸形成的酸式盐的化学式为 。16.12016 上海 31】碳酸：H2CG, Ki=4.3X10-7,限=5.6><10-11草酸：H2C2O4,Ki=5.9X10-2,&=6.4 X10-50.1 mol/L Na 2CO溶液的pH 0.1 mol/L Na 2GQ溶液的pH。(选填大于、小于、等于")等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，各种离子浓度大小的顺序正确的是 。(选填编号)a.c(H +)>c(HC2O-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b. c(HCO3-)>c(HC

14、2Q-)>c(C 2O2-)>c(CO32-)c. c(H +)>c(HC2O-)>c(C 2O42-)>c(CO 32-)d. c(H2CO)> c(HCO 3-)>c(HC 2O-)>c(CO32-)15.12016全国III .13下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol L,CHCOOH中加入少量水，溶液中 c(H减小c(CH3 COOH)c(CH3COO1增大c(CH3 COOH) c(OH -)日C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH 4)c(Cl)B.将CHCOON溶液从20c升温至30 C,溶液中D.向AgCl、

15、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO,溶?中cCD不变 c(Br 一)14.12016浙江12】苯甲酸钠 (CT003% ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A o 已知 25 C时，HA的 Ka=6.25 X 105, HbCO 的"1=4.17 X 10-7, G=4.90 X 10"。在 生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入 CO气体。下列说法正确的是(温度为25 C,不考虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO充气压力，饮料中c(A )不变C.当pH为5.0时，饮料中

16、舞=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)= c(HC(O-)+ c(CO32-)+ c(OH ) - c(HA)13.12015?广东11】一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图,A.升高温度，可能引起由 c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0 X1013l.flxlflIJxWC.该温度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12.12015海南11】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8 X10-5)和一氯乙酸(乙，K=1.4X10-3)在水11.12015福建23(2) 25 C,在0.10mol L

17、-1H2s溶液中，通入 HCl气体或加入 NaOHK体以调节溶液 pH,溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 L-1.时，mK+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=mol某溶液含 0.020 mol L-1Mn+、0.10 mol L-1HS,当溶液 pH=X 10- Ka162H2SO一一-21.3 x 10一一一-86.3 X 10H2CO4.2 X 10-75.6 X 10-11(3) 25 C,两种酸的电离平衡常数如右表。HS的电离平衡常数表达式 K=I.3X 100.10 mol L- NaSO

18、溶液中离子浓度由大到小的顺序为HSO溶液和NaHC您液反应的主要离子方程式为 。10.12014浙江】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HC1O的杀菌能力比ClOT强。25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)oCl2(aq)K1=10 1.2 ; Cl2(aq)+ H2OHClO + H +ClK2=10 3.4;HClOH+ + ClO Ka=?。其中 Cl2(aq)、HClO和ClO一分别在三者中所占分数(a )随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A. Cl2(g)+ H 2O =2H+ + ClO + ClK=10T0.9B.在氯处理水体系中，c(HClO) +

19、c(ClO ) =c(H +)c(OH )C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好9.12013上海19】部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO电离平衡常数-4K=1.77 X 10一一-10K=4.9 X 10K1 =4.3 X 10-7K i2=5.6 X 10-11下列选项错误的是()A.2CN-+HO+COH 2HCN+C6B.2HCOOH+C2> 2HCOGH2O+CO TC.中和等体积、等 pH的HCOO和HCM肖耗NaOH勺量前者小于后者D.等体积、等浓度的 HCOONW NaCNB液中

20、所含离子总数前者小于后者8.12013海南】0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A. C(H+)> C(F-)B . C(H+)> C(HF) C . C(OH)> C(HF) D . c(HF) > c(F-)7.12011山东14】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中C(C；COOCOC(0H )不变C.醋酸的电离程度增大，C(H+)亦增大D. 再加入10 mL pH=11的NaOH§液，？1合液pH=71，>6.12011四川4】25 C在

21、等体积的 pH=0的H2SO溶披，0.05 mol L 的Ba(OH)2溶披，pH = 10的Ns2S 溶液，pH=5的NHNO溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1： 10 ： 1010 ：109B. 1 ： 5 ： 5X 109 ： 5X 109C.1： 20 ： 1010 :109D. 1 ： 10 ： 104 ： 1095.12011 山东 30(4)常温下，HSO的电离常数 Q=1.2 X 10-2, &=6.3 X 10-3； H2CO的电离常数 Q=4.5 X 10-7, -11(2=4.7X10。某同学设计实验验证 HkSQ酸性弓II于H2CO:将SO和CO气体

22、分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的 pH小于后者，则 H2SO酸性弓II于H2CO。该实验设计不正确，错误在设计合理实验验证 HSO酸性弓II于H2CO (简要说明实验步骤、现象和结论)。仪器自选，供选的试剂：CO、SO、N&CO、NaHCO NaSQ、NaHSO蒸储水、饱和石灰水、酸性KMnOW液、品红溶液、pH试纸。4.12011海南15 氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol ,实验测得溶于水的 Cl 2约有三分 之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为 。(2)估算该反应的平衡常数 (列式计算)(3)在上述平衡体系中

23、加入少量NaOHK体，平衡将向 移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 (填增大、减小、不变)，平衡将向 移动。3.12010 广东 31(3)H3BQ 溶液中存在如下反应：HsBCfe (aq) +HO (l)=士 B(OH) 4-( aq)+H + (aq);已知0.70 mol L-1 HBQ溶液中，上述反应于 298K达到平衡时，c平衡(H+) =2.0 X 10-5mol L，c平衡(WBO3)c起始(HBQ),水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K (HO的平衡浓度不列入 K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)2.12010浙江26】已知：25c时弱电解质

24、电离平衡数：Ka (CHCOOH = 1.8X105, Ka ( HSCN =0.13;难溶电解质的溶度积常数：Ksp (CaE) = 1.5X10-1025c时，2.0X10-3mol L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到 c (HF)、c (F-)与溶液pH的变化关系，如下图(左)所示(1)25C时，将 20mL0.10 mol L-1 CHCOO溶液和 20mL0.10 mol L-1HSCN§液分别与 20mL0.10 mol L-1NaHCO溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图上图(右)所示：反应初始阶段,两种溶液产生 CO气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中，c (CHCOQ c (SCN)(填 、"v” 或“=”)(2)25C时，HF电离平衡常数的数值 Ka-，列式并说明得出该常数的理由 1.下列叙述正确的是()A12013福建】室温下，对于0.10 mol L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH 一)变大B【2010天津】pH = 4.5的番茄汁中 c(H+)是pH = 6.5 的牛奶中c(H+)的100倍C【2010福建】 由0.1 mol