普通化学复习题

1、化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)? 低温和高压? (B) 高温和低压? (C) 低温和低压? (D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ? rG?越负，反应速率越快 ？?？(B) ? rSm?越正，反应速率越快(C) ? rH?越负，反应速率越快 ? (D)活化能越小，反应速率越快3在什么条件下 CO在水中的溶解度最大？(A)? 高压和低温? (B) 高压和高温? (C) 低压和低温? (D) 低压和高温? ?(E) 往溶液中加HCl1 - 4当KNO是按下式溶解于一烧杯水中时：? KNO3 - K+ NO 3?

2、?rH? = 3.55kJ?mol?1其结果是：(A)离子比KNO分子具有的能量少? (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷? (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：? (A) N 2 +3H22NH3? (B) 2CO + O 22CO2? ? (C) 2H 2 + O 22H2O? (D) N 2 + O 2?2NO? ? (E) 2NO 2N2O46 反应 A + B C + D 为放热反应，若温度升高10，其结果是：? (A) 对反应没有影响? (B) 使平衡常数增大一倍?(C)

3、不改变反应速率? (D) 使平衡常数减少7? 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K 时，纯物质的Sm? = 0? (B) 一切单质的Sm? = 0?(C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0 的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)? 与反应物浓度呈反比(B)? 随反应物浓度的平方根呈正比(C)? 随反应物浓度的平方呈正比(D)? 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：? (A) 反应产物的浓度? (B) 催化剂 ? (C) 反应物

4、的浓度? (D) 体积 ? (E) 温度10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)? 0? (B) 约10焦耳/摩尔度？?？ (C) 1 焦耳/摩尔度？ (D) 正值？(E) 负值11 有两个平行反应A ? B 和 A ? C ，如果要提高B 的产率，降低C 的产率，最好的办法是：? (A) 增加A的浓度？ (B) 增加C的浓度？(C) 控制反应温度? (D) 选择某种催化剂12 ? 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？? (A) 卡诺 (Carnot)? (B) 盖斯 (Hess)? (C) 勒夏特列(Le Chatelier)? (D) 奥斯特

5、瓦尔特(Ostwald)? (E) 傅里叶 (Fourier)13 反应 A2(g) + 2B 2(g)2AB2(g) 的 ?rHm? > 0 ，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？? (A) 降低压力和温度? (B) 增加压力和温度? (C) 降低压力，增加温度? (D)增加压力，降低温度 ？?？ (E)加入较多的 忿气体14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应? (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的?rHm? (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) ? f Gm?(I 2, g. 298 K)? (B) ?f

6、Hm?(Br2, l . 298 K)?(C) Sm?(H2, g. 298 K)? (D) ?fGm?(O3,g. 298 K)? (E) ?fHm?(CO2,g.298 K)16 在 298K,反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H 2。(1)的 Q)与 Q 之差是：? (A) ?3.7kJ?mol?1? (B) 3.7 kJ?mol?1? (C) 1.2kJ?mol?1? ? (D) ?1.2 kJ?mol?117 某化学反应A(g) + 2B(s) ? 2C(g) 的 ?r Hm? < 0 ，则下列判断正确的是：? (A)仅在常温下，反应可以自发进行? (B)仅在高温下，

7、反应可以自发进行? (C)任何温度下，反应均可以自发进行? (D)任何温度下，反应均难以自发进行18 反应 2HCl(g) ? Cl 2(g) + H 2(g)的？rH? = 184.9kJ?mol?1,这意味着：? (A) 该反应为吸热反应? (B) HCl(g)的？fH?为负值(D) 该反应体系是均相体系(E) 上述三种说法均正确19 298K 时，1/2? fGm?(CCl 4(g) > 2? fGm?(HCl(g) > 1/2?f Gm?(SiCl4(g) >1/2? fGm?(TiCl4(g) > ? fGm?(MgCl2(s) ，且反应H2(g) + Cl

8、2(g) ? 2HCl(g) 的 ?r Sm? > 0 ，下列反应中，哪一个可在高温下进行？? (1) TiCl4(g) + C(s) ? Ti(s) + CCl4(g)? ? (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ? Ti(s) + 2MgCl 2(s)? (3) SiCl 4(g) + 2H 2(g) ? Si(s) + 4HCl(g)? (4) 2MgCl2(s) + C(s) ? 2Mg(s) + CCl 4(g)? (A)? (1)、 (2) 、 (3) 、 (4)? (B)? (2)、 (3) 、 (4)? (C)? (2)、 (3)? ? ?(D)? (3)、 (4)

9、20 关于催化剂的说法正确的是：? (A) 不能改变反应的?rGm、 ?r Hm、 ?rUm、 ?rSm?(B)不能改变反应的？rG,但能改变反应的？rUn> ?rhk ?r Sn?(C)不能改变反应的？r& ?rH,但能改变反应的 ？rUk ?r Sn?(D)不能改变反应的？r0 ?rH、？rU,但能改变反应的?rSm21 二级反应速率常数的量纲是：? (A) s?1? (B)nol?dn?3?s?1? (C) nol?1?dn?3?s?1? ? (D)nol?1?dn3?s?122 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：? (A)Q= 0 ；

10、W= 0 ； ?U= 0 ； ?H = 0? (B) Q ? 0； W? 0 ；?U = 0 ； ?H =Q? ? (C) ?U = 0； ?H = 0 ； ?G = 0 ； ?S = 0? (D)Q ? W；?U = Q?W； ?H = 023若下列反应都在 298 K下进行，则反应的？rH?与生成物的？fH?相等的反应是：(A) 1/2H 2(g) + 1/2I2(g) ? HI(g)? (B) H2(g) + Cl 2(g) ? 2HCl(g)(C) H 2(g) + 1/2O(g) ? H2O(g)? (D) C( 金刚石 ) + O 2(g) ? CO 2(g)(E) HCl(g)

11、+ NH3(g) ? NH 4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：? (A) 不同的反应具有不同的活化能?(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大?(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得?(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的标准平衡常数K1? = 4.0?10 ?2，则同温下反应1/2H 2(g) +1/2Br 2(g)HBr(g)的 K2?为：? ? (A) (4.0?10?2) ?1? ? (B) 2.0?10?1? (C) 4.0?10 ?2? ? (D) (4.0?10?2) ?1/226 反应 A +

12、 B C + D 的 ?r Hn? < 0 ，当升高温时，将导致：(A) k 正 和 k 逆 都增加 ? (B) k 正 和 k 逆 都减小(C) k 正 减小， k 逆 增加 ? ? (D) k 正 增大， k 逆 减小 ? (E) k 正 和 k 逆 的变化无法确定27 反应 CaCO(s) CaO(s) + CO 2(g)的？rH? = 178 kJ?mol?1, ?rS? = 161 J?mol?1?K?1,贝U CaCO(s)开始分解的 温度是：? (A) 900 K? (B) 500 K? (C) 800 K? (D) 1106 K28已知反应302(g) ? 2O 3(g)

13、的？rH? = ?288.7kJ?mol?1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施? (A) 高温低压? (B) 高温高压? (C) 低温低压? (D) 低温高压29 已知反应H2O(g)1/2O2(g) + H 2(g) 在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：? (A) 平衡向左移动? (B) 平衡向右移动? (C) 平衡保持不变? (D) 无法预测30某一液相反应的 K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行? (B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D)

14、 产物生成后，不断地从系统中被分离出来31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？? (A) 降低温度? (B) 稀释溶液? (C) 增加盐的浓度? (D) 升高溶液的pH 值32已知反应Nb(g) + 3H 2(g) 2NH(g)的K? = 0.63 ,反应达到平衡时，若再通入一定量的Nb(g),则K?、反应商Q和？rG?的关系是：(A)Q=K?，?rGm? = 0? (B)Q>K?，?rGm? > 0(C)Q<K?，?rGm? < 0? (D)Q<K?，?rGm? > 033某气体反应的？rH? = 10.5 kJ?mol?1,

15、 ?rSm? = 41.8 J?mol?1?K?1,平衡时，各物种的分压均为p?,则反应温度约为：? (A) 0 ? (B) 25 ? (C) ?22 ? (D) 100 34 已知 298 K 时，?1? 2NH 3(g) ? N 2(g) + 3H 2(g)? ? rHm? = 92.2 kJ?mol?1? H2(g) + 1/2O 2(g) ? H 2O(g)? ? rHm? = ?241.8kJ?mol?1? 4NH() + O () ? 4N () + 6H O()? ? H? = ?9055kJ?mol?1则NO(g)的？fH?等于：? (A) 92.2kJ?mol?1? ? (B

16、) ?92.2kJ?mol?1? (C) ?709.8kJ?mol?1? (D) 360.8kJ?mol?135 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g) 的标准摩尔生成焓：? ? (A) CO(g) + C(s) = CO2(g)? ? r Hm?1? ? (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO 2(g)? ? r Hm?2? (C) O 2(g) + C(s) = CO2(g)? ? r Hm?3? (D) 2O 2(g) + 2C(s) = 2CO 2(g)? ? rHm?436 A ? B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：? (A)

17、 E 正 < E 逆 ? (B) E 正 > E 逆 ? (C) E 正 = E 逆 ? (D) 无法确定37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：? (A)一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大? (B)反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等? (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度? (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38已知反应 H2(g) + Br 2(g)2HBr(g),在1297 K和1495 K时的K?分别为1.6?10 5和3.5?10 4,则该反应的始变或自由能变：? ? (A) ? rHm? > 0?

18、(B) ?rHm? < 0? ? (C) ?rGm? < 0? (D) ?rGm? = 039 已知 298 K 下，下列反应的相关条件为：? 2NH 3(g) ? N 2(g) + 3H 2(g)? 起始压力/ kPa? 101? 101? 1.01?fG?(NH3(g) = ?16.64kJ?mol?1,由此可判断，该反应：? (A) 不能自发进行？(B) 处于平衡状态？(C) 能自发进行？(D)无法判断40 已知K?稳(HgCl4 2?)= 9.1?1015,K?稳XHgI4 2?) =1.9?1030。对于HgCl42? + 4I ? HgI 4 2? + 4Cl ?,下列

19、说法正确的是：(A) 反应向右进行 ? ? (B) 反应向左进行(C)反应的平衡常数为 4.8?10 ?15? (D) 反应达到平衡1某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO(s) -Ag(s)+NO2(g)+Q(g)试从理论上估算 AgNO分解成金属银所需的最低温度。已知：AgNO(s)的=123.14kJ?mol 1,=140J?mol 1?K 1NO(g)的=35.15kJ?mol 1,=240.6J?mol 1?K 1Ag(s)的 =42.68J?mol 1?K 1O(g)的 =205J?mol 1?K 12实验测得反应

20、 CO(g) + NO 2(g) = CO 2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为实验编号(mol ?dnf 3)3(mol ?dm )(mol ?dm 3?s 1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120(1)计算并写出反应的速率方程;(2)求650K的速率常数；(3)当 =0.10mol?dm 3,=0.16mol?dm 3时，求 650K 时的反应速率；若800K时的速率常数为 23.0dm3?mol1?s 1,求反应的活化能。3气体反应A+B=D对反应物 A B来说都是一级反应，反应的活化能E,=163kJ?mol 1,温度为380K时的反应速率常

21、数k=dm3?mol1?s 1,反应开始时由等量 A和B(nA=n)组成的气体混合物总压力为101.325kPa ,求温度在400K时的反应初速率。4讨论下列反应动力学：S2C82 +2I 2S02 +I2o在24C,混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1 x 10-2mol?L 一1的硫代硫酸钠溶液。在时间 t=0 . 一 - - . 、 、2 、 ， 一 一 -、 、 . .一一 时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子SQ 摩尔数为n2的溶液25mL由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔A t o碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且

22、认为测出的时间是足够得短，以致可用来表示反应的初始速率。(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(I)值是与在时间t=0时一样，并且S2Q2的变化不大(见下表)。实验号码n1混合前I的摩尔数n2混合前S2Q”的摩尔数At(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)写出速率表达式。(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。(4)在不同温度下重新做第4号实验：温度(C )3132437At(s)189884221试算出不同速率常数k值，画出图并估算出活化能 Eao5 已知？ CH3OH(l

23、) -CH(g)+Q(g)(kJ?mol 1)？ -166？ -50(kJ？mol 1)？ -238？ -74.8 在25 C , 1atm下反应能否自发进行?(2)该反应的AS是正还是负？其数有多大？(3)在多少温度以上，反应才能自发进行？(4)用此反应生产 CH有何缺点？6已知下列两个反应(A) C(s)+ Q(g)CO(g)?(B) C(s)+ O 2(g)CO(g)?计算反应(C) : C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)的 lgK3(2)求反应(C)的标准给与标准嫡 3 在一个22.4 dm真空容器中，引入1molCQ与过量的固体 C,问达到什么温度方可使等摩尔的CO与CO混合物

24、达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解)7 设反应：CuBl(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡时，B%的压力 p 为：在 Ti=450K, p1=0.6798kPa ,在 T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据(，)。在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr 2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？8 氧化银遇热分解 2Ag2O(s)4Ag(s)+O 2(g),298K 时，Ag2O(s) 的1= 30.6kJ?mol 1，= 11.2 kJ?mol1。求：(1)在 298K时，AgzO-

25、 Ag体系的=？ (2) Ag 2O 的热分解温度是多少？( 在分解温度时的氧分压等于100kPa)9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的和 分别列在相应物质的下面CuS(s)? +? H 2(g) ?Cu(s)? +? H 2S(g)( kJ?mol 1)? 53.14? 20.5(J?mol 1?K 1)? 66.53? 130.5? 33? 205.9(1) 反应在室温能否自发由左向右进行？(2) 反应在600自发进行的方向是怎样的？(3) 反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？(4) 求 600时的Kp=？10 在 1000K， 在 恒 容 器 中 发 生

26、 下 列 反 应 ； 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 。 在 反 应 发 生 前 ，=100kPa、二300kPa、=0。反应达到平衡时，=12kPa,计算平衡时 NO Q的分压及标准平衡常数K,。11可逆反应CO(g)+H2O(g)CO(g)+H 2(g)密闭容器中建立了平衡，已知 749K时，K,=2.60。求：(1)当为1时，CO的转化率为多少？当为3时，CO的转化率为多少?参考答案? ?1? B? ? 2?D? 3? A? 4?D? ? 5? D? 6? D? 7?C? 8 ? E? 9?E? 10? A? 11?D? 12?B? 13?C? 14?D? 15? 16?A? 1

27、7?B? 18?D? 19?C? 20? 21?D? 22?C? 23?C? 24?B? 25? 26?A? 27?D? 28?B? 29?B? 30? 31?B? 32?C? 33?C? 34?A? 35? 36?B? 37?C? 38?B? 39?C? 40?1? 643K2? ?(1)? (2)0.22 dm 3?mol 1?s1；3(3)3.5 X 10( 不变 ) ，因而可把2I 看成前后无变化。mol?dm 3?s 1； ? (4)1.3 x 102 kJ?mol 13? 1.9 x 10 5 mol?dm 3?s 122224? (1)S 2O82 +2S2Q2 -2S。2 +S

28、4O62? S2Q2 +2I f 2SQ2 +匕(慢)? 2S 2Q2 + I 2-S4O62 +2I (快) 2? S 2O32 全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡 2(2)v=kS 2O82 I (3)6.31 x 10 3 mol?dm 3?s 11(4)46.82 kJ?mol 16?；174.7J?K 1； T=1023K7? 47.23 kJ?mol 1； 44.94 kJ?mol 1； 84.44 J?K 1； 0.91 kJ?mol 1； 0.134mol ； 0.066mol ； 0.033mol ； 6.7L 。8? (1)； (2)T=460K?9? (1

29、) 室温因>0；所以反应不能自发进行；(2) 在 600时<0 反应可自发正向进行? (3)t=507 ； ? (4)K p=410? =88kPa；=294kPa；11? (1)61.7% ； (2)86.6%水基分散系1 将 0.450 克某物质溶于30.0 克水中，使冰点降低了0.150 。已知Kf = 1.86 kg?mol ?1，这种化合物的分子量是：(A)? 100? (B) 83.2? (C) 186? (D) 204? (E) 502 101 下，水沸腾时的压力是：? (A) 1 个大气压? (B) 10 个大气压? (C) 略低于 1 个大气压? (D) 0.1

30、个大气压? ?(E) 略高于 1 个大气压2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A)? 沸点降低? (B) 凝固点上升? (C) 蒸气压降低? (D) 吸热 ? (E) 放热4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：? (A) 电泳 ? (B) 渗析 ? (C) 胶溶 ? (D) 过滤 ? (E) 电解5往As2ss胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，AS2&胶体凝结得最快？? (A) NaCl? (B) CaCl2? (C) Na 3PO4? (D) Al 2(SO4) 3? (E) MgCl 26 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。(A) ? ? (B) ? ? (C) ? (D) ? (E) 7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？? (A) 固