2017-2018学年湖南省衡阳市高一(下)期末化学试卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上2017-2018学年湖南省衡阳市高一（下）期末化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A. MgB. NaClC. Br2D. K2. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A. 丝绸B. 瓷器C. 茶D. 中草药叶3. 下列化学用语的书写正确的是（）A. 氮气的电子式：B. 硫原子的结构示意图：C. CH4的比例模型：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24. 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素B. 周期表中共有18

2、个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中5. 下列有关说法正确的是（）A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. C4H9C1有4种同分异构体D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 加热氯酸钾使其分解C. 碘升华D. 氯化钠熔化7. 利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A. Al2O3+

3、3C2125C2Al+3COB. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C. 2Ag2O4Ag+O2D. Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O38. “化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是（）A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯9. 下列说法正确的是（）A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 35Cl和37Cl 互称为同位素D. C2H4与C4H8一定能互称为同系物10. 设n

4、A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子B. 常温常压下，8gCH4含有5nA个电子C. 1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+D. 标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子11. 由12H和818O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（）A. 4.5 molB. 5 molC. 5.5 molD. 6 mol12. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d

5、+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A. a和其他3种元素均能形成共价化合物B. 元素的非金属性次序为cbaC. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613. 下列结论错误的是（）微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2-）r（Cl-）  氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3          

6、0; 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 14. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A. 石墨和金刚石不能相互转化B. 金刚石比石墨稳定C. 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低15. 下列由实验得出的结论正确的是（） 实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠

7、反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D16. C（s）+CO2（g）2CO（g） 反应中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强  升高温度  通入CO2  增大C的量  减小压强A. B. C. D. 17. 下列关于苯的叙述正确的是（）A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰

8、明亮并带有较多的黑烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键18. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A. 该反应的化学方程式为3X+Y=2ZB. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL-1min-1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、简答题（本大题共4小题，共36.0分）19. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件

9、下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，_；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_极（填a或b，下同），电子从_极流出电池的负极反应方程式为：_20. 请按要求填写下列空白： 主族周期AAAAAAA

10、0;2     3    （1）在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_；（2）写出元素的最简单氢化物的结构式_；（3）四种元素的简单离子半径从大到小排序_（用离子符号表示）；（4）写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；（5）写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。21. 在2L密闭容器内，t时发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在体系中，n（N2）随时间的变化如表：时间（min）012345N2的物质的量（

11、mol）0.200.100.080.060.060.06（1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_；（2）用H2表示从02min内该反应的平均速率v（H2）=_；（3）t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。（用字母填空，下同）；av（NH3）=0.05molL-1min-1      bv（H2）=0.03molL-1min-1cv（N2）=0.02molL-1min-1       &

12、#160;        dv（H2）=0.00l molL-1min-1（4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_a反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2b各组分的物质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的密度不变e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。f v（N2）消耗=2v（NH3）消耗g单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂22.

13、 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：1，H的相对分子质量为78下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（I）D中所含官能团的名称是_；（2）写出反应的化学方程式_；（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式_；（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27）进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：_；（5）下列关于

14、B的一种同系物甲醇的说法不正确的是_（填字母）。a甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为-OHb甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2OcB与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性（6）等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_（填“AH、AH或A=H”）。三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）23. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序正确的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过

15、滤后加盐酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是富集。发生反应的化学方程式：_。（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_（填“甲”或“乙”）。D装置的作用是_。（4）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通

16、入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的_。（填选项）A、12                B、13           C、14             D、16答案和解析1.【答案】B【解析

17、】解：A从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误； B海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故B正确； C从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故C错误； D从海水中获得单质钾，需要首先从海水中获得氯化钾，然后再去电解熔融状态的氯化钾而得到钾，涉及化学变化，故D错误； 故选：B。根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟

18、悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单2.【答案】B【解析】解：A、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误； B、瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故B正确； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药叶的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 故选：B。含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，据此分析本题考查了有机物和无机物的辨别，难度不大，应注意的是有机物一定含碳元素，含碳元素的不一定是有机物3.【答案】C【解析】解：A氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，故A错误；B硫原子的质子数是16，其原子结构示意图为：

19、，故B错误；C甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子的原子半径大于氢原子，则其比例模型为：，故C正确；D乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：C。A氮气分子中，N原子的最外层满足8电子稳定结构，该电子式中漏掉了N的一对未成键电子对；B硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；C甲烷为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子；D乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键。本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。4.【答案】D【解析】解：A周期表中第七周期

20、若排满，最多容纳32种元素，故A正确； BC元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周期表中共有18个列，故B正确； CL层电子为奇数的所有元素，位于第二周期，最外层电子数等于族序数，则L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故C正确； DHe最外层电子数为2，IIA元素的最外层电子数为2，不在同一族中，故D错误； 故选：D。A六、七周期均最多容纳32种元素； BC元素形成有机物的种类繁多； CL层电子为奇数的所有元素，位于第二周期，最外层电子数等于族序数； DHe最外层电子数为2，IIA元素的最外层电子数为2。本题考查元素周期表，为高频考点，把握元素在周期表的位置

21、、最外层电子数与族序数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：A单糖、二糖以及油脂不是高分子化合物，故A错误； B石油的分馏根据物质的沸点异同进行分离，为物理变化，故B错误； CC4H9-有3种，则C4H9C1有4种同分异构体，故C正确； D油脂如含有碳碳双键，则可与溴发生加成反应，故D错误。 故选：C。A高分子化合物的相对分子质量在10000以上； B石油的分馏为物理变化； CC4H9C1的同分异构体取决于C4H9-； D油脂如含有碳碳双键，则可与溴发生加成反应。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把

22、握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故A不符合； B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合； C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C符合； D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合； 故选：C。A、依据氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子分析； B、依据氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾分析判断； C、根据升华是固体直接变成气体的过程分析； D、从氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成分析；本题考查了变化中化学

23、键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质7.【答案】A【解析】解：A工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，不能用还原法，故A选； B铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故B不选； CHg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C不选； D铝活泼性强于铁，用铝热反应可以制取铁，故D不选； 故选：A。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有： 热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）； 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂

24、（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（ZnCu）； 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（KAl）。本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意不同活泼性金属冶炼方法，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：A乙烷与氯气光照反应生成一系列的取代产物和氯化氢气体，不能体现化学反应的绿色化，故A错误； B乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料，原子的利用率为100%，能体现化学反应的绿色化，故B正确； C以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜，同时生成二氧化硫污染性气体，不能体现化学反应的绿色化，故C错误； D苯和液溴在催化剂条件下制取

25、溴苯同时生成溴化氢，不能体现化学反应的绿色化，故D错误； 故选：B。根据“化学反应的绿色化”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，即生成物质只有一种，据此分析。本题考查绿色化学，题目难度不大。要抓住绿色化学的特征：原子利用率为100%，产物只有一种。9.【答案】C【解析】解：AH2、D2和T2都是氢元素组成的，结构相同的单质，而同位素研究对象为原子，故A错误；B和都为二氯甲烷，甲烷不存在同分异构体，二者为同一种物质，故B错误；C35Cl和37Cl质子数都是17，而中子数分别为18、20，且二者都是原子，则互为同位素，故C正确；DC2H4为乙烯，而C4H8可能为环

26、丁烷或甲基环丙烷，不一定为丁烯，所以二者不等于互为同系物，故D错误；故选：C。A同种元素形成的不同单质互为同素异形体；B具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；D具有相似结构，分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物互为同系物。本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同分异构体的判断，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，明确“五同”的概念及区别为解答关键。10.【答案】B【解析】解：A、钠原子最外层一个电子，1mol Na与乙醇完全反应，失去nA电子，故A错误；B、计算8gCH4物质的量n=0.5mol，含有0.5mol×

27、;10×nA=5nA个电子，故B正确；C、醋酸是弱酸，1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有H+小于0.1nA个，故C错误；D、苯标准状况不是气体，22.4L苯物质的量不是1mol，故D错误；故选：B。A、钠全部反应失去电子数，依据钠物质的量和原子结构计算；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、醋酸是弱酸存在电离平衡；D、苯标准状况不是气体本题考查阿伏伽德罗常数，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目较简单11.【答案】D【解析】解：由H和O组成的水为2H218O，11g2H218O的物质的量为：=0.5mol，1个水中含有1

28、2个中子，所以0.5mol2H218O分子中含有中子的物质的量为：12×0.5mol=6mol，故选：D。根据由2H和18O组成的水分子中，相对分子质量为：2×2+18=22，2H含有1个质子、1个中子，18O含有8个质子，10个中子，根据n=计算本题考查了原子的结构、物质的量的有关计算，题目难度不大，注意从物质的组成、结构等角度思考，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力12.【答案】A【解析】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元

29、素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。 AH元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故A错误； B同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故B正确； CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确； DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确， 故选：A。原子序数依次增大的元素a、b、

30、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素 AH元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物； B同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱； CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl； DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金

31、属氢化物是中学知识的盲点，难度不大13.【答案】B【解析】解：离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钾离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个电子层，所以微粒半径：r（S2-）r（Cl-）r（K+）r（Al3+），故错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClSPSi，所以氢化物的稳定性HFHClH2SPH3SiH4，故正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性ClBrIS，所以阴离子还原性S2-I-Br-Cl-，故错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性ClSSeTe，所以氧化性：Cl2

32、SSeTe，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SPCSi，所以酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，故正确；        同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性ONPSi，故正确；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：BeMgCaK，故正确；故选：B。离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增

33、大而减小；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；      同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强。本题考查同一周期、同一主族元素性质及原子结构递变规律，侧重考查学生知识运用能力，熟悉元素周期律变化规律即可解答，注意离子半径大小比较方法。14

34、.【答案】D【解析】解：1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量 A、金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故A错误； B、石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误； C、石墨的能量比金刚石低，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，故C错误； D、金刚石比石墨能量高，即1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高，故D正确； 故选：D。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质

35、本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定15.【答案】A【解析】解：A乙烯与溴水发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确； B乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，则水中羟基氢活泼，故B错误； C乙酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误； D生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误； 故选：A。A乙烯与溴水发生加成反应，生成有机物可溶于四氯化碳； B乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈； C乙酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应； D生成HCl溶于水显酸性，

36、一氯甲烷不溶于水本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大16.【答案】A【解析】解：该反应有气体参加，增大压强，活化分子数目增加，反应速率加快，故选；   升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故选；   通入CO2，反应物浓度增大，活化分子数目增加，反应速率加快，故选； C为固体，增大C的量，反应速率不变，故不选；   减小压强，反应速率减小，故不选； 故选：A。增大压强、升高

37、温度、增大浓度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应方程式的特点，题目难度不大17.【答案】B【解析】解：A苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误； B苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确； C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误； D苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误； 故选：B。A苯与液溴发生取代反应，生成溴苯； B苯能与在

38、空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟； C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O； D苯分子没有碳碳双键本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性18.【答案】A【解析】【分析】本题考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题【解答】A、由图可知该反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反

39、应速率v（Z）=0.05mol/（Lmin），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，等温等体积的情况下，气体压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，故D正确；故选：A。19.【答案】2H+2e-=H2   能   此空不填   Cu-2e-=Cu2+   b   负   CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+【解析】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生

40、成氢气，正极的电极反应为：2H+2e-=H2， 故答案为：2H+2e-=H2； （2）Fe、Cu、浓硝酸之间金属Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，则能设计成原电池，失电子的是金属铜，为负极，金属铁为正极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+； 故答案为：能；Cu-2e-=Cu2+； （3）氢氧燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，负极上甲烷失电子生成二氧化碳，则负极电极方程式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+； 故答案为：b；负；CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子

41、得电子生成氢气； （2）自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的极是负极； （3）燃料电池中，甲烷燃料通在负极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极的判断和电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重电极、电极反应、电子转移的考查，题目难度不大20.【答案】     r（S2-）r（O2）-r（Na+）r（Al3+）   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   NH3+HNO3=NH4NO3【解析】解：由元素在周期表中位置，可知为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl。（1）N

42、a的金属性最强，故NaOH的碱性最强，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：，故答案为：；（2）元素的最简单氢化物为CH4，其结构式为：，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，离子半径：r（S2-）r（O2）-r（Na+）r（Al3+ ），故答案为：r（S2-）r（O2）-r（Na+）r（Al3+ ）；（4）元素的最高价氧化物为Al2O3，元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；（5）元素

43、的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3。由元素在周期表中位置，可知为Li、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl。（1）Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，由钠离子与氢氧根离子构成；（2）元素的最简单氢化物为CH4；（3）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（4）元素的最高价氧化物为Al2O3，元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）元素的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为

44、HNO3，二者反应生成NH4NO3。本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表的结构，熟记前36号元素与主族元素，注意掌握元素化合物知识，从结构上理解影响微粒半径的因素。21.【答案】70%   0.09mol/（Lmin）   acbd   bc【解析】解：（1）N2的初始物质的量0.20mol，第5min时，N2的物质的量为0.06mol，已经转化的氮气的物质的量为：0.20mol-0.06mol=0.14mol，反应在第5min时，N2的转化率=×100%=×100%=70%，故答案为：70%；（2）N2的初始物质的量0.20mol

45、，第2min时，N2的物质的量为0.08mol，从02min内已经转化的氮气的物质的量为：0.20mol-0.08mol=0.12mol，平均速率v（N2）=0.03mol/（Lmin），v（H2）=3v（N2）=0.09mol/（Lmin），故答案为：0.09mol/（Lmin）；（3）反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断；aV（NH3）=0.05mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以（H2）=0.075mol/（Lmin）；b（H2）=0.03mol/（Lmin）；c（N2）=0.02mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之

46、比，所以（H2）=0.06mol/（Lmin）；d（H2）=0.001mol/（Lmin）。所以该反应进行快慢的顺序为acbd，故答案为：acbd；（4）a反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态都存在反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2，不能用于判断是否破坏，故a错误；b各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到破坏状态，故b正确；c混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，可说明达到破坏状态，故c正确；d因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到破坏，混合气体的密度都不变，故d错误；e单位时间内生成n mo

47、l N2的同时，生成3n mol H2，都为逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故e错误；f 2v（N2）消耗=v（NH3）消耗，说明正逆反应速率相等，v（N2）消耗=2v（NH3）消耗，不能说明正逆反应速率相等，故f错误；g单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂，正逆反应速率不等，没有达到破坏状态，故g错误；故答案为：bc。（1）N2的初始物质的量0.20mol，第5min时，N2的物质的量为0.06mol，根据转化率公式，转化率=×100%计算；（2）根据平均速率v（N2）=，v（H2）=3v（N2

48、）计算；（3）同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同；（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、速率的计算以及大小的比较，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，解题时须注意判断平衡状态的标志和角度，题目难度中等。22.【答案】羧基

49、  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     CH2=CH2+HCl一定条件CH3CH2Cl   d   AH【解析】解：（1）D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；（2）乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）由以上分析可知G为聚乙烯，结构简式为，故答案为：；（4）F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故

50、答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）a甲醇的结构简式为CH3OH，结构与乙醇相似，官能团为-OH，故a正确；b甲醇含有C、H、O等元素，完全燃烧后的产物为CO2和H2O，故b正确；c乙醇与甲醇都含有羟基，都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键，故c正确；d甲醇含哟羟基，与钠反应可以产生氢气，但不具有酸性，故d错误。故答案为：d；（6）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量AH，故答案为：AH。从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4，H仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则分子中C、H原子数目之比为：=1：1，最简式为CH，H的相对分子质量为78，设其分子式为